江苏省无锡市滨湖区中学九年级化学上册5.1质量守恒定律学案

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1、5.1 质量守恒定律学案（1） 一、新课学习 【目标一】回顾对化学变化的已有认识，为从质量角度分析化学变化做准备 1.判断生活中常见的木炭燃烧属于__________(填“化学”或“物理”) 变化。 2.化学变化的基本特征是__________________________。 3.在物质发生化学变化时，从宏观角度看，物质种类______( “改变”或“不变”)，但组成物质的元素种类_________ (“改变”或“不变”)；从微观角度看，分子种类改变，但原子种类_____。( “改变”或“不变”) 【目标二】通过定量测定探究化学变化，在实验过程中认识质量守恒定律。 实验 实

2、验内容 操 作 要 求 实验现象 符号表达式 实验结果 1 测定白磷燃烧前后的质量 称量装有红磷的左图装置；将橡皮塞上的玻璃管灼热后引燃白磷，观察天平是否平衡？ 2 测定铜片加热前后的质量 将铜片放在电子天平上称量，用坩埚钳夹持铜片加热，至颜色变化后称量，比较两次读数. 3 测定碳酸钠与稀盐酸反应前后的质量 称量左图装置，将试管内的稀盐酸倒入烧杯中，观察天平是否平衡？ 4 测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量 称量左图装置，将注射器内的硫酸铜溶液注入瓶中，铁钉颜色变化后观察天平是否平衡？ 质量

3、守恒定律内容：___________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 【辨别概念 探析要点】 1．分析实验（2）、（3）反应前后不等的原因：___________________________________， 理解关键词“质量总和”。 2．思考：10g水加热后变成10g水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律？__________ （填“是”或“否

4、”）理解关键词：“化学反应”，即一切化学变化符合质量守恒定律 3．思考：已知3g氢气和8g氧气充分反应后生成9g水，它是否符合质量守恒定律？______ （填“是”或“否”）理解关键词：“参加”和“生成” 【目标三】从“微粒观”、“元素观”理解质量守恒的本质原因。 以电解水实验为例，从微观角度分析水分解前后原子变化情况。探析质量守恒本质原因： “微粒观”看：是因为化学反应前后原子的________、 __________、_________不变，所以质量守恒。 “元素观”看：是因为化学反应前后元素的________、 _________不变，所以质量守恒。 【目标四】

5、通过改进实验，在密闭容器内验证质量守恒定律，感悟严谨求实的科学精神。 定量研究化学变化时,应充分考虑反应物与生成物的状况,及可能的影响因素,防止实验结果的偏差。凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，应在密闭容器中进行，防止反应系统内与环境之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 二、达标检测 1．观察镁条在空气中燃烧的实验，称量反应前后的固体质量，电子天平的读数有什么变 化？____________(填“变大”“变小”或“不变”)；如果把散失

6、的烟收集起来一起称量 读数反而比原来镁条的质量大，为什么？_________________________________________ 2．木炭燃烧后剩余灰烬质量变轻。这个现象符合质量守恒定律吗？为什么？ 3．判断：化学变化能改变物质的种类，但不能改变原子的种类、数目和质量。这句话对吗？ 三、课后作业 （一）基础题 1.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 （1）物质在空气中加热发生化学反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。 （2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的固体质量比细铁丝质量大，

7、因此这个反应不遵守质量守恒定律。 2．根据质量守恒定律确定某反应物或生成物的质量。 （1）将12.25g的氯酸钾和少量的二氧化锰混合后，充分加热至不再产生气体，测得生成氯化钾为7.45g，则同时生成氧气质量为________ g。 （2）在A+B=C+D的反应中，5gA跟一定量的B恰好完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量是__________g。 （3）在A+B=C的反应中，足量B与WgA完全反应后，生成12gC，则参加反应的B的质量是__________g。 3．某物质在空气中完全燃烧后，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，可能

8、含有 元素。 （二）提高题 1.推断出反应物或生成物的化学式。 （1）煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O = CO+X。请你写出X的化学式 。 （2）一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝4NO + 6H2O ，则X的化学式 。 （3）某物质在密闭容器中加热后，生成氯化钾和氧气，则该物质中一定含有 元素。 （4）NH4ClO4（高氯酸铵）可用

9、作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质（ ） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 2．如下图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子。则该反应 ( ) A.是化合反应 B.有单质生成 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的两种分子

10、个数比为4：1 3．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ （三）拓展题 1．在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前各物质质量/g 7 4 84 5 反应后各物质质量/g 待测 24 0 14 则：（1）该容器中发生化学反应的基本类型为： ； （2）反应后测得容器中X的质量为 ； （3）参加反应的各物质的质量比为 。 2．加热KClO3与MnO2的混合物共327g，直到反应不再进行为止，冷却后称量剩余物质为231g。求： ⑴生成O2多少克？ ⑵原混合物中含KClO3多少克？含MnO2多少克？