中考化学一轮复习 第四讲 物质构成的奥秘练习 人教新课标版

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1、 第四单元 物质构成的奥秘 知识点梳理： 1. 原子的构成： 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 2.相对原子质量： Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12） 注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。 2.相对原子质量是一个相对值，没有单位 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 3.元素： （1） 定义：具有相同核电荷数（即核

2、内质子数）的一类原子的总称 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 （2） 元素与原子的区别： 从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。 从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。 氢原子和一个氧原子构成的。 （3）元素符号： A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P

3、等。 C: 元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 D: 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 E: 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 F：元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 4.元素周期表： （1）元素周期表的结构： 元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周

4、期，十六个族。 （2）元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 8 O 氧 16．00 （3） 元素周期表中每一方格提供的信息： 原子序数———— -----——— 元素名称 （核电荷数） ---------- 元素符号 ---------相对原子质量 5.原

5、子的核外电子排布： （1）核外电子排布规律： ①第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； ②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） ④此外层最多容纳18个电子 （2）原子结构图： 2 8 6 +16 电子层 质子数 电子层上的电子数 原子核的电性 ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 6.离子： （1）定义：带电的原子或原子团 （2）分类： 阳离子（由于原子失去电子而形成）

6、带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： ① 原子：质子数＝核外电子数 ② 阴离子：质子数＜核外电子数 ③ 阳离子：质子数＞核外电子数 7.离子表示形式： （1）离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。 （2）离子符号的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） （3）表示意义的注意事项： 2Mg2+ 表示每个镁离子带两

7、个单位的正电荷； 表示两个镁离子 A:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； B:离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等, 阴离子：Cl-、S2等 （4）常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 8. 化学式 （1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 （2）化学式的写法 A．单质的化

8、学式 ①双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气—Cl2。 ②稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B．化合物的化学式 根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。（正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。） 例如：四氧化三铁：-2 Fe3O4；氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2；硫酸钠： Na(+1)2SO4 （3）几点注意事项： A:一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。 B:一般

9、化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 (4)化学式的涵义（以SO2为例说明） ①宏观上：表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 ②微观上：表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成 Ca表示钙元素显+2价 （或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。 （3）小结各种数字的含义： ①元素符号前面的数字： 表示原子的个数。 ②元素符号右上角的数字：表示离子

10、所带的电荷数 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字： 表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。 (4)元素化合价的一般规律 A:氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 B:在化合物中，金属元素为正价。 C:非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时， 非金属元素显正价。 D:在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 E:在单质中元素的化合价为零。 (5)常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根

11、 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 口诀： 一价钾、钠、银、氯、氢 二价钙、镁、钡、氧、锌 一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷， 二、四、六硫，二、四碳， 正价负价要分清！ 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根,负三磷酸最特别, 正一价的是铵根 9.有关化学式的计算 (1)的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 (2)计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 (3)计算物质中某元素的质量分数 物质中某元

12、素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子 重难点例题解析 1. 构成物质的微粒 例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是 （ ） A. 分别由氧元素、铁元素构成 B. 分别由氧分子、铁原子构成 C. 分别由氧原子、铁原子构成 D. 分别由氧分子、铁分子的构成 分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故C、D不正确。 答案：B。 例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有

13、 A. 氧气 B. 氧分子 C. 氧元素 D. 氧化物 分析：物质是由元素组成的，不可能由物质组成。 答案：C。 习题： 1. 下列物质是由分子、原子、离子构成的。铁由 构成，氯化钠由 构成，水由 构成，氧气由 构成。 2. 日常生活中出现了“加铁酱油”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、钙、氟是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 答案：1. 原子 ； 离子； 分子、分子 2. A 2. 微粒的构成 例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同）

14、 ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 通过以上各图可以总结出，原子和离子的区别在于： ⑴ ⑵ 简析：原子是不带电荷的微粒，核外电子数与核内电荷数相同，阳离子核外电子数少于核内质子数（即原子核的电荷数），阴离子核外电子数多于核内质子数（即原子核电

15、荷数）。 答案：①②⑤；④；③；④ ⑤ ⑴ 原子不带电，离子带电； ⑵ 离子核外电子数多于或少于核内质子数。 例2 某微粒最外层有8个电子，该微粒 A. 一定是阳离子 B. 一定是阴离子 C. 一定是稀有气体元素的原子 D. 无法确定 简析：微粒最外层有8个电子，趋于相对稳定状态，可能由金属元素的原子失去最外层电子形成，也可能由非金属元素得到电子而形成，也可能是稀有气体元素的原子，因此无法确定。 答案：D。 习题： 1. 区别元素的种类依据是 A. 原子核内的中子数 B. 原子核内的质子数 C. 原子核外的电子数

16、D. 相对原子质量 2. 下表中属于同一种元素的一组原子是 原子种类 甲 乙 丙 丁 戊 质子数 6 6 6 8 9 中子数 6 7 8 8 8 A. 甲、乙和丙 B.丙、丁和戊 C. 甲、丙和丁 D.乙、丙和戊 答案：1、B 2、A。 3. 化学式 例1 蔗糖(C6H12O6)是生活中常用的甜味品，它是由 种元素组成，相对分子质量为 ，各种元素的质量比为 。 简析：从化学式知道，蔗糖由C、H、O三种元素组成，每个蔗糖分子由6个C原子、12个H原子，6个氧原子构成。根据C、H、O三种元素的相对原子质

17、量可以计算出蔗糖的相对分子质量以及C、H、O三种元素的质量比。 答案：三；180 m(c)：:m(H): m(O)=72: 12: 96=6: 1: 8 例2 蛋白质是由多种氨基酸组成的，蛋白质中氮元素的平均分子质量分数为16%，通过计算回答下列问题： (1)蛋氨酸是氨基酸中的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数； (2)合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质约1.8g，现测得某奶粗含有蛋白质中氮元素的质量为0.5g，这种蛋白质是否合格。 简析：本题用的物质的化学式进行有关的计算。 100克奶粉中含氮元素， 答案：(1)9.4% (2

18、)不合格 习题 1. 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成份，能承受高温，可用于制造业、 航天等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为N Si 。推测氮化硅的化学式为 A.Si3N4 B. Si4N3 C. Si3N7 D. Si7N4 2. 下列各种物质中铁元素的质量分数由大到小的顺序正确的是 A. Fe3O4、Fe2O3、FeO B. FeO、Fe3O4、Fe2O3 C. FeO、Fe2O3、Fe3O4 D. Fe2O3、Fe3O4、FeO 4. 化合价 例1 有5种物质按下列顺序排列：①X；②C

19、l2;③HClO;④KClO3;⑤KClO4。根据它们这种排列的规律，X应该是 A. HClO3 B. NaCl C. Cl2O7 D. Cl2O3 简析：从题目中可以看出物质是以氯元素的化合价由低到高的顺序排列的，X、 物质X中氯元素应该是负价。 答案：B。 例2 含磷洗衣粉中含有Na5PxO10会造成水体污染，不少城市已全面禁止销售含磷洗涤剂。该物质中磷元素为+5价，则x值为 简析：根据化合物中，各种元素化合价的代数和为0，可以确定x的值。钠元素、氧元素的化合价分别为+1和-2。 答案：A。 习题： 1. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)和H2

20、SO4的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中乙醇的能使橙红色的重铬酸钾变成绿色物质Cr2(SO4)3。在K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中，铬元素的化合价分别为 和 。 2. 高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)，是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中，所有元素的化合价均保持不变）。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)由 种元素组成，其中Y元素呈 价，YmOn的化学式是 。 答案：1. +6； +3 2. 四；+3； Y2O3 综合练习 一．选择题 1．下列关于水的叙述正确的

21、是 （ ） ①纯净物②化合物③无色无味④氧化物⑤单质⑥具有可燃性⑦凝固点是0℃ A．①②③④⑦ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑦ D．①④⑤⑥⑦ 2．下列说法正确的是 （ ） A．净化后的空气是纯净物 B．氧气的质量占空气质量的21％ C．空气是几种单质和几种化合物组成的混合物 D．空气是几种元素组成的混合物 3．某药品说明书中

22、标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。这里的碘、镁、锌、锰是指 A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 ( ) 4．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有 （ ） A．19.ＡA、A、A 它是一种新型的化合物 B．它是一种单质 C．它的一个分子中有８个硫原子 D．相对分子质量为256 5．下列实验操作中，错误的是 （ ）

23、 A．取用固体药品未说明用量，固体只要盖满试管底部 B．倾倒液体试剂时，瓶上标签应向着手心 C．加热试管前要将外壁擦干 D．用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘 6．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是 （ ） A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小 C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水 7．铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，“白气”是由 （ ） A．水蒸气液化形成的 B．水发生

24、分解形成的 C．铁汽化形成的 D．铁和水反应生成的 8．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集的方法是 （ ） A．排水集气法 B．向上排空气集气法 C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法 9．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的原因是（ ） 25 C、D   A．由实验室逸出的CO2增加

25、   B．由于大量燃烧矿物燃料   C．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低   D．由于动植物呼吸作用增加 10. （07常州）鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是 A．DHA由三种元素组成 B．DHA是有机化合物 C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4 D．DHA中氢元素的质量分数最大 11(07自贡)我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为 A、Na2SeO3 B、Na2

26、SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO2 12.(08年烟台)染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。有关对苯二胺的说法正确的是 ( ) A.对苯二胺属于有机物 B.对苯二胺的相对分子质量为27 C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1 D.对苯二胺能被人体少量吸收 13.(08年福州)图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 ( ) A.原子序数 B.元素名称

27、C.元素符号 D.中子数 14.（09眉山）北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（ ） A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O 15．有H、O、S、K四种元素，按指定化合价（ H(+1)、O(-2)、S(-2)、K(+1) ）组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是 ( ) A．4种

28、 B．5种 C．6种 D．7种 16．有一不纯的硫酸铵样品含氮量为19%，若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是 ( ) A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 二．非选择题 17．（1）写出化学符号或符号的含义： 氦元素________ 3个氮原子________2个氢分子________ 锌离子________ 2个氢氧根离子：_________+2价的钙元素__________。 18（09眉山） (4分)化学是研究物质的结

29、构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空： （1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。 （2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。 （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）。 19.(08年哈尔滨)若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分

30、别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题 (1)生成物属于纯净物中的 (2)若用A代表、B代表，请用A.B表示该反应的化学方程式： 20．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在止面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。写出硫和汞反应的文字表达式________________________________________；

31、 用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象___ _________。 21．为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答： （1）“CTC”的化学式为__________，其中碳元素的化合价为__________。 （2）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种。 物理性质：__________________________________________

32、__； 氧48.60% 硅26.30% 铝7.73% 铁4.75% 钙3.45% 钠2.74% 钾2.47% 镁2.00% 氢0.76% 其它1.20% 化学性质：____________________________________________。 22．右图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。 请根据右图回答下列问题： （1）地壳中含量最多的非金属元素是_____； （2）图中表示出的金属元素共有______种； （3）地壳中Al元素的含量为___________%； （4）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的 金属元素之间，形成化合物的

33、化学式可以是________。 三． 23．通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水， A B C D E 形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答下列问题。 （1）实验室制取氨气的发生装置，可选用　　　　　　　（填装置编号）； （2）收集氨气，应采用的装置为　　　　　　　（填装置编号）； （3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用__________（填物质名称）吸收。最好选用下列_______装置吸收，理由是________________

34、_________。 B 漏斗 A 四． 化肥广告 优质化肥：碳酸氢铵 (NH4HCO3) 含氮量：（17.0％) 纯度： 24．在公共场所有如右图广告，请回答下列问题： (1)该化肥中所含主要物质的化学式是 ； (2)纯碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是 ，该化肥的纯度（即化肥中NH4HCO3的质量分数）因故缺损了，请你补上 （计算结果小数点后保留一位小数）。 25．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每

35、日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。 A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾 （2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；铝元素的质量分数为 ______________（计算结果精确到0.1%）。 （3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?

36、 参考答案 一． 1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．A 8．A 9．B 10．D 11．A 12．A 13．D 14．C 15．A 16．B 二． 17.略。 18. （1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2） 19． (1)化合物 (2)A2+B2 点燃 2AB(或A2+B2 点燃 2BA) 20.略 21．（1）CCl4；+4（2）易挥发；不可燃，不助燃 22．略 三． 23（1）A （2）E （3）水；B；吸收效果好，防止倒吸 四． 24．NH4HCO3；17.7%；96.0% 25．A；39∶27∶64∶320∶24；5.7%；超过 - 15 - 爱心 用心 专心