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1、第四单元分子间作用力分子晶体
第3课时分子晶体
【学习目标】
1 .加深对分子晶体有关知识的认识和应用
【学习内容】
三、分子晶体
2 .定义
分子间以分子间作用力(范德华力，氢键)相结合的晶体叫分子晶体。
3 .常见的分子晶体
(1)所有非金属氢化物：H2O, H2S, NH3, CH4, HX
(2)部分非金属单质：X2, N2, O2, H2,S8, P4, C60
(3)部分非金属氧化物：CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10
(4)几乎所有的酸：H2SO4, HNO3, H3PO4
(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
4 .分子晶体的物
2、理共性
①较低的熔点和沸点
②较小的硬度。
③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
5 .干冰的结构
(1)二氧化碳分子的位置：
(2)每个晶胞含二氧化碳分子的个数
(3)与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？
［科学探究］
、四种晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成微粒
阳阴离子
原子
分子
金属离子 和自由电子
微粒间作用力
肯定有离子键可能 启共价键
共价键
分子间：范德华力 分子内：共价键
金属键
是否有分子存在
无
无分子、是巨大网 状结构
有分子
无
导电性
熔化时或水溶液能 导
3、电
无或差
晶体不导电，溶于水 能电离的，其水溶液 能导电；熔化不导电
导电
熔化时键的变化
断开离子键、共价键 不TW
断键
不断键
减弱
物质种类
大多数盐、强碱 活泼金属 氧化物
金刚石、Si、SiO2、
SiC、B
气体、多数非金属单 质、酸、多数有机物
金属
二、物质熔沸点高低比较
基本原理：晶体内微粒间的作用力越大，物质的熔沸点越高。
1 .不同种晶体的熔沸点大小比较
一般：原子晶体 ＞离子晶体 ＞分子晶体(有例外)
2 .同种晶体的熔沸点大小比较
(1)离子晶体
阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高
(2)分子晶体
相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高(含氢键时反常)
(3)原子晶体
原子半径越小 一键长越短一键能越大，熔沸点越高
(4)金属晶体
金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高
《分子间作用力分子晶体》教案
