《九年级化学上册 第2单元 探索水世界 第三节 原子的构成1 （新版）鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第2单元 探索水世界 第三节 原子的构成1 （新版）鲁教版（31页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第二单元第二单元 探秘水世界探秘水世界【原子结构的发现史原子结构的发现史】1.1803年，英国科学家年，英国科学家道尔顿道尔顿提出近代原子学说，提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体实心球体。（他被称为（他被称为化学之父化学之父）原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有汤姆森发现原子中还有电子电子(1897年年)汤姆森认为：汤姆森认为： 电子是一种电子是一种带负电、有一定带负电、有一定质量质量的微粒，普遍存在于各种的微粒，普遍存在于各种原子之中。原子之中。提出了新的问题：提出了新的问题：原子的内部究竟是什
2、么原子的内部究竟是什么样呢？样呢？电子就像西瓜子一样电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。镶嵌在原子中。卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验原子原子粒子束粒子束粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验粒子未粒子未发生偏转发生偏转粒子发生偏转粒子发生偏转粒子束粒子束粒子被反弹粒子被反弹卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验粒子是带正电的质量比电子大的多粒子是带正电的质量比电子大的多1、大多数、大多数粒子顺利穿透金箔粒子顺利穿透金箔2、一小部分、一小部分粒子改变原来的方向粒子改变原来的方向原子核体积很小原子核体积很小，原子内部空间很大，原
3、子内部空间很大原子核带正电原子核带正电，当带正电的，当带正电的粒子经过原子核附近时粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向受到排斥而改变方向3、极少数、极少数粒子被反弹回来粒子被反弹回来原子核的质量原子核的质量比比粒子粒子大大得多，当得多，当粒子正面撞击原子粒子正面撞击原子核时，核时， 粒子被反弹回来粒子被反弹回来假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？在在1911年卢瑟福提出：年卢瑟福提出：原子有核模型原子有核模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的带正电的原子核原子核和核外带负
4、电的和核外带负电的电子电子构成。构成。你知道原子核你知道原子核到底有多大吗？到底有多大吗？万人体育场如同：万人体育场如同：原子原子 蚂蚁蚂蚁 2 mm原子核原子核 1.原子是由哪几部分构成的？原子是由哪几部分构成的？ 2.原子核是由哪些粒子构成的原子核是由哪些粒子构成的?这些粒这些粒子有什么不同？子有什么不同？ 3.原子核和核外电子都带电，为什么原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？整个原子不显电性？ 4.原子的质量主要在哪里？原子的质量主要在哪里？阅读教材阅读教材37页，思考下列问题：页，思考下列问题：（二人小组讨论（二人小组讨论,在书上做笔记）在书上做笔记）一、原子的结构一、原子
5、的结构原子原子原子核原子核（带正电）（带正电）核外电子核外电子（带负电）（带负电）原子核带的原子核带的正正电荷数电荷数=核外电子带的核外电子带的负负电荷数电荷数（核核电荷数）电荷数） = 核外电子数核外电子数原子原子不显不显电性电性原子核的构成：原子核的构成：质子质子中子中子原子原子原子核原子核核外电子核外电子1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷不带电不带电在原子中在原子中:核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数粒子种类粒子种类质量质量(kg)(kg)质子质子=1.6726=1.67261010-27-27中子中子=
6、1.6749=1.67491010-27-27电子电子 = =质子质量的质子质量的1/18361/1836原子的质量几乎全部集中在原子核上原子的质量几乎全部集中在原子核上根据表格你得到什么启示？根据表格你得到什么启示？原子种类原子种类质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳-12666碳碳-1468 6氧氧88 8氯氯171817铁铁2630262、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？1、不同种原子的质子数相同吗？那同种原子呢？谁
7、决定原子的、不同种原子的质子数相同吗？那同种原子呢？谁决定原子的种类？种类？不同原子的质子数不同；同种原子的质子数相同；决定原子不同原子的质子数不同；同种原子的质子数相同；决定原子种类的是核内质子数；种类的是核内质子数；氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 袭击后的广岛长崎袭击后的广岛长崎（原子核裂变）（原子核裂变）氢弹核聚变氢弹核聚变化学变化的实质化学变化的实质 在化学变化中分子分裂成原子在化学变化中分子分裂成原子，原子原子重新组合成新分子的过程
8、重新组合成新分子的过程。分子分子原子原子概念概念本质本质区别区别联系联系可构可构成的成的物质物质保持物质化学性质的一种保持物质化学性质的一种微粒微粒化学变化中的最小粒化学变化中的最小粒子子在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分分子是由原子构成的分子是由原子构成的常温下大部分的气体和水常温下大部分的气体和水H H2 2O O、O O2 2、H H2 2、COCO2 2、N N2 2金属金属稀有气体稀有气体 He Ne He Ne ArAr固体非金属：固体非金属： C SiC Si分子、原子比较分子、原子比较分子和原子的特性分子和原子的特性分子和原子的质量
9、和体积都很小分子和原子的质量和体积都很小分子和原子总是在不断地运动着分子和原子总是在不断地运动着分子和原子间都有一定的间隔分子和原子间都有一定的间隔一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为一个氧原子的质量为一个氧原子的质量为相对原子质量 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他其他 原子的质量与它相比较所得的比原子的质量与它相比较所得的比, , 作为这种作为这种原子的相对原子质量（原子的相对原子质量（ArAr）。）。根据定义写出相对原子质量计算式根据定义写出相对原子质量计算式 相对原子质量相对原子质量 = ( (Ar) )某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质
10、量一种碳原子质量1 112122.65710-26 kg1.99310-26 kg112氧原子的相氧原子的相对原子质量对原子质量 =15.998 16一个氧原子的质量为一个氧原子的质量为2.65710-26 kg一个硫原子的质量为一个硫原子的质量为5.32610-26 kg5.32610-26 kg1.99310-26 kg112硫原子的相硫原子的相对原子质量对原子质量 =32.068 32相对原子质量与原子实际质量关系相对原子质量与原子实际质量关系1 1原子核由（原子核由（ ）构成。）构成。 A A质子和中子质子和中子 B B电子和中子电子和中子 C C质子和电子质子和电子 D D质子、中子
11、和电子质子、中子和电子AB 2 2一种花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为已知氡原子的质子数为8686，中子数为，中子数为136,136,氡氡原子核外电子数为原子核外电子数为 A. 50 B. 86 C. 136 D. 222 A. 50 B. 86 C. 136 D. 2223 3、铁原子的相对原子质量是、铁原子的相对原子质量是 ( )( ) A A、56 g B56 g B、56 56 C C、9.2889.2881010-26-26 kg D kg D、1/56 g1/56 gB4 4已知一个已知一个R R原子的实际质量为原子的实际质量为a
12、kgakg，而，而一种碳一种碳1212原子的实际质量为原子的实际质量为bkgbkg，则一，则一个个R R原子的相对原子质量是原子的相对原子质量是 （ ）A Ab/a Bb/a B 12a/b C12a/b Ca/b Da/b D12b/a12b/aB反思总结：反思总结：n通过以上探究，你对原子的构成你通过以上探究，你对原子的构成你有什么收获？还有哪些疑问？有什么收获？还有哪些疑问？n对于科学家们研究原子构成的过程对于科学家们研究原子构成的过程与所用方法，你受到哪些启发？与所用方法，你受到哪些启发？n和同学们交流一下吧！和同学们交流一下吧！n 结合本节课的学习，如果结合本节课的学习，如果你是氧原子中的一个电子，你是氧原子中的一个电子，请你描述一下你在原子大家请你描述一下你在原子大家庭里的见闻。庭里的见闻。祝愿：同学们，每天快乐地学习。祝愿：同学们，每天快乐地学习。快乐地探究。在快乐中成长！快乐地探究。在快乐中成长！
九年级化学上册 第2单元 探索水世界 第三节 原子的构成1 （新版）鲁教版
