2022年高一9月月考 化学 含答案

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1、2022年高一9月月考 化学 含答案 一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（ ） A．纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油 2.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ） A.用食醋除去暖瓶内的水垢 B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 C.用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D.用福尔马林的稀溶液浸制生物标

2、本 3．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．’ B． C．’ D． 4.常温下，在等体积①pH=3的醋酸、②0.005mol/L Ba(OH)2溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（ ） A．②>①>④>③ B．③>④>①>② C．③>④>②>① D．④>③>①>② 5. 下列说法不正确的是(　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．

3、其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 6.将c(H+) = 1×10－2 mol•L－1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b。则a和b的关系为( ) A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.不能确定 7.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( ) A. 2 B． 小于2 C.大于2 D．1／2 8．下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是（ ）

4、 A．CaCO3与HNO3 B．Fe3O4与HCl C．Na2SO4与CuCl2 D．FeCl2与NaOH 9．将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧化碳和2.7g水，根据此实验事实，不能得出的实验结果是（ ） A．一定含有碳、氢两种元素 B．一定含有氧元素 C．该物质为有机化合物 D．氢元素的质量分数为20％ 10．两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出H2 1g，混合物组成可能是（ ） A．Zn和Fe B．Zn和Cu C．Fe和

5、Al D．Mg和Al 11．已知甲、乙两种物质的溶解度(S甲、S乙)均随着温度的升高而增大。在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则20℃时S甲 和S乙比较, 正确的是（ ） A．S甲=S乙 B．S甲>S乙 C．S甲

6、 C．80g D．60g 13．某Na2S、Na2SO4、 Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a％，则含氧为（ ） A． B． C． D．无法计算 14．有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg(OH)2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分数的大小顺序是（ ） A．D > B > C > A B．D > A = C > B C．C > A = B > D D．D > A > C > B 15.在一个固定体积的密闭

7、容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，D的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，D的浓度仍为a mol/L的是（ ） A. 4molA + 2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC+1molD 16. 在10mL0.1mol•L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（  

8、 ） A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） 二．填空题(42分) 17．（7分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

9、 。 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 。若能，请写出电极反应式，负极 。(若不能，此空不填) (3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。) 18．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液

10、呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 （1）元素T为 元素（填元素名称）。元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。 （2）元素Y气态氢化物的电子式 。 （3）元素Z的原子结构示意图为 。 （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），能证明这一事实的依据是 。 （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素

11、的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （填酸的化学式），理由是 。 19.（8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】 （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应

12、的化学方程式 SO2 + KMnO4 + H2O＝ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。 【实验探究】 甲同学： “实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验： “实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 （2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。 丙同学： “实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置

13、在图中略去）： 【探究与结论】 （3）上图C装置的作用是 。 （4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象 。 20．(17分)将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题： (1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为

14、 。溶解时玻璃棒的作用为 。 (2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。 A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ (3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是

15、 。 (4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。 (5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是 。 (6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为 g。 A．<23 A/58.5 B．> 23A/5

16、8.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5 三．计算题(10分) 21.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示： ⑴ 请通过计算确定m的值； ⑵ X的摩尔质量为368 g/mol，请确定

17、X的化学式。 参考答案: 1-5 BBBDD 6-10 ACCBA 11-15 BCCBD 16.A 17.（7分） （1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（2分） （2） 能（1分） （负极）（2分） （3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）（2分） 18．（10分） （1）硫（1分） ；146C （1分） （2）NH3的电子式（1分） （3） （1分） （4）Cl （

18、1分）；HClO4的酸性比H2SO4强（答案合理给分）（2分） （5）H2CO3（1分） ；碳酸是弱酸，其它酸为强酸（答案合理给分）（2分） 19. （8分，每空2分） (1 ) 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O ＝ 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 (2) 二氧化硫也能使澄清的石灰水变混浊，无法证明煤中含有碳元素。 （3）除去多余的二氧化硫 （4）B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊 20．(1)得到浑浊的液体；(2分) 搅拌，加速溶解(2分) (2)ACD (3分) (3)取上层清

19、液少许于试管中，滴加BaCl2 溶液，如无沉淀生成，则表明SO42- 已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42- 未沉淀完全。(2分) (4)稀HCl(2分)；BaCl2 (2分) (5)①②③④⑤(2分) (6)AC (4分) 21.⑴ 请通过计算确定m的值；  解：依题意，m g X中：n(Cu):n(Fe)＝1:1 （2分） 2n(Cu2＋)＋3n(Fe3＋)＝6.05mol/L×0.2 L×2-1 mol/L×2.12 L  故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol （2分）  又，n(S)＝0.6 mol/L×0.1 L×2＝0.12 mol （2分）  因此，m g＝m(Cu)＋m(Fe)＋m(S) ＝ 0.06 mol×64 g/mol＋0.06 mol×56 g/mol＋0.12 mol×32 g/mol＝ 11.04 g  即m 的值为11.04 （2分） ⑵ X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。 解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则： (64＋56＋32×2)×n＝368 n＝2，故X的化学式为Cu2Fe2S4 （2分）