2022年高三化学二轮复习 作业卷 物质的量 气体摩尔体积（含解析）

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1、2022年高三化学二轮复习 作业卷 物质的量 气体摩尔体积（含解析） 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、选择题（本大题共19小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA B.6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA C.1L 0

2、.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+ D.时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L水中所含原子总数为3 B.常温常压下,44 g中含有的碳碳单键数为3 C.标准状况下,44.8 L NO与22.4L O2混合后,气体分子总数为3 D.1 mol和混合物中含有的阴.阳离子总数是3 3.设代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.1mol和组成的混合物中含有的中子数是 B.28g（分子结构如图所示）中含有的N—N键数目为1.5

3、 C.0℃.Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数为 D.常温下,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3 4.在2 mol·L-1的硫酸和2 mol·L-1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为( ) A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL 5.下列说法正确。 ①水的摩尔质量是18g/mol ②1分子硫酸的质量是98 g ③1mol 氮的质量为28 g ④摩尔是7个基本物理量之一 ⑤1mol

4、物质中含有6.02×1023个微粒 A. 全部 B. ②⑤ C.④⑤ D.只有① 6.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （    ） A.10 mL 质量分数为98％的，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子 C.标准状况下,分子数为NA的CO.C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g D.一定温度下，1 L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L-1N

5、H4Cl 溶液含物质的量不同 7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　） ①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个 ②0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个 ③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个 ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣ 数目为0.2NA个 ⑤常温下，100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个 ⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个 ⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失

6、去的电子数为0.3NA个． 　 A．①④⑤⑦ B． ②⑤⑥⑦ C． ①③⑤⑥ D． ①③⑤⑦ 8.在一定条件下，8.8g CO2 与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（  ） A.1.43g/L　　 B.1.90g/L C.2.14g/L　　 D.2.38g/L 9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） ①10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA ②1L 0.1mol·L－1的氨水中有

7、NA个NH4+ ③标准状况下，8 g SO3含有0. 4 NA个原子 ④某条件下，密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应，可得NH3分子数为2NA ⑤4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA A．①④ B．②⑤ C．③⑤ D．②③ 10.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　 ) 　　(A)原子数　　(B)密度　　(C)质量　　(D)质子数 　　 11.分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，W

8、g该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n为（NA表示阿伏加德罗常数） A. B. C. D. 12.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( ) A. B. C. D. 13.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④ 混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶

9、中溶液的物质的量浓度大小关系（假设烧瓶中溶液的溶质不扩散）是( ) A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③ 14.对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（　　） 　 A． 该溶液物质的量浓度为10mol/L 　 B． 所用水的体积为177.6L 　 C． 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 　 D． 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 15.下列说法中正确的是 A．设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mo

10、l羟基含有的电子数为10NA B． 一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）： ，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数 D．盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫 16.（xx•赫山区校级三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A． 78g 苯含有C=C双键的数目为3NA B． 常室温下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH﹣离子数目为0.2NA C． 0.1molMg在空气中完全燃

11、烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA D． 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子 17.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有 ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子 ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子

12、的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确 18.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是 编号 ① ② ③ ④ 气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2 A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③② 19.36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3

13、），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L， B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000ρ 二 、填空（本大题共2小题） 20.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为___________mol。 （2）该气体所含原子总数为_____

14、___个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。  21.含有H2和Cl2的混合气体100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL，另一种为55mL。光照后使两种气体反应后又恢复到标况，气体体积为________mL。为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。则： （1）若剩余________mL气体，证明有________剩余； （

15、2）若溶液中有________性质，证明有_________剩余。 22.（1）已知下列变化过程中：参加反应时，共转移0.4电子。①值为多少？②参加反应的的物质的量为多少？ （2）在1000.100的溶液中通入，若要使反应完全，则至少需标准状况下多少升？ 一 、选择题 1.B 2.D【解析】标准状况下,水是液体,A项错;44g(1mol) 中含有的碳碳单键数为2;NO与反应能生成与之间还存在化学平衡,C项反应中气体的分子总数在与2之间。 3.C【解析】A项,1个分子含有的中子数为8,1个分子含有的中子数为10,故0.1mol和组成的混合物中含有的中子数小于;B项,1

16、个N原子与3个N原子形成3个N—N键,每个N—N键被2个N原子共用,则28g中含有N—N键为,即3个,故不正确；C项, 1.01x105pa为标准状况,11.2L氧气为0.5mol,所含氧原子数为,正确;D项,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,故5.6g铁充分反应后转移电子数为0.2,故不正确。 4.D 5.D 6.A 7.考点： 阿伏加德罗常数． 分析： ①乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算； ②根据FeCl3溶液的体积不明确以及氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体判断； ③1molCl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为NA个； ④依据PH计算氢离子浓度，结

17、合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断； ⑤碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子； ⑥过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价； ⑦铝在浓硫酸中发生钝化． 解答： ①乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为×2NA/mol=2NA，故①正确； ②FeCl3溶液体积不明确，故无法知道FeCl3的物质的量；而且FeCl3加入到沸水中后氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，故无法判断形成的胶粒的个数，故②错误； ③2.24L Cl2

18、的物质的量是0.1mol，转移的电子数为0.1NA个，故③正确； ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH﹣数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故④错误； ⑤常温下，100mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故⑤正确； ⑥1mol过氧化钠和水反应转移电子数=1mol×1×NA/mol=NA，故⑥正确； ⑦铝在浓硫酸中发生钝化，2.7g铝片不能完全反应，故⑦错误； 故选C． 点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，转移气体摩尔

19、体积的使用条件与对象． 　 8.B【解析】选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。，根据反应的化学方程式：， 全部转化为时， ，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故 ，选（B）。 【点评】本题审题时要细心，特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气， 得出，而错选（A）。 9.C 10.解析： 　　根据阿伏加德罗定律：同温同压同体积的气体具有相同的物质的量。则本题n(HCl)＝n(H2)+n(Cl2)，因为无论是H2.O2还是HCl均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中一定具有相同的原子数，但由于H2与Cl2的体积比不定，故不

20、能确定密度.质量和质子数是否相同。 　　综上分析，本题答案为：(A)。 　 11.C 12.【答案】D【命题立意】本题考查化学计算，能力层级为B。 【解析】氨气的催化氧化的反应为：标准状况下VL氨气转移的电子数为,。 【失分警示】容易因不清楚电子转移情况，而导致错选。 13.B 14. 考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用． 分析： A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据c=计算出溶液的物质的量浓度； B．溶液体积不等于气体体积+水的体积； C．溶质的物质的量和溶液体积已知，可以根据c=计算出溶液的物质的量浓度； D．不知道溶液密

21、度，无法计算溶液质量，则无法计算溶质的质量分数． 解答： A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）==5mol/L，故A错误； B．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积，故B错误； C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误； D．溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查对物质的量浓度的计算、溶质质量分数计算与判断，题目难度中等，注意物质的量浓度理解及与质量分数

22、的关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力． 15.【答案】B解析：1 mol羟基含有的电子数为9NA ，A错误；B正确，X可以是氨气，Y 是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。 16. 考点： 阿伏加德罗常数． 分析： A、苯分子中不存在碳碳双键； B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子； C、镁为2价金属，0.1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了0.2mol电子； D、过量的铜与浓硫酸反应，随

23、着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应． 解答： 解：A、由于苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故A错误； B、常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢氧根离子0.1mol，OH﹣离子数目为0.1NA，故B错误； C、MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确； D、过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，可产生SO2气体分子小于NA个，故D错误； 故选C． 点评： 本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应

24、用，主要考查苯中化学键的判断、溶液中离子数目的计算、氧化还原反应的电子转移数计算等． 17.A 18.B 19.D 二 、填空 20.（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/(m+1 000) （5）m/MV  【解析】 21.⑴100 ⑴10 H2 ⑵漂白 Cl2 【解析】 22. (1)①2 ②0.64 (2)0.336 解析：（1）由得失电子守恒可知：, 由电荷守恒可知：,故 。 （2）电离出的和都能被氧化，其反应方程式为 ，根据此化学方程式可知，完全反应，故至少需要 的物质的量为,。