2022年高三10月月考化学试题 含答案(IV)

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1、2022年高三10月月考化学试题 含答案(IV) 1、下列仪器中，常用于物质分离的是（　　） A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④ 【答案】B 2、下列每组各有三种物质，它们都不能用分液漏斗分离的是（　　） A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水 C．硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇 D．甘油和水、油脂和水，已烷和汽油 【答案】C 3、用加热法可以分离的一组物质是(　　) A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵 【答案】C 4、将容积为50mL的量筒充满二氧化氮

2、和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（　　） A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1 【答案】B 5、据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了xx年“绿色奥运”开展。我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是( ) A．葡萄糖酸钠是非电解质 B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用

3、C．大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死 D．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化 【答案】C 6、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ） A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2 B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂 C．反应容器内的压强不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不发生变化 【答案】B 7、实验中的下列操作

4、正确的是（　　） A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中 B．Ba（NO3）2可溶于水，因此可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌 【答案】D 8、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是 　A.6∶1 B.12∶1　　　C.8∶3 D.1∶12 【答案】B 9、某同学在实验中需配制250

5、ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（　　） A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】B 10、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（　　） A．1 mol OH-的质量为17 g B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．摩尔是表示物质的数量单位 【答案】A 11、鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是（　　） A．分别加热溶液，有紫红色蒸汽产生的是KI溶液 B．分别加入淀粉，便蓝色的是KI溶液 C．分别加入四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液 D．分别

6、加入氯水、四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液 【答案】D 12、下列实验操作正确的是（ ） A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重 B. 用10mL 量筒量取8.58mL蒸馏水 C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 【答案】C 13、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。 (1)图中A、B、C三种仪器的名称是________、________、________。 (2)A仪器中c是________，d是________。 (3)蒸馏时，温度计的水银球的位

7、置应在______________。 (4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是______________________。 【答案】(1)冷凝管　蒸馏烧瓶　锥形瓶　(2)进水口　出水口　(3)蒸馏烧瓶支管口处　(4)防止暴沸 14、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需的其它仪器 （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

8、 ； A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ； （4）若出现

9、如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ） 若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时 (实验步骤（2）) 不慎有液滴掉在容量瓶外 。 【答案】（1）2.1， 250， 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）B、C、A、F、E、D （3）保证溶质全部转入容量瓶。

10、 容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。 （4）浓度偏低；偏低；偏高。 （5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制； 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。 15、铁、铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： (1)生产中含有一种铁碳化合物X (Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是________________。 (2)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下。 回答下列问题： ①操作Ⅰ所用的分离仪器名称是________；操作Ⅱ的名称是________，该操作的

11、具体方法是____________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示) ________________________________________________________________________。 ③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋ (2)①漏斗　洗涤　向

12、漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2～3次　②CO32—＋H2OHCO3—＋OH－　③Fe2＋＋2HCO3—===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 16、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？ 【答案】解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV，在结合m=nM关系，可以得到需要溶质的质量（过程略） 17、有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。 根据以上关系，回答下列问题： (1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________， C

13、____________，D____________。 (2)写出混合物中加水反应的化学方程式：___________________________________。 (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____________(填数字)。 【答案】(1)Na2O2　NaHCO3　O2　CO2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O (3)1/2 18、下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化

14、合物，L是一种白色沉淀。 试回答下列有关问题： （1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。 （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。 （3）反应②的化学方程式是___________。 （4）反应④的离子反应方程式是 。 【答案】（1）Al2O3 用作干燥剂 （2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH （3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H

15、2O （4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓ 19、下图是以硫铁矿为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。 (1)写出下列物质的化学式： A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________， ③_____________________________________________________________

16、___________， ⑤________________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： ②________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。 【答案】(1)FeS　S　SO2　H2SO4　H2S (2)①FeS2FeS＋

17、S ③S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O ⑤C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ④SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42—＋2Cl－ 20、25℃时，部分物质的电离常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 1.7×10﹣5 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 3.0×10﹣8 请回答下列问题： （1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为 （填编号）． （2）同浓度的a．CH3CO

18、O﹣，b．HCO，c．CO，d．ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 （填编号）． （3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为 ． （4）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）． （5）常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填序号）． A．c（H+）

19、 B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）·c（OH﹣） D． c（H+）·c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH） 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ． （6）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+） （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）． 【答案】（1）a＞b＞c

20、； （2）c＞d＞b＞a； （3）ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO； （4）c＞d＞b＞a； （5）A；ABCD； （6）大于；大于． 21、目前,汽车尾气对环境的污染越来越严重。为解决这一问题,大型汽车公司均在投巨资发展电动力汽车。燃料电池电动车实验证明,其性能可与内燃机汽车媲美。尤其当以纯氢为燃料时,它能达到真正的“零”排放。 (1)汽车尾气所产生的大气污染物主要是　　　　　、　　　　　(填两种)。 (2)氢氧燃料电池实现“零”排放的原因是　　　　　　　　　　　　。 (3)氢氧燃料电池普及可能遇到的技术问题是　　　　　　　　　(答一种即可)。 【答案】(1)CO　NOx　(2)产物只有水,无污染　(3)氢气的制取和储存