2022年高三化学一轮复习 钠及其化合物过关检测试题

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1、2022年高三化学一轮复习 钠及其化合物过关检测试题 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1．下列做法不正确的是(　B　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 【解析】：NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。 2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　A　) 3．下列叙述不正确的是(　B　) A．4

2、.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 【解析】：A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2

3、SO4是强酸须拆分成离子；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 4．下列对Na2O2的叙述中，正确的是(　A　) A．Na2O2中氧元素化合价为－1 B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂 【解析】：本题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做气体干燥剂，B项错。与水和CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C、D

4、项错。 5．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　A　) ①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④　　　　　 B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 【解析】： ①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。 6．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　C　) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B

5、．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【解析】：根据固体减重多少求出碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数，A项正确；根据元素守恒，bg固体氯化钠，根据混合物质量可以列式，根据元素守恒列一式，可求碳酸钠质量分数，B项正确；碱石灰会吸收二氧化碳中的水蒸气，误差很大，应将气体先通过浓硫酸再用碱石灰吸收，C项错误；根据碳酸根守恒和质量关系式可求碳酸钠质量分数，D项正确。 7. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到

6、溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)(　C　) A．若OB＝0，则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO B．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCO D．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3) 【解析】：A选项：若OB＝0，加入盐酸即有CO2生成，说明溶液M中溶质只有NaHCO3；B选项：BC段发生的反应为

7、HCO＋H＋CO2↑＋H2O，根据OB＝BC知OB段发生的反应为CO＋H＋HCO，则溶液M中溶质为Na2CO3；C选项：若OB>BC，则OB段发生的反应有H＋＋OH－H2O、CO＋H＋HCO，溶液M中溶质为NaOH、Na2CO3；D选项：若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)。 8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　D　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加

8、入适量Ba(OH)2溶液，过滤 【解析】：Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。 9．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　B　) A．过氧化钠　　　　　　　　 B．氧化钠 C．钠 D．钾 【解析】：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误。 10．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　D　) A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHC

9、O3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 【解析】： 将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都会产生CaCO3沉淀。 11．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是(　B　) 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO

10、 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 【解析】：室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在CO＋H2O ⇌HCO＋OH－溶液呈碱性；A选项：加入50 mL1 mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应生成Na2SO4，根据物料守恒可知反应结束后c(Na＋)＝2c(SO)；B选项：向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O＝Ca(OH)2，Ca2＋＋CO＝CaCO3↓，使CO＋H2O⇌H

11、CO＋OH－平衡左移，c(HCO)减小，故增大；C选项：加入50 mL H2O，溶液体积变大，CO＋H2O⇌ HCO＋OH－平衡右移，但c(OH－)减小，Na2CO3溶液中H＋、OH－均由水电离，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小；D选项：加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H＋与CO反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na＋，故c(Na＋)增大。 12．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是(　A　) 选项

12、实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 【解析】：测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D错误。 1

13、3.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是(　D　) 【解析】：本题要通过装置中的压强变化、液体倒吸来说明CO2与NaOH溶液发生了反应。只有D项由于是持续通入CO2，装置中的压强基本没变化，故D装置不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应。 14．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　C　) A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C

14、．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1＝w2＝w3 【解析】：乙表示的反应为Na2O＋H2O2NaOH，不属于氧化还原反应，A错误；B项中的离子方程式电荷不守恒，B错误；D项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w1>w2＝w3，D错误。丙表示的反应为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，当生成0.05 mol O2时，转移电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，C正确。 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分 15．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变

15、化关系，E是淡黄色粉末，判断： (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式： A．__________；B.__________；C.__________； D．__________；E.__________；F.__________。 (2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式) B―→C：______________________________________________________________， E―→B：______________________________________________________________， C―

16、→F：______________________________________________________________， F―→C：______________________________________________________________。 【答案】：(1)Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3 （每空1分） (2)2OH－＋CO2===CO＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（每个2分） 【解析】：因CF

17、推测C为Na2CO3，F为NaHCO3，淡黄色粉末E为Na2O2，依据框图中的转化关系，推知A为Na、B为NaOH、D为NaCl。 16．(15分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式____________________。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。 (3)NaAlH4与水

18、发生氧化还原反应的化学方程式 。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。 (5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若

19、能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由____________________________________________________________________________________________________________________________________。 14．解析：(1)2.24 L(已折算成标准状况)的H2为0.1mol，质量为0.2g，故4.80g甲中含有钠4.60g，即0.2mol，可见甲中Na与H原子个数比为1：1，所以甲的化学式为NaH ； (2)NaH 与AlCl

20、3反应生成NaAlH4的反应，根据元素守恒可知另外一种产物为NaCl； (3) NaAlH4与H2O中的H元素分别为－1和＋1价，二者发生氧化还原反应生成H2，由于为强碱性环境，所以铝元素存在形式为偏铝酸根； (4)NaH与Fe2O3反应时将铁还原出来； (5)盐酸是挥发性的酸，所以产生的H2中混有HCl；如果Na过量，Na与水反应也产生H2。 答案：(1)NaH　(2) 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (3) NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ (4) 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (5) 制备过程不合理：因为盐酸易挥发，H2

21、中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理：如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl 17.（14分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图 所示的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管

22、的质量基本不变，为d g 请回答下列问题： (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明____________________。 (2)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)步骤⑤的目的是________________________________________。 (5)步骤⑦的目的是___________________________________________

23、____。 (6)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。 (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】：　(1)样品重，砝码轻 (2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 (3)偏高（1分）

24、 (4)把反应中的CO2全部排入U形管中 (5)判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收 (6)×100% （3分） (7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3)(或其他合理答案) 【解析】：该实验方案的原理是利用纯碱可与酸反应生成CO2，测出CO2的质量，通过CO2的质量算出纯碱的质量，进而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。若将H2SO4换为相同浓度的盐酸，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl气体被U形管中的碱石灰吸收，使测定结果偏高。由题中反应及操作可得 Na2CO3　　～　　CO2

25、 　106 44 g (d－b)g 则w(Na2CO3)＝×100%＝×100%。 18．（15分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

26、 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 ____________________________________________________________________。 ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是_

27、___________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 【答案】：（除标注外，每空2分）(1)①检查装置气密性（1分）　③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑ (2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3

28、的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 ②碱石灰　防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大（1分） ③×100%（3分） 【解析】：本题考查考生对元素化合物的认识和理解以及对实验数据的分析处理能力。 (1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先鼓入空气除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。 (2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其排出完全被吸收，若不鼓入空气，则

29、测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为(m1－) g，再根据Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量为 ，最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为×100%。