2022年高三10月月考化学试题 Word版含答案

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1、2022年高三10月月考化学试题 Word版含答案 可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是 A．自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒 B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散

2、在空气中形成混合物具有丁达尔效应 D．绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Cl的电子式： C．的名称：2-乙基丙烷 D．乙烯的比例模型： 3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5 A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示

3、装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ B． c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－ C．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、CO32－ D．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

4、 B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S + 2OH－ 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．①③　 B．①④　 C．②④　 D．③⑤ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22．4LCC14中含有的

5、分子数目为NA B．25℃时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA C．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA D．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA 8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示） 下列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．过程①中除去粗盐中的S

6、O42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 D．在过程③⑤中溴元素均被氧化 9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．Mg 电极是该电池的负极 B．H2O2 在石墨电极上发生还原反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动 10．下列叙述正确的是 A．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入铜块 C． NH3（g）+HC

7、1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H>O D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4转化为BaCO3沉淀 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意) 11．某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是 A. 分子式为：C14H25O6NBr B. 该分子中含有两个手性碳原子 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4 mol NaOH 12．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为

8、13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 13．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性

9、与MnO2相近，下列有关说法正确的是 A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物 B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 14．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列

10、说法正确的是 A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0 C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．在0．1mo1

11、/L Na2CO3溶液中: B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①=②>③, C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH) 第Ⅱ卷（非选择题 共80分） 16、（15分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知

12、某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。 固体② 含镍废 催化剂 碱液 酸液 碱浸 操作b 保温一段时间 操作a 酸浸 操作a H2O2 调pH为2-3 操作c 溶液① 固体① 操作a NiSO4•7H2O 晶体 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)3 2.7 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.7 Ni(OH)2 7.

13、1 9.2 回答下列问题： （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 ▲ 。 （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ▲ ， ▲ 。 （3）“酸浸”时所加入的酸是 ▲ （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 ▲ 。 （4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 ▲ 。 （5）“调pH为2~3”的目的是

14、 ▲ 。 （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 ▲ 。 17.（15分）已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH ② R－CH=CH2R－CH2－CH2－Br 香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。 请回答下列问题： （1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是 ▲ a．C中核磁共振氢谱共有8种峰 b．A、B、C均可发生加聚反应 c．1mol A最多能和

15、5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应 （2）B分子中有2个含氧官能团，分别为 ▲ 和 ▲ （填官能团名称），B→C的反应类型为 ▲ 。 （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是 ▲ 。 （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式： ▲ 。 （5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式： ▲ 。 （6）写出以 为原料制备 的合成

16、路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。 18．（10分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下： 滤渣 废铁屑 10%Na2CO3 3 mol/LH2SO4溶液 (NH4)2SO4 N2 莫尔盐 废液 废液 水 碱洗 结晶 水洗 反应1 趁热过滤 反应2 （1）“反应I”中通入N2的作用是 ▲ 。 （2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉

17、淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.xx mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。 ①在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是 ▲ 。 若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10－5mol/L，则Ba(OH)2在溶液中的残余浓度应不低于 ▲ mol/L（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp[Fe(OH)2]

18、＝4.9×10－17，≈2.2）。 ②通过计算确定莫尔盐的化学式 ▲ 。（写出计算过程） 19．（16分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下： （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 ▲ 、 ▲ 。 （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方是 ▲ 。 （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节

19、溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式： ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 ▲ 。 ②滴定终点观察到的现象为 ▲ 。 ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”） （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案： 甲： 乙： ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： ▲ 、 ▲ 、洗涤。 ②从原子利用率角度考虑，

20、▲ 方案更合理。（填“甲”或“乙”） （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 2．7 3．2 Fe2+ 5．8 8．8 A13+ 3．8 5．2 ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 ▲ 。 ②调节溶液pH约为 ▲ 。 20．（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

21、 （1）工业生产甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol ①计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ▲ 。 ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 ▲ （填字母序号）。 A．容器中混

22、合气体的密度不变化 B．CO百分含量保持不变 C．容器中混合气体的压强不变化 D．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题： ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应 v(正) ▲ v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）； O2 惰性 电极 惰性 电极 甲醇、 KOH溶液

23、 导管 a b ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 ▲ 。 （3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。 ①该电池工作时，OH— 向 ▲ 极移动（填“a”或“b”）； ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池 负极反应的离子方程式为 ▲ 。 21．（12分）、铟、镓与氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制备LED晶片的主要原料，材质基本以AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。 ⑵ 镓的基态原子的电子排布式是 ▲ 。 ⑵N、P

24、、S三种元素的第一电离能的大小顺序是 ▲ 。 ⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物中NH3的沸点却最高，主要原因是 ▲ 。 ⑷与NO3-离子互为等电子体的分子为 ▲ （任写一种）。 ⑸GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为 ▲ 。N原子的杂化方式为 ▲ 。 化学试题答题纸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

25、答案 题号 11 12 13 14 15 答案 16．（1） 、 （2） 、 （3） 、 （4） （5）

26、 （6） 17．（1） （2） 、 （3） （4） （5）

27、 （6） 18． (1) (2) ① ② 19．（1） （2）

28、 （3）① ② ③ （4）① ② （5）① ② 20. （1）①

29、 ② （2）① ② （3）① ② 21、（1） （2） （3） （4）

30、 （5） 化学试题参考 10.3 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C B B B C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 BD D AC C BD 16．(第三问第一空1分，其余每空2分，共15分) （1） 漏斗、蒸发皿 （2）2Al+

31、2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O （3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.2—7.1 （5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解 （6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成 17．（15分） （1）c（2分） （2）羧基、酚羟基 取代反应（3分） （3）保护酚羟基，使之不被氧化（2分） （4） （2分） （5）

32、 （2分） （6） （4分） 18．(10分) (1)防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，且起搅拌作用，以加快反应速率（2分） (2) ①再加入一滴Ba(OH)2溶液，不再生成新的沉淀(1分)。 1.1×10－5（2分） n(SO42-) ＝ 13.98g 233g/mol ＝ 0.06 mol ② （1分） 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14

33、H＋=6Fe3＋＋2Cr2＋＋7H2O 6 1 n(Fe2＋) 0.xxmol·L－1×0. 025L n(Fe2＋) =0. 005 mol×6=0.03mol(1分) n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)， n(NH4+) =0.06mol(1分) n(H2O)= =0.18 mol(1分) n(SO42－)：n(Fe2＋)：n(NH4＋)：n(H2O)＝0 06 mol：0 03 mol：0 06mol：0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H

34、2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 19．（共16分）。（1）漏斗、烧杯（2分） （2）取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现（，说明洗涤干净）（或其他合理答案）（2分） （3）①Na2S2O3标准溶液润洗2～3次（1分） ②溶液蓝色恰好褪去（且半分钟内不恢复）（1分） ③偏高（2分） （4）①冷却结晶（1分） 过滤（1分） ②甲（1分） （5）①不引入杂质，对环境无污染（2分） ②3. 2～3. 8（答3.5等也可以）（2分） 20.(每空2分，共12分) （1）① — 1527.6kJ /mol ② BC （2）① > ②33.3% （3）① b ② CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O 21、（每空2分，共12分） ⑴1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 [Ar] 3d104s24p1) ⑶ N＞P＞S。 ⑷ NH3分子间能形成氢键 ⑸ SO3 或AlCl3、BF3等 ⑹ ⑸正四面体 sp3