2022年高三化学 月考试卷（二） 新人教版

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1、2022年高三化学 月考试卷（二） 新人教版 试题中可能需要的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一项是符合要求） 1. （原创）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 A 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维[ B 传统无机非金属材料是指玻璃。水泥。陶瓷等硅酸盐材料 C 二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D 自然界中硅元素贮量丰富 答案：A 2．(xx·济南质检改编)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确

2、的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 答案：B 3．（原创）下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 ①Na2CO3溶液　②NH4HCO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Al ⑥ Al(OH)3 ⑦Al2O3 ⑧SiO2 A ①②④⑦ B ②③⑤⑥

3、⑦ C ⑤⑥⑦⑧ D ②④⑤⑧ 答案：B 4．（经典题改编）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 A．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂 B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低 C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中 D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性 答案：A 5．（原创）下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A、Na+、Fe3+、SO42-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3— C、Fe2+、K+、Cl—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

4、 答案：B 6．（xx全国卷1改编）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2++ 4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ D．将铁粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 答案：A 7. （原创） 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量NaOH溶液，微热搅拌在空气中放置一段时间后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 A

5、．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Al3＋ D．NH 答案：C 8．（经典题改编）下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 答案：C 9. （原创）将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质

6、是 A. Na2CO3、NaOH B. Na2CO3 、NaHCO3 C. Na2CO3 、Na2O2 D. Na2CO3 答案：A 10（xx上海卷改编）下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中 C．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中 答案：D 11（xx上海卷改编）将0.01molNaHCO3和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

7、 答案：D 12 （原创） 60 ml由CO2和NO2组成的混和气体，通过足量的Na2O2后，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO2的体积分别是 A、各30ml B、CO2 ：36 ml; NO2 ：24 ml C、CO2 ：24 ml; NO2 36 ml D、CO2 ：20 ml; NO2 ：40 ml 答案：D 13. （原创）在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2＋的物质的量为 A.0.15mol B.

8、0.225mol C. 0.3mol D. 无法计算 答案：B 14. （原创）将一定量的镁铝合金溶于1L 1mol/L稀硫酸中，然后加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使沉淀量达到最大，需要氢氧化钠溶液的体积为 A 1000ml B 500ml C xxml D 无法计算 答案：C 15．（经典题改编）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是 a(干燥气体) b b(液体) ① N02 水 ② SO2 4 m

9、ol·L—1NaOH溶液 ③ CO2 饱和碳酸氢纳溶液 ④ NH3 水 A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④ 答案：D 16．（经典题改编）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④

10、 答案：C 二．填空题(本大题包括6个小题，共52分) 17. （原创）（8分）(1).下列叙述正确的是____________ A.人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢 B.2gCO和H2的混合物在氧气中完全燃烧后，将生成的CO2和H2O（气）混合气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重小于2g C.钢的熔点比纯铁的熔点要低 D.铝跟三氧化二铁发生的铝热反应不属于置换反应 答案：AC Ca(OH)2 盐酸 (2)从海水中提取金属镁的过程如下：海水--------→Mg(OH)2↓-----→MgCl2溶液

11、---→ 操作a 操作b 脱水 熔融电解 MgCl2·6H2O-------→MgCl2-------→Mg。回答下列问题： ①.写出过程中两个操作的名称：操作a （蒸馏，结晶，过虑），操作b （蒸馏，结晶，过虑）。 ②．写出电解制取金属镁的化学方程式： 。 电解 答案：①过虑 结晶 ② MgCl2======= Mg+ Cl2 熔融 18. （原创）（9分） 常温下,A、B、C三种无色气态单质，能发生下列

12、反应：A+B=D,A+C=E,化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E，化合物F的浓溶液跟铜反应生成G. (1)写出D生成E的化学方程式：____________ (2)写出化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E的离子方程式：____________ (3)化合物F浓溶液与铜反应生成1molG,被还原的F有____________mol. 答案：(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O(3)1 19.（经典题改编）（16分）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式： 2H2SO4+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O↑。

13、 (1)试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是______→______→______→_______(填编号)。 (2)实验室可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________ ，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是____________。 (3)装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________， (4)装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是____________。 答案：(1)④

14、；②；①；③. (2)验证产物中有SO2；将SO2全部除去；确证SO2已被全部除去(3)无水CuSO4；水蒸气；(4)澄清石灰水；CO2 20. （经典题改编）（9分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下： ①取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色 ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 ③取少量该溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

15、 ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 根据上述实验现象判断： （1）溶液中肯定存在的离子是________________________。 （2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。 （3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是________________________ 。 答案：（1）Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- (2) Fe2+、HCO3-、Cu2+ (3) 焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 21. （原

16、创）（4分）将1.46g钠铝合金置于水中，合金全部溶解后，放出标准状态下的氢气1.12L. (1)原合金中钠的质量为____________g. (2)如果用1mol/L的盐酸去滴定上述溶液，滴到生成的沉淀刚好消失，需要盐酸的体积为 ____________mL. 答案：(1)0.92 (2)100 22.（xx福建卷改编）（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________

17、。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 答案：（1）铁钉表面被钝化（2）①d ②66.7%