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1、
2022年高中化学《化学反应速率的表示方法》教案1 苏教版必修2
知识目标：使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。
重点 化学反应速率的表示方法。
难点 化学反应速的有关计算。
教学方法 诱思探究法
教学过程
[回顾必修有关内容]反应进行的快慢－化学反应速率问题。
反应进行的限度－化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
[板书]第一节 化学反应速率的表示方法
[观察与思考] 双氧水分解时双氧水浓度的变化分析交流
[作图]作出双氧水分解浓度-时间曲线
[分析] 抛物线图
结论：随着反应的进行，浓度的变化变小
2、
[板书]一、化学反应速率
1. 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度
的减少或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：
[设问]
对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面
的练习。
[投影]
练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么
3、关系？
[计算、思考]
3H2 + N2 = 2NH3
起始浓度mol/L 3.0 1.0 0
2S后浓度mol/L 2.4 0.8 0.4
各物质表示的速率
[交流与与讨论]课本31页交流与计论
[活动与探究]课本32页活动与探究
[总结]
1．同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值不一定相同，但数值之比等于方程式中计量数之比，
2．表示化学反应速率应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，
3．通常情况下
4、化学反应速率是指平均反应速率。
4．实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行适当的换算
[课堂练习]
1．反应4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸
汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成
物的生成速率）可表示为 （ ）
A．v(NH3)= 0.010 mol/(L·s) B．v(O2)= 0.0010 mol/(L·s)
C．v(NO )= 0.0010 mol/(L·s) D．v
5、(H2O )= 0.045 mol/(L·s)
2．在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）
A．用H2 表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)
B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)
C．用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min)
D．用H2 表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)
3．某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间
的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程
式为 ；反应开始至2分
6、钟的平均反应速率为 。
4．在25℃时，向100mL含HCl 14.6g盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉（设反应前后溶液的体积不变）。经2分钟收集到纯净干燥的H21.12L（标况），在这2分钟内，用FeCl2表示的平均反应速率为 ，在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解，在这4分钟内用盐酸表示的平均反应速率VHCl为 ，前2分钟与后4分钟相比，前者反应速率 ，这主要是因为 。
5．11.将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)
经5min达到平衡时,测得〔D〕=0.5mol/L,〔A〕:〔B〕=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/L·min.则〔A〕平= mol/L,B的平均反应速率为 mol/L·min,x值是 .
6．在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A+B2C (A.B.C均为气体)
若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是
（ ）
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol
2022年高中化学《化学反应速率的表示方法》教案1 苏教版必修2
