2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 实验化学起步（含解析）

《2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 实验化学起步（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 实验化学起步（含解析）（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 实验化学起步（含解析） 1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是(　　) A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处 B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发 C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 【答案】C 【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4

2、溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。 2、将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（　　） A．5：3 B．3：5 C．3：2 D．2：3 【答案】C 【解析】50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V， 3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少） 3

3、 2 V（NO2） 20ml 3：2=V（NO2）：20mL， V（NO2）==30ml， 原气体中V（NO）=50ml﹣30mL=20mL， 所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2， 故选C． 3、分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程： 符合上述条件的酯的结构可有（ ） A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 【答案】B 【解析】由图可知，D可以转化到E，说明A的水解产物B和C中碳原子数相同，各有5个碳原子，还要注

4、意C是醇，而且可以被氧化成E这种酸，说明C中含—CH2OH结构，即C为C4H9—CH2OH，C4H9—有4种结构，则C有4种结构，所以对应A的结构就有4种。 4、已知反应2D+E3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是(　 　) A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大 B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大 C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0 D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同 【答案】D 【解析】 5、

5、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（　　） A. 0.26mol B. 0.32mol C. 0.16mol D. 0.2mol 【答案】B 6、下列叙述或表示正确的是（ ） A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b B．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1 C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x m

6、ol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O 【答案】D 【解析】A．相同弱电解质不同浓度的溶液中，浓度越大其电离程度越小，所以a+1＞b，故A错误； B．二者混合时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol·L﹣1，故B错误； C．c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为xy2，故C错误； D．n（NaOH

7、）=4mol/L×0.2L=0.8mol，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据钠离子、碳原子守恒得，，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，所以其离子方程式为：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O，故D正确； 故选D． 7、已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 1.8×10﹣4 4.9×10﹣11 Ki=1.3×10﹣1 Kr=7.1×10﹣15 25℃时，下列说法正确的是（ ） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COO

8、Na）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于或等于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣dmol/L 【答案】C 【解析】A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小，酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶液的pH关系为：pH（Na2S）＞pH（N

9、aCN）＞pH（CH3COONa），故A错误； B．等物质的量时生成NaCN，CN﹣离子水解，则c（Na+）＞c（CN﹣），所以a mol·L﹣1HCN溶液与b mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），a有可能略大于b，故B错误； C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故C正确； D．该溶液中c（OH﹣）=10d﹣14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10d﹣14mol/L，故D错误； 故选C． 8、下列说法正确的是(　　) A．亚甲基蓝

10、和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在 B．亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝 C．亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白 D．亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气 【答案】D 【解析】亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的，A项不正确；亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行，B、C两项错误。 9、下列说法错误的是（ ） A．石油中含有C4～C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油 B．含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物 D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来 【答

11、案】D 10、下列实验能达到预期目的的是（ ） A. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 B. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。 D. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 【答案】B 11、某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液

12、产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、C1－三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 (　　) A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 【答案】B 12、下列实验可行的是

13、 (　　) A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D．用乙醇从碘水中萃取碘 【答案】A 13、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是 A．mol·L－1　B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1　　D．1.25 d mol·L－1 【答案】C 【解析】 14、下列说法不正确的是(　　) A．微热可以促使亚甲基蓝变为亚

14、甲基白 B．微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝 C．碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白 D．酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白 【答案】D 【解析】温度能加快化学反应速率，A、B都正确。亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化都是在碱性条件下较易进行，D错误。 15、下列药品能存放在同一橱柜中的是 ①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3 A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和② C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥ 【答案】C 【解析】解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，N

15、aOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的⑤⑧不能混放，B中①②不能混放，D中④⑤和④⑥皆不能混放。故选C。 16、根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。 (1)按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。 ①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________

16、________________________________。 ②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：______________________________________

17、__________________________________。 (2)上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答： ①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因____________________________________。 ②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式_________________________________________________

18、_______________________ ________________________________________________________________________。 ③图Ⅱ中丙装置的作用是___________________________。 实验结束时，在装置丙中观察到的现象是_________________________________ 【答案】(1)①液面升高且生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②液面上升，有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色 ③产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)2的氧化 (2)①SO3＋H2O＋

19、BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ②2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑ ③吸收剩余的SO2气体　导管内倒吸一段液柱 【解析】当夹紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将FeSO4压入B管内，与适量的NaOH反应生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系统中含有空气，生成的Fe(OH)2很快被氧化为Fe(OH)3，出现一系列的颜色变化。当先使A管反应一段时间后再打开止水夹，由于产生的H2将系统中的空气赶尽，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管内H2SO4不过量，最后生成的溶质应为FeSO4，由信息知，FeSO4分解产物有SO3、SO2和Fe2O3。 17、向葡萄糖稀溶液

20、中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是____________________；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是______________________；加热所得溶液，现象是______________________；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是________________________；静置，现象是______________________。 【答案】溶液呈现蓝色　溶液先变无色然后变蓝色　再次呈现无色　溶液又变蓝色　溶液再次呈现无色 【解析】向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，溶液呈现蓝色——亚甲基蓝溶液的颜色；即使振荡，溶液也不会变为无色，因

21、为中、酸性条件下，亚甲基蓝跟葡萄糖不反应。 加入NaOH溶液后，振荡，亚甲基蓝被葡萄糖还原，生成亚甲基白，溶液先变无色然后又变蓝色。 加热所得溶液，溶解在溶液中的氧气部分逸出，葡萄糖又将亚甲基蓝还原，溶液再次呈现无色。 向无色溶液中吹气，亚甲基白被氧气氧化为亚甲基蓝，溶液又变蓝色。 静置，溶解在溶液中的氧气部分缓慢逸出，葡萄糖又将甲基蓝还原，溶液再次呈现无色。 18、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。 (1)下列关于实验的叙述正确的有________。 A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶

22、液润洗 C．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体 D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 (2)下列实验没有错误的是________。 (3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) A图中液面所示溶液体积为________ mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是________(填字母标号)。 【答案】(1)AD　(2)D　(3)28.0　C 【解析】(1)滴定用的锥形瓶如果用所盛溶液润

23、洗，会使瓶内溶质增多；乙烯可以与溴单质发生加成反应；滴定时，眼睛应注视锥形瓶内的颜色变化。 (2)A中胶头滴管不能伸入到试管中；B中大试管中的管口应略向下倾斜；C不是洗气装置，会造成NaOH溶液被气体排出。 (3)图中装置A在读数时可估读到0.1 mL；根据m＞n可以知道仪器上所标的体积数值应从上向下依次增大，故所用仪器应为滴定管。 19、49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少? 【答案】0.5 mol 60 g 20、A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的

24、蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白烟； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤F气体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题： (1)A的化学式是___________，②中白烟的化学式是___________； (2)④中发生反应的化学方程式是___________________； (3)大气中F含

25、量增加对环境的影响是_________________________________； (4)C的化学式是____________，D的化学式是______________； (5)⑦中发生反应的化学方程式是_____________________________________； 将B通入E的水溶液中发生反应的离子方程式为________________________； (6)H的化学式是_____________，⑧中的反应类型是___________。 【答案】(1)HCl NH4Cl (2)Cu+Cl2CuCl2 (3)造成温室效应 (

26、4)NO O2 (5)2H2S+3O22H2O+2SO2 Cl2+SO2+2H2O====4H++SO42-+2Cl- (6)CH4 取代反应 【解析】由①可知A、B、E、F、G气体的水溶液显酸性，I显碱性是NH3，C、D、H显中性；由②可知A是HCl，白烟是NH4Cl；由③可知B、E为Cl2或SO2；由④可知B为Cl2，进而确定E为SO2；由⑤可知F为CO2；由⑥可知C、D为NO或O2；由⑦可知D为O2，进而确定C为NO，G为H2S；由⑧可知H为CH4。推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。 21、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。

27、请设计合理实验探究该白色粉末的组成。 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1盐酸、BaCl2溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设： 根据题意，该白色粉末的组成有________种可能的情况。 (2)设计实验方案 基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。 (3)根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作： 预期现象和结论 步骤

28、1： 步骤2： 步骤3： 步骤4： …… 【答案】(1)7 (2)、(3)： 实验操作 预期现象和结论 步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。 白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。 步骤2：用药匙取少量于试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。 固体溶解得无色溶液。 步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1 mol·L－1硝酸，充分振荡后静置。 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。 步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgN

29、O3溶液和1 mol·L－1硝酸。 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。 注意：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样正确；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样正确；但是NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了。 【解析】(1)若药品成份只含1种物质，则有3种情况；若有2种物质，则有3种情况；若3种物质都有，有1种情况；总之，共有7种可能。 (2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三种物质相互间不发生反应，涉及NH＋4、SO2－4、Cl－三种离子的检验，因NH4Cl中的Cl－对检验NaCl有干扰，所以应首先检验并除去NH4Cl，这涉及到NH4

30、Cl的热不稳定性；在对K2SO4进行鉴别时，酸化试剂不能用H2SO4或HCl，因SO2－4、Cl－对K2SO4和NaCl的检验会造成干扰。 22、用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下： （1）反应③的反应类型是 ，生成的无机产物的化学式为 ． （2）化合物（B）中所含的官能团的名称为 ． （3）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式 ，对该烷烃用系统命名法命名： ． （4）

31、写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式： ． （5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为： ． （6）反应②是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（ ）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为： ． 【答案】（1）取代反应；HBr； （2）羰基、溴原子； （3）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷； （4）； （5）； （6）． 【解析】解：（1）对

32、比（A）与（B）的结构可知，（A）中连接羰基的甲基上H原子被Br取代生成（B），是取代反应，同时生成HBr， 故答案为：取代反应；HBr； （2）根据（B）的结构简式可知所含官能团的名称为羰基、溴原子， 故答案为：羰基、溴原子； （3）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，则该烷烃为（CH3）3CCH2CH3，分子式为C6H14，名称为2，2﹣二甲基丁烷， 故答案为：C6H14；2，2﹣二甲基丁烷； （4）（B）与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应得到与HBr，HBr又与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：， 故答案为：； （5）发生加聚反应得到高

33、聚物，将高聚物链节中半键连接可得高聚物单体为， 故答案为：； （6）反应①中C=O双键中其中一个碳氧单键断裂，氧原子结合H原子形成羟基，而C原子相互连接，反应②中羟基与甲基交换，发生重排，同时2羟基脱去1分子水生成羰基，戊酮（）发生上述路线中反应①得到，再经过反应②之后，得到的有机产物的结构简式为， 故答案为：． 23、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。 【答案】 H2 ； H2

34、 ； 一样多 ；CH4 【解析】 24、向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，现象是 ，反应方程式为： ，说明酸性 ＞ 。 【答案】生成白色沉淀　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3　H2CO3　H2SiO3 25、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是 ； ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是：A ；C 。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。 该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】(1)①H2SO4　②酸雨(2)①NH3或N2　NO2　②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　属于