2022年高三化学二轮复习 作业卷 弱电解质的电离（含解析）

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1、2022年高三化学二轮复习 作业卷 弱电解质的电离（含解析） 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1. 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（ ） 2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；

2、③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 3.常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( ) A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－) C、若a＞b，则c(OH

3、－)＞c(H＋) D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是 A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝ mol 5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c

4、(H+)=c(SO42－) + c(OH－) C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH) 6.下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 7.常

5、温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 ( ) A. NaClO、HClO都易溶于水 B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO- D. 0.01 mol·L-1 的HClO溶液pH＞2 8.（xx•中山市校级模拟）常温下，0.1mol•L﹣1的一元酸HA与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（　　） 　 A． 混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol•L﹣1 　 B． 该混合溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH

6、﹣）＞c（H+） 　 C． HA在水溶液中的电离方程式：HA=H++A﹣ 　 D． 该混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1 mol•L﹣1 9.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L﹣1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） 　 A． ①溶液中（H+）为0.200 mol•L﹣1 　 B． 溶液温度高低为①＞③＞② 　 C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 　 D． ③点时

7、溶液中有c （ Cl﹣）＞（CH3COO﹣） 10.实验室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是( ) A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂 D．当混合液pH=7时，溶液中 11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯

8、化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 12.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液， 其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（　　） 　 A． 0.15mol•L﹣1 B． 0.2mol•L﹣1 C． 0.3mol•L﹣1 D． 0.4mol•L﹣1 13.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①

9、NaHB=Na++HB﹣，②HB﹣≒H++B2﹣，③HB﹣+H2O≒H2B+OH﹣且溶液中 c（H+）＞c（OH﹣），则下列说法错误的是（　　） 　 A． NaHB为强电解质 B． NaHB溶液中：c（Na+）＞c（HB﹣）+2c（B2﹣） 　 C． H2B为弱电解质 D． HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度 14.下列化学原理表述正确的是（　　） 　 A． 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 　 B． 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 　 C． NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3﹣+H

10、2O≒CO32﹣+H3O+ 　 D． Na2CO3溶液中满足：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） 15.已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10﹣7，下列叙述错误的是（　　） 　 A． 该溶液的pH=4 　 B． 此溶液中，HA约有0.1%发生电离 　 C． 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 　 D． 由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 二 、填空（本大题共3小题） 16.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 (1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应

11、速率的影响。 ①设计实验方案如表，表中c=              mol·L-1。 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤：a)检查装置(如图)的气密性后，添加药品； b)反应开始后，                   ； c)将所记录的数据转化为曲线图(如图)。 ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：            。 (2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来

12、总分子数的百分比)。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 待测物理量 测定方法 ①_________ 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次 ②_______ _________ 17.H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）_______（填“增大”“减

13、小”或“不变”，下同），c（S2-）________； ②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H+）_______，c（S2-）________； 18.在一定温度下有：a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种溶液 （1）若三种溶液的浓度相同时，溶液中c(H+) 由大到小顺序为__________。 （2）若三种溶液中c(H+)相同时，则酸的浓度由大到小顺序为_ _________。 （3） 若三种溶液的体积和c(H+)相同时，则完全中和同浓度NaOH 溶液所消耗的体积由大到小顺序为________ ____。 xx万卷作业卷（弱电解质的电离）答案解

14、析 一 、选择题 1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D 8. 分析： 常温下，等物质的量的HA和NaOH混合时二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸， A．HA是弱酸，在溶液中部分电离； B．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒确定c（Na+）、c（A﹣）相对大小； C．HA是弱电解质，在水溶液中部分电离； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半． 解答： 解：常温下，等物质的量的HA和NaOH混合时二者恰好反应生成NaA，混合溶

15、液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸， A．HA是弱酸，在溶液中部分电离，所以混合前一元酸HA的c（H+）＜0.1 mol•L﹣1，故A错误； B．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（A﹣），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确； C．HA是弱电解质，在水溶液中部分电离，HA电离方程式为HA⇌H++A﹣，故C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，所以该混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.05 mol•L﹣1

16、，故D错误； 故选B． 点评： 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，正确判断HA强弱是解本题关键，利用电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是D，注意体积增大一倍． 　 9. 分析： 图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题． 解答： 解：A．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜2 mol/L，故A错误； B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误； C．③点后，溶液中离子

17、浓度减小导致电导率降低，故C错误； D．③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中 c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故D正确． 故选D． 点评： 本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题． 10.【答案】D 解析：由图象分析可知弱酸HA中的c（H+）=1×mol•L-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×mol•L-1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为mol/L，平衡常数约为

18、，故A错误；B、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为mol/L，故B正确；C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C正确；D、pH=7时，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（A-），混合溶液为NaA和HA的混合溶液，HA和A-的电离程度和水解程度大小不能确定，溶液中c（HA）和c（A-）浓度不能确定，故D错误。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解，综合性强，难点是弱酸的电离平衡常数的计算。 11.【

19、解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增

20、大，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．难度中等。 12. 分析： 溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算． 解答： 根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计， 则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）

21、 =2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L． 故选C． 点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算． 13. 分析： NaHB是盐，完全电离为强电解质，HB﹣即电离又水解，c（H+）＞c（OH﹣），说明电离程度大于水解程度，电离和水解程度都很小，所以溶液中c（Na+）和c（HB﹣）离子浓度大，c（B2﹣）很小，H2B是弱酸，据此解答． 解答： 解：A、NaHB是盐，完全电离为强电解质，故A正确； B、HB﹣即电离又水解，电离和水解程度都很小，所以溶液中c（Na+）和c（HB﹣）离子浓度大，c（B2﹣）很

22、小，故B正确； C、H2B是弱酸为弱电解质，故C正确； D、HB﹣即电离又水解，c（H+）＞c（OH﹣），说明电离程度大于水解程度，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了弱酸的酸式盐的电离和水解，注意根据溶液的酸碱性判断电离和水解程度的大小，题目难度中等． 14. 分析： A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离； B、醋酸是弱电解质存在电离平衡分析； C、碳酸氢根离子水解呈碱性； D、依据溶液中的物料守恒分析判断． 解答： 解：A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大，H+浓度减小，故A错误； B、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋

23、酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H2的物质的量多，故B正确； C、NaHCO3溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水解：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故C错误； D、Na2CO3溶液中满足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2 c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，盐类水解的应用，溶液中的物料守恒． 15. 分析： 室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，据此分析解答． 解答： 解

24、：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7， 溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正确； B、0.1mol•L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确； C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误； D、该温度时，由HA电离出的C（H+）=10﹣4mol/L，水电离出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公

25、式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点． 二 、填空 16.【答案】(1)①1.0 ②每隔1min记录一次生成H2的体积 ③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显 盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 (2) 待测物理量 测定方法 醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管 H+的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH 【解析】本题考查了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题，综合性较强，是高考的高频考点。(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反

26、应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积；③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小；(2)醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液H+的浓度；①根据测定方法可知，此为酸碱中和

27、滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，即 待测物理量 测定方法 醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管 H+的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH 17.（1）（共2分，写不全得1分，写错不得分） 离子方程式：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- （2）（共6分，每空1分） ①正向；增大；减小；②正向；减小；增大 18.（1）c>b>a （2）a>b>c（3）a>b=c