2022届中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第5单元 化学方程式（精练）练习

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1、2022届中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第5单元 化学方程式（精练）练习 一、选择题 1.(xx凉山州中考)下列化学方程式书写正确的是(　D　) A.2H2＋O2===2H2O B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2.根据化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑,无法获取的信息是(　D　) A.反应所需条件 B.生成物的状态 C.生成的物质的量之比 D.氧气可助燃 3.10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和

2、B的质量比为(　D　) A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(　D　) A.反应属于氧化反应 B.X的化学式是Ag2S C.反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化 5.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是(　D　) A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2 6.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各

3、物质的质量如表所示。下列有关说法不正确的是(　A　) 物质 A B C D 反应前的质量(g) 15 15 25 20 反应后的质量(g) 0 10 x y A.x的取值范围是：0≤x≤45 B.参加反应的A和B的质量之比为3∶1 C.当y≤20时,该反应为化合反应 D.x＋y＝65 7.a g木炭在b g氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量(　D　) A.大于(a＋b) g　　　B.小于(a＋b) g C.等于(a＋b) g D.小于或等于(a＋b) g 8.化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳,引起温室效应,一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石

4、(主要成分：KAlSi3O8)的水溶液里,其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓,下列说法不正确的是(　D　) A.X是Al(OH)3 B.反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化 C.生成物中有一种氧化物 D.该反应中涉及到的元素种类有5种 9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是(　C　) A.x的值是15 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中甲和乙的质量比为4∶1 10.(xx广西中考)关于化学方程式4P＋5O22P2O5的理解,正确的是(　D　)

5、 A.反应前后分子总数保持不变 B.该反应的反应物是五氧化二磷 C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷 11.(xx黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8 g,其中H2O的质量为10.8 g,则CO2的质量为(　C　) A.5.6 g B.8.8 g C.4.4 g D.4.8 g 二、填空题 12.对下面四个常见的化学反应进行对比分析： 分解反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应：2CuO＋C2Cu＋CO

6、2↑ 复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 化合反应：2H2＋O22H2O 请用对应的序号填空： ①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价。 在化学反应过程中,一定发生变化的是__④⑤__；可能发生变化的是__⑦__。 13.化学用语是学习化学的重要工具。写出下列反应的化学方程式： (1)磷与氧气反应：__4P＋5O22P2O5__。 (2)硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应：__CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4__。 (3)碳酸钙分解：__CaCO3

7、CaO＋CO2↑__。 (4)铜与硝酸银溶液反应：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 14.质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是__C、H__(填元素符号),判断的依据是__反应前后元素的种类不变__。 (2)某同学取一根洁净的铜丝,称量其质量为m1 g,将此铜丝加热并冷却后再次称量,其质量为m2 g,则m1__<__(填“＞”“＜”或“＝”)m2,产生这一结果的原因是__m1中没有包含参加反应的氧气的质量__。 (3)在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并

8、使其发生反应,测得有关数据如表。关于此反应的认识正确的是__AD__(填字母)。 物质 X Y Z W 反应前的质量(g) 2 1 16 16 一段时间后的质量(g) 17 m 6 11 A.m＝1 B.该反应为分解反应 C.X与Z的化学计量数之比是3∶2 D.若该反应充分进行,反应后W仍有剩余 三、实验题 15.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。 (1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。 实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反

9、应后再将装置放置于天平上,观察到__天平平衡__,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是__装置没有密闭,气体逸出__。 (2)某反应的微观示意图如图2所示。 ①X的化学式是__SO2__。 ②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是__化学反应前后,原子不变(或原子数目和种类不变)__。 四、计算题 16.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g,其中含氧元素4.8 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137 g氯化钠溶液。计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。

10、(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 解：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量为4.8 g÷＝10.6 g；混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈84.1%。 (2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　73　　　　　　　　　44 10.6 g x y ＝　　x＝7.3 g ＝　　y＝4.4 g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3 g÷(137 g＋4.4 g－12.6 g)×100%≈5.7%。 答：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。