2022年高二化学上学期期末考试试题 理(VII)

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1、2022年高二化学上学期期末考试试题 理(VII) 可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，Fe－56，Cu－64，N－14，Na－23 一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（　　） A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用 B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀 D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用 2．向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（ ） A．硫酸钠

2、B．氨水 C． 醋酸 D．盐酸 3．1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气(　 　) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应 ：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s) C．0.45 mol /(L·s) D．0.

3、9 mol /(L·s) 5．在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（ ） A．小于0.2mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间 6．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(

4、 ) A． 3 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1 二、选择题(本题共7小题。每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 7．下列有利于反应自发进行的是（　　） A．反应吸热 B．反应放热 C．反应后熵增加 D．反应后熵减小 8．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是（ ） A．负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电

5、池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 放电 充电 9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是（ ） A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－ 3e－ + 5 OH－ ＝ FeO42－ + 4H2O C．放电时负极反应为：Zn

6、－ 2e－ +2OH－ ＝Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 10．下列叙述正确的是（ ） A．CH3COONH4是弱电解质 B．10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－)＝2c(H＋) + c(CH3COOH) D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线引起测量结果偏低 11．已知乙

7、烯分子是平面结构，因此1,2­二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是(　　) A．1－丁烯 B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯 D．2－氯－2－丁烯 12．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为 （其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中正确的是（ ） A．盆烯是乙烯的一种同系物 B．盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．盆烯是苯的一种同分异构体 D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应 13．在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原

8、来温度下列说法正确的是（ ） A．溶液的PH不变 B．溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C．溶液中钙离子浓度变大 D．溶液中钙离子的物质的量减少. 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 14.（8分）工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表： 时间/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g） 0 0.2

9、00 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题： （1）Q 0（填“＞”、“=”或“＜”）． （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 （填字母）． A．单位时间内减少 CO(g) 的浓度等于生成 CO2 (g) 的浓度 B．反应容器内的压强不发生变化 C．混合气体中 H2(g) 的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的生成速率 （3）若在850℃时

10、向反应容器中充入H2O(g)，K 值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）上表中 c2为__________mol/L （5）若 620℃时，该反应的化学平衡常数K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反应达到平衡后，CO2的转化率是 。 15.（8分）已知：25℃时，Ksp[MgF2] = 7.42×10－11 ,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10－12 ,请回答下列问题： （1）25℃时，①饱和Mg(OH)2溶液与②饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)较大的是 ；（填①或②） （2）25℃时，

11、在Mg (OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)将 ；Mg (OH)2的Ksp将 ，(填“增大”“减小”或“不变”) 请写出Mg (OH)2的溶度积的表达式Ksp = ； （3）25℃时，在MgF2的悬浊液中加入浓的NaOH溶液后，MgF2 转化成为Mg (OH)2 . (填“能”或“不能”) （4）某氯化镁溶液里c(Mg2＋)＝0.0561 mol·L－1，如要生成Mg(OH)2，应调整溶液pH，使之大于________。 16.（11分）现有25

12、℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题： （1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整, c(SO)= 。 （2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝________。 （3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中

13、各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 17．（13分） （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________ ； （2）如下图所示，装置Ⅰ为乙烯(C2H4)燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上

14、镀铜。 ① a处应通入________(填“C2H4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是 __________________________________________________________； ② 电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度_________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度__________； ③ 电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________； ④ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯________L(标准状况下

15、)。 （3）用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________________________。 18.（10分） （1）某烷烃的相对分子质量为72，其化学式为______________。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______。 （2）有机物A的结构简式为 该有机物系统命名是 ，1mol该烃完全

16、燃烧需消耗氧气________mol，该烃一氯取代物有 种。 19.（10分）化合物A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2===C(CH3)—CH===CH2。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）A的系统命名是________，其属于炔烃的同分异构体有 种； （2）B的分子式为________； （3）①的反应方程式为 ； （4）D的结构简式为

17、 。 xx第一学期 高二年级化学(理科)期考试题答题卡 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 14.（8分） （1）Q 0（填“＞”、“=”或“＜”）． （2） （填字母）． （3）K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）c2=

18、 mol/L （5）CO2的转化率是 。 15.（8分） （1） ；(填①或②) （2）c(Mg2+)将 ；Ksp将 。 Ksp = 。 （3） 。(填“能”或“不能”) （4） 。 16. （11分） （1） ；pH 7 原因：

19、 ； c(SO)= 。 （2）c(SO)＝ 。 （3） 。 17.（13分） （1）热化学方程式为 ； （2）① ，

20、 ； ② ， ； ③ ；④ L（标准状况下）。 （3） 。 18. （10分） （1） ， 。 （2）命名是

21、 ， mol， 种。 19.（10分） （1） ， 种。 （2）B的分子式为 。 （3）① 。 （4）

22、 。 xx第一学期 高二年级化学(理科)期考试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C A C B A D 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 BC D A BC D CD AD 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 14.（1+2+1+2+2=8分） （1）＜；（2）CD；（3）不变；（4）0.18；2/3． 15.（1+1+1+2+1+2=8分） （1） ② （2）增大 不变 、Ksp = c(Mg2+)×c2(OH－)

23、（3） 能 （4）5 16.（2+1+2+2+2+2=11分） （1）NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　 < NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 1/2[c(NH)+c(NH3·H2O)] （2） mol·L－1 （3）c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) 17.（2+1+2+1+1+2+2+2=13分） （1）2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H = －46kJ·mol－1 (2分) （2）① C2H4 (1分) C2H4+16OH－－12e－=== 2CO32－ +10H2O(2分) ② 变小(1分) 不变(1分) ③ CO32－(2分) ④ 0.7475(2分) （3）5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl　（2分） 18.（每空2分，共10分） （1）C5H12；C(CH3)4 （2）2，4-二甲基-3-乙基戊烷；14；5 19.（每空2分，共10分） （1）2-甲基-1，3-丁二烯；3 （2）C5H8O2 （3）CH2===C(CH3)—CH===CH2 +Br2 CH2BrC(CH3)===CHCH2Br （4）略