2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VIII)

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1、2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VIII) 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，27小题。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 注意事项： 1、 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2、 选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂到答题卡上不得分。 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1．下列各组中的性质比较，正确的是

2、 　 ①酸性：　　 ②碱性： 　 ③还原性：　　 ④稳定性： 　A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．都正确 2、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是 A．该反应中每生成1molH2转移2mol电子 B．NaH中的氢离子被还原成氢气 C．NaH跟水反应后溶液呈酸性 D．在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 3．80年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成，具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60

3、。下列说法正确的是 A. C60是只由同种元素碳组成的新型化合物 B. C60是由非金属元素碳组成的含有离子键的单质 C. C60是由同种非金属元素碳组成的含有共价键的单质 D. C60和金刚石互称为同位素 4．下列实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热 比较稀、浓硫酸氧化性强弱 B F2、Cl2分别与H2反应 比较氟、氯的非金属性强弱 C 把CO2通入到水玻璃中 比较碳、硅的非金属性强弱 D 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝金属性强弱 5．化

4、学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性X

5、生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为Z3－>W2－>X2＋>Y3＋ 7．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m g它的氧化物中所含质子的物质的量是 A．mol B． mol C．(A-n+2)mol D．(A-n+6)mol 8．在2L的恒容容器中,充入1molN2气体和3molH2气体，并在一定条件下发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），若经3s后测得NH3的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法其中正确的是 ①用N2表示的反应速率为0.

6、1mol•L－1•s－1 ②用H2表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1 ③3s时N2与 H2的转化率相等 ④3s时H2的浓度为0.6mol•L－1 A．①②④ B．①③④ C．②④ D．①②③④ 9．下列关于化学键的说法正确的是 ①离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦含有金属元素的化合物一定是离

7、子化合物 A．①④⑥ B．④⑥⑦ C．①③④ D．②③⑤ 10．一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是 ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等； ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2 ； ③N2的浓度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化； ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2； ⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2； ⑧混合气体的密度不再变化。 A．②⑤

8、 B．②⑥⑦⑧ C．①③④⑤ D．①③④⑤⑧ 11．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原 12．某鱼雷采用Al-Ag2O动力电

9、池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是 A．Ag2O为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH-向Al极迁移 13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素， A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E B．原子半径：A＜B＜C＜ D

10、＜ E C．B与C形成的化合物中不可能含共价键 D．氢化物的热稳定性：D > E 14．下列各元素中，一定属于主族元素的是 A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B、Y元素原子最外层电子数为2 C、Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D、R元素的最高价氧化物是酸性氧化物 15．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是 A．元素非金属性由

11、强到弱的顺序：Y、X、W B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W D．WX与ZX中的化学键类型相同 16．温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的时间为 A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s 17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0

12、、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．阴离子的半径：Z>Y B．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6 C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y D．气态氢化物稳定性：Z>Y>X 18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL A 25 5 0.1 10

13、0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 19．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是 A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键 B．C在元素周期表中的

14、位置是第三周期第ⅠA族 C．五种原子中E的原子半径最大 D．A的最低价氢化物分子中所有原子都满足8电子稳定结构 20．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。 ④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 A．④⑤

15、⑥ B．④⑥ C．①④⑥ D．③④⑥ 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 1、 用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上的黑色矩形框内，直接答在试卷上或超出黑色矩形框不得分。 2、 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 21、（10分）为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1) X元素在元素周期表中的位置 ，该融雪剂的化学式是________。 (2)元素D、E原子的最外层电子

16、数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，电子式为________。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________。 22．（10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M

17、中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题： （1）用电子式表示乙的形成过程 ， Y的分子式为 ，W的结构式为 。  （2）反应④的化学方程式为 。 （3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%——30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为

18、 。 23、（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化， 实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。． Cu Fe 氯化铁溶液 ① Cu Ag 硝酸铁溶液 ② Cu Fe 浓硝酸 ③ Cu Fe 氯化铜溶液 ④ (2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是

19、 （填序号）。 （3）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。 请回答：写出乙池中负极的电极反应式 ： 24、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：d N（g） e M（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中d:e =__________ （2）t 1到t 2时刻

20、，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： （3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有： 。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 （填符号） A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M （5）反应A＋3B 2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①．v(B )=3.6mo

21、l· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1 ③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1 ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1, 该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号） 三、选做题（共15分） 25. 下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B在是一种无色无味的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A

22、，它能使澄清石灰变浑浊。请填下列空白： (1)物质X是 (写化学式) （2）反应①的化学方程式 (3)G→E的离子方程式 26．将CH3OH（甲醇）设计成燃料电池，其利用率更高，写出该燃料电池在酸性条件下的负极电极反应式： 27、一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号） A．体

23、系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3、NO的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO 吉林省延边二中xx～xx第二学期期中考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（单选题，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D C D A B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A D A D B D B B 二、非选择

24、题（共55分） 21、（10分）（每空2分） (1)第四周期第IIA族 CaCl2 (2)S2-　 　　 (3)　 22、（10分）（1） NO （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （3）N2H4–4e-+ 4OH- = N2 + 4H2O （每空2分） 23、（10分）（1） 放热 吸热 ① ② （2）Al+4OH--3e-AlO2— +2H2O （每空2分） 24、（10分）（1）2 （2） mol/( L·min) （3）a、b （4） C （5） ④＞③＞②＞① （每空2分） 25、（1）NH4HCO3 （2） (3) 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++4H2O+2NO↑ 26、（3分））负极：2CH3OH-12e-+2H2O 2CO2+12H+ 27、（3分） ACD