2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 物质性质的研究（含解析）

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1、2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 物质性质的研究（含解析） 1、X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是( ) A．5 ＜b B．X只能位于第三周期 C．a + n - b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期 【答案】C 2、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A．正极反应式为：O2 +

2、 2H2O + 4e－=== 4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2 === 2H2O D．该电池每消耗2.24 L O2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移 【答案】D 3、常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜d B．a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d C．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等 D．c处

3、溶液和d处溶液均呈碱性 【答案】A 【解析】解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确． B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的

4、离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故B错误． C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度==mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度==mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故C错误． D、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故D错误． 故选A． 4、现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋

5、W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ） A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体积 【答案】A 5、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 6、将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)

6、 【答案】D 【解析】由计算可知，上述A、B、C三种溶液物质的量浓度相同，反应速率应该相等，但D烧杯H2SO4溶液中H＋浓度较前三者大，故反应速率最快。反应速率与溶液体积大小无关，而与浓度大小有关。 7、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是(　　) A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 【答案】C 【解析】丙实验，往瓶子中加水，会排出气体，不

7、能说明CO2溶于水，也不能说明CO2具有酸性。 8、下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 【答案】A 【解析】这是一道化学实验题，命题思路和内容的取材方式均与xx年浙江省高考试题第11题相似。化学是以实验为基础的自然科学。高考考实验是化学高考

8、题的重要内容。高考化学试题尽管在理综试卷中所占比例不大，但在选择题和非选择题中都会有化学实验题。主要考查学生的实验能力，运用知识和技能解决实际问题的能力。试题的导向作用是要引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。新课程的实验教学可以分为两大内容，一是必修和选修课中的探究实验（包括课堂演示实验和学生实验），二是“实验化学”选修模块。教学中，两者都不能偏废。 A选项，变色硅胶干燥剂是一种高活性吸附材料，是一种高微孔结构的含水二氧化硅，本身呈白色、半透明状玻璃体，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2．nH2O，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，具强烈的吸湿

9、性能。变色硅胶干燥剂则含有CoCl2 。无水CoCl2呈蓝色，因此，此时变色硅胶也呈蓝色，具有吸水干燥作用。硅胶吸水后，蓝色无水CoCl2转化成水合物CoCl2·6H2O ，呈粉红色，此时变色硅胶也呈粉红色，硅胶就不具有吸水干燥作用。所以A错。B、C、D选项中的实验操作均正确。 9、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(　　) A．测定密度　　　　　　　　　 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 【答案】D 【解析】金元宝主要成分是铂、金等贵重金属，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸

10、发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。 10、下列叙述不正确的是 A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B.用氨水清洗管壁附着的银镜 C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合物中分离出氨气 【答案】B 11、对于实验I？IV的描述正确的是 ( ) A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 【答案】D 12、有关物质分类

11、或归类正确的是(　　) ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD　③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④ 【答案】B 【解析】可采用排除法分析：①中水银(Hg)为单质，故①错误，排除A选项；②中HD为单质，聚苯乙烯为混合物，故②错误，排除C、D选项。 13、为了说明盐类水解是吸热反应，现用硝酸铵进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　) A．将硝酸铵晶体溶于

12、水，温度降低 B．硝酸铵溶液的pH小于7 C．向硝酸铵溶液中滴入石蕊试液呈浅红色，加热后，颜色变深 D．硝酸铵溶液与浓氢氧化钠溶液混合微热，有刺激性气味气体产生 【答案】C 【解析】只有通过温度改变使水解平衡移动，并借助现象的变化来说明。 14、锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为(　　) A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g C．(b＋a)/98 g D．无法计算 【答案】A 【解析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶)b g即为相应金属的硫酸盐

13、，(b－a) g为SO的质量，综合电荷守恒“SO～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。 15、某溶液中可能含有Na＋、SO42—、Ba2＋、NO3—、OH－、NH4+中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：(1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；(2)另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激气味的气体。则下列有关说法中不正确的是（　　） A．该溶液中一定含有NH4+ B．该溶液中一定含有NO3— C．该溶液中一定含有SO42— D．根据上述实验不能确定Na＋是否存在 【答案】C 【解析】由

14、实验(1)可知该溶液中一定含有Ba2＋，因为Ba2＋和SO42—不能大量共存，所以其中一定不含SO42—。由实验(2)可知该溶液中一定含有NH4+，由于NH4+与OH－不能大量共存，则不含OH－。 16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。 A．蒸发皿中恰好无水 B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 C．蒸发皿中产生了较多的固体 每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作

15、，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；< 【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。 17、CaCO3

16、广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥． 完成下列填空： （1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol？L﹣1），需要的玻璃仪器有　 　 （2）上述装置中，A是　 　溶液，其作用是　 　． （3）上述装置中，B物质是　 　． （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在

17、食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的　 　类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的　 　． a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷 ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式　 　． 【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；（4）烃；d；CaCO3+2CH3COOH=2C

18、H3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑． 【解析】（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解， （2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气，除去H2S是可选用酸性KMnO4溶液；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体 （3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应，可以用无水CaCl2或硅胶或P2O5固体 （4）①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成

19、微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确； ②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑， 18、塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC 等合成材料中作软化剂。合成反应原理为： 实验步骤如下 步骤1.在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反 应装置如图13）。 步骤2.缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。 步骤3.等酯化到一定程度时，升温至150℃步骤4.冷却，倒入

20、分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。 步骤5.减压蒸馏，收集200～210℃2666Pa馏分，即得DBP产品 （1）搅拌器的作用 。 （2）图中仪器a名称及作用是 ；步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。 （3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是 。 （4）碳酸钠溶液洗涤的目的是 。 （5）用减压蒸馏的目的是 。 【答案】（1）使反应物充分接触 （2）分水器，及时分出反应生成的水，有利于反应向生成DBP方向移动；分水器中有大量的水（水溶液）产生。 （3）可避免酯的损失

21、，同时避免洗涤过程中的乳化现象。 （4）中和产品中游离酸 （5）避免蒸馏过程中，有机物脱水炭化现象。 【解析】（1）搅拌可以反应物充分混合反应。（2）酯化反应有水生成，蒸出的水离开反应体系，进入分水器，可以促使反应正向移动。生成的水越多，说明同时生成的酯也越多。（3）酯在盐中的溶解度较小，避免酯的损失。（4）用Na2CO3可以洗去酯中混有的醇和酸。（5）有机物在加热条件下易脱水，使用减压蒸馏，降低了有机物的沸点，便于收集较纯较多的产物。 该题是以“塑化剂制PVC的应用”为背景设计的考查学生《实验化学》模块学习情况的选做题。试题从仪器的识别与作用，实验原理分析、实验方案的评价等方面，考查

22、学生对化学实验原理和技能的掌握理解程度，重点考查学生的化学实验操作能力、化学实验思维能力。同时，引导中学关注《实验化学》模块教学基本要求，重视培养学生的综合实验能力。 19、用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。 计算生成的NaClO的物质的量。 (2) 计算生成的溶液中，含有Na+ 的物质的量。 【答案】(1) 0.02mol (2) 0.04 mol 20、烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如： （1）若在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。_____________________________________

23、_________ （2）已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物, ，试写出该烃的结构简式。_______________________ 【答案】 （2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3 【解析】本题是“信息给予题”，此类题主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出新的信息，并根据给出信息的设问。解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还要注意信息的规律及本质。本题所给信息为烯烃被氧化的规律。要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子形成，而其他部位保持不变， 21、石蜡油(主要是含17个

24、碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行： (1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是________(填写序号，下同) ①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃跟烯烃的混合物 (2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是________________________________；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是________________________________________。 (3)碎瓷片的作用是________(填序号)。 ①防止暴沸 ②有催化功能 ③积蓄热量 ④作反应物 (4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：_

25、__________________。 【答案】(1)③　(2)溴水褪色　酸性高锰酸钾溶液褪色　(3)②③　(4)C18H38C2H6＋8C2H4 【解析】石蜡油在加热和催化剂的作用下，分解产物为烯烃和烷烃，烯烃中含有碳碳不饱和键，既可以发生加成反应，也可被强氧化剂氧化。 22、如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转

26、化所涉及的条件均已省略。 回答下列问题: (1)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是　　　(填序号)。 (2)画出丙的原子结构示意图　　　,写出A的电子式　　　,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)　　　、　　　(用化学式表示)。 (3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释_______________________________。 【答案】(1)①、⑤ (2) H3O+ HS- (3)N+H2ONH3·H2O+H+ 【解析】此题的突破口很多,如:“丁为黄绿色气体”则丁是Cl2;“工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁”,则丙为Mg;

27、“A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”则A是NH3;“E常温下是无色无味的液体”则E是H2O,充分运用这些信息,再根据框图中的转化关系可推出:甲、乙、丙、丁分别是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分别是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2、MgCl2。 23、化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱． （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质的化学式）． （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写

28、出这两个离子方程式：（酸过量时） 、 ． （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 ． A．Au B Cu C．Al D．Fe （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）： ① ，②Na2CO3，③ ，④

29、NaHCO3． 【答案】（1）纯碱； （2）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2+H2O； （3）B； （4）NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3． 【解析】解：（1）硝酸、硫酸和盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐， 故答案为：纯碱； （2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方程式为：H++OH﹣=H2O； 过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2+H2O， 故答案为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO

30、2+H2O； （3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解Cu，但不能溶解Au，Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象不能溶解， 故答案为：B； （4）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3， 故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3． 24、已知：用金属钠制备氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O　②4Na＋CO2===

31、2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑ (1)上述三种方法最好的是________，原因是 ________________________________________________________________________ __________________________。 (2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________。 【答案】(1)③　N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2　(2)氧化　3NA 【解析】钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2

32、O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法③最好。 25、过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。 (1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。 ①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。 ③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数

33、。 (2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量： 方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。 ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。 【答案】(1)①检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H2O2的分解) ②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响 ③将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平 (2) ①11 7(a-b)／20 ②淀粉溶液 2.8 V％ ’ 【解析】