2022年高中化学《第三章 章末综合检测》章节验收题 新人教版选修4

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1、2022年高中化学《第三章 章末综合检测》章节验收题 新人教版选修4 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(xx·河南高二期末)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．4 ℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 答案：C 点拨：25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有

2、关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。 2．(xx·江苏高二检测)下列物质的水溶液中只存在一种分子的是(　　) A．NaF　　　　　　　　 B．NaHS C．HNO3 D．HClO 答案：C 3．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 点拨：25 ℃时pH＝7的溶液才是中性，A错；酚酞的变色范围为8.2～10.0，酚酞是无色的溶液pH<8.2，不一定显中性，C错。H2SO4与NaOH、HCl与Ba(OH)2等物质的量

3、反应后所得溶液均不显中性。 答案：B 4．(xx·浙江高二检测)下列溶液一定呈碱性的是(　　) A．pH＝8的某电解质溶液 B．c(OH－)>1×10－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)>c(H＋) 解析：溶液的酸碱性取决于c(OH－)和c(H＋)的相对大小，D正确；A、B未指明温度，错误；任何水溶液中均存在OH－，C项错误。 答案：D 5．氨水中所含有的分子和离子有(　　) ①NH　②H2O　③NH3　④NH3·H2O　⑤H＋ ⑥OH－ A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 答案：D 点拨：NH3溶于水大部分

4、与H2O反应生成NH3·H2O。NH3·H2O少部分发生电离，NH3·H2ONH＋OH－。溶液中还存在H2O的电离平衡：H2OH＋＋OH－。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋。 6．(xx·河南高二期末)从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　) A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 答案：D 点拨

5、：电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B对；加入NaOH，与H＋反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对，加入NaHSO4溶液，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，电离平衡逆向移动，D错。 7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋ D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、S

6、CN－ 答案：C 点拨：A中pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO会发生氧化还原反应，A错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既能与H＋反应也能与OH－反应，B错误；c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝1×10－1mol/L，c(OH－)＝1×10－13mol/L，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；D中发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，D错误。 8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子

7、积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 答案：D 点拨：温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)，c(OH－)均增大，但二者仍相等，故离子积变大，pH变小、呈中性，D正确。 9．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是(　　) A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋) C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－) 答案：D 点拨：醋酸加水稀释时，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)都会下降，因KW＝c(H＋)·c(OH－)，故c(OH－)增大。 1

8、0．(xx·辽宁高二检测)下列说法正确的是(　　) A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，Ksp值变大 答案：C 点拨：在AgCl的饱和溶液中，Ksp＝c(Cl－)·c(Ag＋)，若为不饱和溶液，Ksp>c(Cl－)·c(Ag＋)，A错误，C正确；AgCl难溶，但溶于水的AgCl完全电离，AgCl是强电解质，B错误；Ksp只与温度有关，温度不变

9、，Ksp不变，D错误。 11．下列有关实验操作的说法错误的是(　　) A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 答案：C 点拨：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。 12．温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为(　　) A．1 B．13 C．12 D．10

10、答案：B 点拨：0.23 g钠投入100 g 水中生成NaOH 0.01mol。 则c(NaOH)＝＝ ＝0.1mol·L－1 c(OH－)＝0.1mol·L－1， c(H＋)＝mol·L－1 ＝1×10－13mol·L－1。则pH＝13。 13．有pH分别为8.9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是(　　) A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解 D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol 答案：D 点拨：盐溶液的碱性越

11、强，说明盐的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，A、B、C均正确；中和1mol HY，需要NaOH 1mol，D错误。 14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Ksp不变 D．将水加热，Ksp增大，pH不变 答案：C 点拨：氨水电离出OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A错误；加入醋酸钠，CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)降低，平衡正向移动，B错误；加入硫酸氢钠，硫

12、酸氢钠电离出H＋，c(H＋)增大，KW只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；升高温度，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，Ksp增大，pH变小，D错误。 15．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　) A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均

13、等于K 答案：C 点拨：a点pH＝3，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1＝c(H＋)酸电离＋c(H＋)水电离，而CH3COOH电离的c(H＋)＝c(CH3COO－)，故c(CH3COO－)略小于1×10－3mol·L－1，A正确；b点pH<7，则c(H＋)>c(OH－)，又据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点pH＝7，故此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变， 则D正确。 16．已知一种c(H＋)＝1×

14、10－3mol·L－1某酸溶液跟一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是(　　) A．稀的强碱与浓的强酸反应 B．等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应 C．浓的弱酸与稀的强碱溶液反应 D．生成一种强酸弱碱盐 答案：C 点拨：若为强酸和强碱，混合后溶液呈中性，A错误；若为强酸和弱碱，虽生成的强酸弱碱盐水解呈酸性，但碱过量，混合后溶液呈碱性，B、D错误；若为弱酸和强碱，则酸过量，混合后溶液呈酸性，C正确。 17．(xx·河南高二检测)体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则

15、m与n的关系为(　　) A．4m＝n B．m＝n C．mn 答案：D 点拨：同浓度的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液的pH大于氨水的pH，稀释后的pH相同，故NaOH溶液稀释倍数大，D正确。 18．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　) A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>

16、② 答案：C 点拨：Na2CO3比CH3COONa的水解程度大，故同浓度时，pH的大小顺序是NaOH>Na2CO3>CH3COONa，同pH时，浓度的大小顺序是CH3COONa>Na2CO3>NaOH，A、D错误；溶液稀释相同倍数，Na2CO3溶液、CH3COONa溶液中的水解平衡发生移动，pH变化小，NaOH溶液pH变化大，B错误；分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，Na2CO3溶液变为NaCl和NaHCO3的混合溶液，呈碱性，CH3COONa溶液变为NaCl和CH3COOH的混合溶液，呈酸性，NaOH溶液变为NaCl溶液，呈中性，故pH最大的是Na2CO3溶液，C正确。 二、非

17、选择题(本题包括6小题，共46分) 19．(6分)pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积的关系如右图所示。回答下列问题： (1)若a＝5，则A为________酸，B为________酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。 (2)若A、B都是弱酸，则a的范围是________。 答案：(1)强　弱　<　(2)2

18、。(2)若A、B都是弱酸，稀释后其pH应小于5，故2”、“<”或“＝”) _____

19、___25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则ab＝________。 答案：(1)④②③①　(2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) (4)>　92 点拨：(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②>③>①。盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分电离，c(NH)最小；⑤中CH3COO－和NH相互促进水解；⑥中NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，H＋抑制NH的水解

20、；所以c(NH)由大到小的顺序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2ONH＋OH－，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t℃时，Kw>1×10－14，则t℃>25℃。混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。则＝10－2 9b＝2a，ab＝92。 21．(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表 实验编号

21、 HA物质的量浓度(mol·L－1) NaOH物质的量浓度(mol·L－1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答： (1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_______ _________________________________________________________。 (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c

22、(A－) C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA) (2)②组情况表明，c________0.2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”) (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__ _________________________________________________________。 答案：(1)A－＋H

23、2OHA－＋OH－　CD (2)>　＝ (3)>　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 点拨：(1)①组实验中，HA和NaOH正好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，则A－水解，A－＋H2OHA－＋OH－。A项电荷守恒，正确。B项物料守恒，正确。根据电荷守恒知，D错。由A、B推出c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)(或根据质子守恒)知C错。 (2)若HA为0.2mol·L－1，与等体积的0.2mol·L－1NaOH溶液反应，溶液显碱性，现等体积混合后pH＝7，说明酸过量，即c>0.2mol·L－1。pH＝7说明c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na

24、＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(A－)＝c(Na＋)。 (3)③组实验中，0.2mol·L－1的HA与0.1mol·L－1的NaOH等体积混合，反应得到等浓度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－，HAH＋＋A－平衡，pH<7，则说明电离程度大于水解程度。根据电中性原理，溶液中的离子浓度大小为：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 22．(8分) (1)在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________，此反应的离子方程式为_______________ _____

25、___________________________________________________。 将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到__________________________________________________， 反应的离子方程式为__________________________________。 (2)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为______ _________________________________________________________。 (3

26、)下列说法不正确的是________。 A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀Mg2＋比用CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全 答案：(1)白色沉淀　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　白色沉淀变为黄色沉淀　AgCl＋I－===AgI＋Cl－ (2)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－) (3)B

27、、D 点拨：(1)发生的反应为NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，现象是有白色沉淀析出；加入KI溶液，发生反应AgCl＋KI===AgI＋KCl，现象是白色沉淀变为黄色沉淀。 (2)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)。 (3)盐酸中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，故AgCl在水中的溶解度比在盐酸中大，A正确；NaOH固体溶解是放热的，硫酸溶于水也是放热的，B错误；Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡，Al(OH)3(aq)Al3＋＋3OH－是电离平衡，C正确；沉淀效果好说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D错误；沉淀剂越多，使离子沉淀

28、越完全，E正确。 23．(8分) (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)。 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。 (4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶

29、液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)________氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是m________n。 答案：(1)碱性　>　(2)酸　< (3)中性　>　(4)<　> 点拨：(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c(Na＋)

30、(H＋)，溶液呈中性，醋酸应过量。(4)若c(H＋)＝c(OH－)，则醋酸的浓度远大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故醋酸溶液中c(H＋)n。 24．(8分)温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后

31、，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。 (2)操作F中应该选择图中____滴定管(填标号)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是________。 (4)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL

32、 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 (5)该盐酸的浓度为_

33、_______mol/L。 (6)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。 答案：(1)EABCFGD　(2)乙 (3)B　无色变浅红色且半分钟内不褪色 (4)2　A、B、D (5)0.100 0　(6)是 点拨：(1)滴定操作的顺序为：检漏→水洗→润洗→注标准液→排气泡→调液面→初读数→装待测液→加指示剂→滴定→终读数。(2)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。(3)滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以确定滴定终点，滴定终点溶液颜色的变化是由无色变为浅红色。(4)由表格数据可知，三次消耗的标准液的体积分别为20.01mL、23.00mL、20.00mL，误差较大的是第2次实验，根据c(HCl)＝，V(NaOH)＝V2－V1分析，A项标准液被稀释，使V(NaOH)偏大；B项V1偏小，V(NaOH)偏大，C项V2偏小，V(NaOH)偏小，D项V2偏大，V(NaOH)偏大，E项V2偏小，V(NaOH)偏小，故使V(NaOH)偏大的原因可能为A、B、D。(5)根据c(HCl)＝，即可求得盐酸的浓度为0.1 000 mol/L。 (6)根据滴定原理，标准液和待测液的位置可以互换。