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1、2022届中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第9单元 溶液（精练）练习
一、选择题
1.将下列物质加入足量的水中,能形成无色透明溶液的是( C )
A.汽油 B.面粉 C.小苏打 D.硫酸铜
2.下列说法错误的是( A )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.糖水、汽水都是溶液
C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D.溶液都是均一、稳定的混合物
3.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( B )
A.15 ℃时,a、b的溶解度均为20 g
B.15 ℃时,将15 g b放入50 g水中,充分溶解后,所得溶液质量是65 g
2、C.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将30 ℃时a的饱和溶液降温至15 ℃,溶质的质量分数不变
4.欲配制10.0%的NaCl溶液 50 g,部分操作如图所示,正确的是( D )
5.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( A )
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌
6.在实验室中,配制质量分数为10%的NaOH溶液,用于制作“叶脉书签”,下列说法正确的是(
3、 B )
A.将NaOH固体直接放在托盘上称量
B.NaOH有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌,增大NaOH的溶解度
D.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于10%
7.下列四个选项中关于溶液的说法正确的是( D )
A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
二、填空题
8.如图是X、Y两种固体物质的溶
4、解度曲线图。请据图回答。
(1)t3 ℃时,将澄清的饱和溶液X、Y降温到t2 ℃,有固体析出的是__X__溶液。
(2)Y溶液的溶质可能是__C__(填序号)。
A.NaCl B.KNO3 C.Ca(OH)2
(3)t3℃时,保持温度不变,将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水,则蒸发水后两溶液的溶质质量分数X__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)Y。
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题。
(1)t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲__＜__(填“＞”“＜”或“＝”)乙。
(2)P点的含义：__t3__℃时,甲、乙两物质的溶解度相等__。
(
5、3)t2 ℃时,把20 g固体甲放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是__62.5__g。
(4)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是__增加溶质或蒸发溶剂__。
(5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用__降温结晶__的方法。
10.小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为__气压减小,气体在水中的溶解度变小__。从化学变化的角度解释为__H2CO3===H2O＋CO2↑__(用化学方程式表示)。
11.水是生命之源。
(1)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液
6、,其操作步骤为：__计算__、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(2)下列情况会导致(1)中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是__B__(填字母)。
A.所用的NaCl不干燥
B.用量筒量取水时,俯视读数
C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留
三、实验题
12.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量__7.5__g NaCl,需加水__42.5__mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应__继续向左盘添加氯化钠__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10 g加水稀释到__30__g,可得到5%的NaCl溶液。
四、计算题
13.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下：
根据标签计算：
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为__2∶71__(结果用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸溶液的质量为__595__g。
(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__1__000__g,需要这种浓盐酸__2__瓶。
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