2022年高考化学复习 专题三 从矿物到基础材料练习（含解析）苏教版必修1

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1、2022年高考化学复习 专题三 从矿物到基础材料练习（含解析）苏教版必修1 1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是( ) 2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( ) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液 3．实验室保存下列试剂的方法不正确的是( ) A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中 B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处 C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶

2、中 D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中 4．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是( ) 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A Fe2O3（Al2O3） Na OH溶液 过滤 B CO2（HCl） Na OH溶液 将气体通过洗气瓶 C NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶 D NH3（H2O） 浓硫酸 将气体通过洗气瓶 5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 （　　） A、所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B

3、、对环境造成的危害，③最小 C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D、三种途径所消耗的铜的质量相等 6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和

4、1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 7．铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是( ) A、铁在氯气中燃烧 B、加热硫粉和铁粉的混合物 C、铁在氧气中燃烧 D、水蒸气通过灼热的铁粉 8．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论，下列类推结论正确的是( ) A．的熔沸点比高，则的熔沸点比高 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 C．能溶于溶液，则能溶于溶液

5、D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应 9．下列实验与对应示意图的关系正确的是( ) 10．下列离子方程式正确的是( ) A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O B．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 11．下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验方案 实验目的或结论 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

6、 B 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 说明Y中不含醛基 C 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并 浓缩至有晶体析出时，趁热过滤 得到NaCl晶体 D 比较不同反应的反应热数据大小 从而判断反应速率的大小 12．日本地震后，导致福岛第一核电站引发核危机。核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(　　)。 A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物 B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁 C．锆锡

7、合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料 D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气 13．对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是：( ) A．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B．石墨烯与C60互为同素异形体 C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应 14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（O

8、H）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（ ） A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42— B．高铁酸钾中铁显+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 15．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 ( ) A．碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C．向双氧水中加入二氧化锰产生气

9、泡 D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 下列有关物质的推断不正确的是( ) A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 17．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 试管里出现凝胶 酸性：盐酸＞硅酸

10、 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层为橙红色 溶液中含有Br－ 18．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（ ） A．钠 B．镁 C．铝 D．铁 19．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量

11、分数。 称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。 已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 请回答下列问题： （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是 。 （2）通入空气的作

12、用是 。 （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （4）滴定时，应选择图中的 (填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。 （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 。 （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2

13、O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 (保留到小数点后1位)。 20．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列问题： （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。 （2

14、）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。 （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。 A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液

15、D．酸性KMnO4溶液 （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 已知： 则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将 会 (填“偏高” “偏低” “不变”) 21．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下

16、的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。 22．（15分）甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图： （1）若甲是CO2。 ①常用于泡沫灭火器的是 （填“乙”或“丙”，下同）。

17、 ②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是 。 （2）若甲是Al。 ①Al的原子结构示意图为 。 ②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是 。 （3）若甲是Cl2。 ①甲转化为乙的离子方程式是 。 ②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1 写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和

18、O2的热化学方程式： 。 ③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝ （用含a的代数式表示）。 23．(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。 请回答下列问题： （1）G元素在周期表中的位置__________

19、_______，C的电子式_____________。 （2）比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)。 （3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。 （4）写出实验室制备G的离子反应方程式 。 （5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。 （6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。 （7）A中

20、包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。 （8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。 参考答案 1．D 【解析】 试题分析：量筒中不能进行溶液的稀释，A错；加热固体的时候试管口要向下倾斜，B错；制备Fe(OH)2沉淀时滴管要伸到液面以下，C错；D对。 考点：常见实验仪器的使用和常见的化学实验操作。 2．B 【解析】 试题分析：Fe2+检验的方法是先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液显红色。 考点：Fe2+

21、的检验方法。 3．C 【解析】 试题分析：浓硫酸有强氧化性，故应该保存于有玻璃塞的细口瓶中，因此C错误。氢氧化钠会与玻璃的成分二氧化硅反应，氯水易挥发且其中生成的次氯酸容易见光分解放出氧气，金属钠的密度比水小，比煤油大，且鉴于其有强还原性，容易和水、氧气等物质反应，故需要采用油封或者蜡封处理。故A、B、D选项均正确。 考点：常见药品试剂的保存 物质的性质 点评：物质的保存，同学们要注意化学试剂的存放有以下记忆口诀，注意记忆： 药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶； 吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。 4．A 【解析】

22、 试题分析：A、只有氧化铝能和氢氧化钠反应，正确，选A；B、氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应，不选B；C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸根离子是新的杂质，不选C；D、氨气也能和浓硫酸反应而被吸收，不选D。 考点：物质的除杂 5．C 【解析】 6．BD 【解析】A、Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也会出现上述现象，故错误；D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气

23、泡多与第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，故正确。 【考点定位】考查实验方案的评价、离子检验、物质除杂等知识。 7．A 【解析】略 8．C 【解析】 试题分析：A.SiH4的熔沸点比甲烷高，但是NH3中存在氢键，导致PH3 熔沸点比NH3 的低，A项错误；B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，但锂的活泼性比钠弱，锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，B项错误；C.Al和Be均位于元素周期表中金属和非金属的分界线附近，所以Al(OH)3 能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液，C项正确；D．甲酸甲酯中有醛基，能发生银镜反应，但乙酸甲酯中没有醛基，不能能发生银镜反应，D项错

24、误；选C。 考点：考查常见物质的化学性质。 9．C 【解析】 试题分析：A.向NaAlO2溶液中加入HCl，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3↓；当HCl过量时，会发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；所以形成沉淀与沉淀溶解消耗的HCl物质的量的关系是：1:3,错误；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，会发生反应形成沉淀：AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl,当氨水过量时，由于一水合氨是弱碱不能溶解Al(OH)3，所以沉淀不会消失，与图像不符合，错误；C.向明矾KAl(SO4)2∙12H2O的水溶液中加入B

25、a(OH)2,会发生反应：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓; 2Al(OH)3+ Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KalO2+4H2O,当明矾电离产生的离子反应完全后，再加入Ba(OH)2溶液也不会使沉淀溶解，沉淀的质量也不会增加，正确；D.向澄清石灰水中通入过量的CO2，首先发生反应：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O；产生沉淀；后发生反应： CaCO3↓+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2，沉淀的物质的量又逐渐减小，错误。 考点：考查图像法在表示化学反应的先后顺序及物质的量的关系中的应用的知识。 10．D 【解析】

26、试题分析：A中氢氧化铜是难溶于水的弱碱，写化学式，错误；B中铁与稀硫酸反应生成Fe2＋，错误；C中不符合电荷守恒，应为Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，D中符合离子方程式的书写规则，正确；选D。 考点：考查离子方程式的正误判断。 11．C 【解析】 试题分析：A、NO3－在酸性条件具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能说明是过氧化氢的缘故，故A错误；B、反应要求是碱性环境，碱不足，故B不正确；C、氯化钠溶解度小，硝酸钾溶解度大，趁热过滤，得到溶解度较小的氯化钠，故C正确；D、反应热数据大小，不能判断反应速率的大小，反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化，故D错误。 考点：考查

27、实验方案设计的评价。 12．B 【解析】钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。 13．B 【解析】 试题分析：A、石墨烯由碳元素一种元素组成，属于单质，错误；B、石墨烯为由碳元素组成的单质，C60也是由碳元素组成的单质，因此石墨烯和C60属于同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，正确；C、石墨烯属于无机非金属单质，不是有机物，错误；D、石墨制取石墨烯只是碳原子的间隔发生了变化，不是化合反应，错误，答案选B。 考点：考查碳元素的单质的性质 14．A 【解析】A 错误，Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO

28、42— B 正确。高铁酸钾中铁显+6价 C 正确，2Fe（OH）3+ 3C1O—+4 OH—=2FeO42—+3C1—+ 2H2O，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2 D 正确，K2FeO4具有强的氧化性，能消毒杀菌，产物Fe(OH)3胶体,有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质。 15．A 【解析】 试题分析：A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故正确；B．发生置换反应生成Cu、反应中Fe、Cu元素的化合价变化，与氧化还原反 应有关，故错误；C．双氧水分解发生氧化还原反应，生成氧气和水，双氧水既是氧化剂又是还原剂， 二氧

29、化锰是催化剂，故错误；D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，Fe、O元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，故错误．答案选A 考点：氧化还原反应 16．C 【解析】 试题分析：A、甲为碳，若丁为O2，则 物质转化关系可表示为2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、 CO2＋C2CO，A正确；B、若甲为SO2，丁为氨水，物质转化关系为SO2+NH3•H2O＝NH4HSO3，NH4HSO3+NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2＝2NH4HSO3，B正确；C、若甲为Fe，丁为氯气，铁和氯气反应生成氯化铁，不能进一步和氯气反应，C错误；D、若甲为NaO

30、H 溶液，丁为CO2，则物质转化关系可表示为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，D正确，答案选C。 考点：考查物质性质的转化关系和性质的应用 17．C 【解析】 试题分析：A、硅酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，滴入酚酞，溶液显红色，加入稀盐酸，现象：红色褪去，且出现凝胶，说明发生了化学反应：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3，利用酸性强的制取酸性弱的，盐酸>硅酸，说法正确；B、铝在加热情况下，与氧气反应生成氧化铝，现象：铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点大于铝的，说法正确；

31、C、先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4、AgCl，溶液中可能含有Ag+，硝酸具有强氧化性，能把SO32-氧化成SO42-，还有可能含SO32-，错误；D、下层为橙红色，是溴的四氯化碳溶液，说明溶液中含有Br－，说法正确。 考点：考查元素及其化合物的性质。 18．C 【解析】 试题分析：金属与盐酸反应均是金属失去电子，被氧化。氢离子得到电子生成氢气，因此金属失去的电子数越多，生成的氢气越多。假设金属均是1mol，则1mol钠、镁、铝、铁与足量盐酸反应失去电子的物质的量分别是1mol、2mol、3mol、2mol，所以铝产生的氢气最多，答案选C。

32、考点：考查金属与盐酸反应的计算 19．（1）向锥形瓶中加水浸没导气管的末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后观察到导管内形成一段稳定的水柱。 （2）提供氧气 （3）偏低 （4）B浅紫色突变为无色且半分钟不变色现象来判断滴定已经达到终点。 （5）2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O （6）48％ 【解析】 试题分析：（1）检查装置的气密性主要是将整个装置保留一个出气候，所以向锥形瓶中加水浸没导气管的末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后观察到导管内形成一段稳定的水柱。 （2）通入空气是为了提供氧气让黄铁矿反

33、应。 （3）若鼓入空气太快，可能造成后面不能及时吸收二氧化硫，结果偏低。 （4）草酸是酸性的，所以选择酸性滴定管，选B。因为使用高锰酸钾，所以滴定终点为浅紫色突变为无色且半分钟不变色现象来判断滴定已经达到终点。 （5）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子和二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O。 （6）草酸反应的高锰酸钾的物质的量浓度为（2×0.23×21.73×10-3）/（25×5），所以与二氧化硫反应的高锰酸钾的物质的量浓度为0.2-（2×0.23×21.73×10-3）/（25×5）=0.12mol/L,。所以二氧化硫的物质的量

34、为0.12×0.1×5/2=0.03摩尔，所以硫元素质量分数=0.03×32/2=48％ 考点：物质中元素含量的测定，中和滴定。 20．(共14分)（1）4.4~7.5 （2分） （2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分) （3）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分) （4）D （2分） （5）5.6 （2分） 偏高 （2分） 【解析】 试题分析：（1）根据流程图分析，加入碳酸氢钠的目的是与铝离子发生双水解反应使铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀，所以溶液的pH为4.4~7.5之间； （2）

35、加入亚硝酸钠的目的是氧化亚铁离子为铁离子，同时亚硝酸根离子被还原为NO，离子方程式是2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O； （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，使溶液呈酸性，所以水解的离子方程式是2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+； （4）因为产品中含有铁离子和亚铁离子，所以验证是否含有亚铁离子不能选择氯水、KSCN溶液、氢氧化钠溶液，只能选择高锰酸钾溶液，因为亚铁离子与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，所以答案选D； （5）加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，

36、铁离子与碘离子反应生成的碘单质用Na2S2O3标准溶液滴定，根据2Na2S2O3～I2～2Fe3+，可知铁元素的质量是0.1000 mol·L-1×0.02L×56g/mol=0.112g，则溶液中铁元素的总含量为0.112g/0.02L=5.6g/L；若过氧化氢没有除尽，则过氧化氢也会氧化碘离子为碘单质，消耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏多，所以测定的结果偏高。 考点：考查工业流程的分析，滴定实验的计算，离子的检验，离子方程式的书写，误差的分析 21．（1）5.8 5.4 （2） (av.10-3+0.5)/0.14 （3）57.67 【解析】 试题分析：铜与一定

37、浓度的硝酸反应所涉及的化学方程式为： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO （1）设NO的体积为L，则NO2的体积为L，由上述方程式可知①与稀硝酸反应的铜的质量为；②与浓硝酸反应的铜的质量为。因此可得如下等式：，解得。因此NO的体积为5.8L；NO2的体积为5.4L。 （2）溶液中铜离子的物质的量，因此原硝酸的物质的量浓度 （3）发生的反应为2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。设与NO2反应的H2O2的质量为，与NO反应的H2O2的质量为，则可得如下关系式：，解得

38、，因此需要30%的双氧水的质量为。 考点：铜与硝酸的反应 点评：本题考查了铜与硝酸反应中所涉及到的计算，属于基础题。解题的关键在于正确写出化学方程式，在计算的过程中应注意关系式法、守恒法的应用。 22．（1）①乙 ②乙 （2）① （1分）②Al2(SO4)3 （3）①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （3分） ②TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 （3分） ③（）×10－5 【解析】 试题分析：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器

39、的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解，故乙溶液中水的电离程度大；（2）金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3 ②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O可知，NaAlO2与H2SO4 的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是 Al2(SO4)3 ；（3）若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △

40、H＝-81-（-221）=＋140 kJ·mol－1 ；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka==（）×10－5 ； 考点：考查物质的转化相关知识 23．（1） 第三周期 第ⅦA族(2分)， (2分

41、)（2） C>O (各1分) （3） CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反应 (1分)（4）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)（5） 纯碱（或苏打）(1分) （6） KSCN (1分) 溶液变红色 (1分)（7） Cu2(OH)2CO3 (1分)（8） 金刚石、石墨（足球烯） (各1分) 【解析】 试题分析：（1）根据提示可知，X是H元素，D是CO2，Y是C元素，Z是O元素，C是H2O，G是Cl2，根据流程可得到：C+ G即H2O+Cl2=HCl+H

42、ClO，其中H是HCl，I是HClO，H与金属J反应生成浅绿色溶液，说明J是Fe，K是FeCl2，L是FeCl3，逆向思维，由于E要与葡萄糖反应，推断E是氢氧化铜，故Ｂ是Cu2+，由于A是和盐酸反应，故B是CuCl2，最后推断出A是Cu2(OH)2CO3；G是Cl，位于第三周期ⅦA族；C是水；（2）Y是C，Z是O，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故C>O；（3）E是Cu(OH)2，方程式为：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O；其中氢氧化铜做氧化剂；（4）实验室制备氯气是用浓盐酸和二氧化锰共热， MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ；（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成NaHCO3和Na2CO3两种盐，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，俗名纯碱；（6）L是FeCl3，需要用KSCN检验Fe3+；出现血红色（7）A是Cu2(OH)2CO3（8）原子排列是正四面体的是金刚石，同素异形体是石墨 考点：考查物质的推断相关知识