2022年高二化学上学期期末考试试题 理(I)

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1、2022年高二化学上学期期末考试试题 理(I) 说明：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第6页。考试时间90分钟。满分100 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 一、选择题（1~6小题每题2分，7~20小题每题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A. 保持表面干燥 B.表面镀锌 C. 表面镶嵌铜块 D. 与电源负极相连 2．用石墨作电极电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

2、A．HCl B．NaOH C．NaCl D． Na2SO4 3．A 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电流方向：电极Ⅱ→ →电极Ⅰ B．电极Ⅱ逐渐溶解 C．电极Ⅰ上发生还原反应 D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体 C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀 D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S

3、溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体 5．常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋) C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c(OH－) 6．下列关于铜电极的叙述中正确的是 A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C．在铁上电镀铜时用铜作阴极 D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气 7．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是 A

4、．升高体系温度，平衡常数K减小 B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．平衡常数表达式为K= D．增加C(s)的量，平衡正向移动 8. 下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH- B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH- C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ 9．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 A．在pH=1的无色溶液中：SO42-

5、、Cu2+、Na+、Cl- B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、 NH4+、SO42-、Cl- D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- 10．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3(均为正值)。下列关系式中正确的是 A．Q1＜Q3＜Q2

6、 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3 11．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 D．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c

7、(H＋)>c(OH－) 12．下列说法一定正确的是 A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态 B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率 13．下列说法正确的是 A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同 B．用pH试纸测定新制氯水的pH C．已知：①2H2(g) +O2 (g) =

8、2H2O (g) △H1 ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2，则△H1＜△H2 D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高 14．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb－2e -→ Pb2+ B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少 C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连 D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－ 15．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述

9、中正确的是 A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C．室温下向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 16．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌ B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 17．在25

10、℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是 A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋) C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) 18．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是 图1 图2 图3 图4

11、 A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C．图3表示分别稀释1 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 19．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是 A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O

12、2（标准状况下） B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－ C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－==2H2O D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A 20.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是 A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH ＝7 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D.室温下向pH=3的醋酸

13、溶液中加水稀释，溶液中不变 第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 注意事项：1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。 2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。 填空题（本大题共5个题，共46分，请将答案写到答题纸上.） 21．（4分）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。 用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是 ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值 (填“无影响”、

14、“偏高”或“偏低”)。 22．（8分）（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）。 （2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是 （用a、b、c表示） （3）已知反应2HI(g)

15、= H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 23．（8分）工业合成氨反应的能量变化如图所示。 （1）写出合成氨反应的热化学方程式： （2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲

16、 乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量） 92.4kJ（填“大于”、 “小于”或“等于”） （3）下列图像分别代表焓变（△H ）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数 φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。 24．（12分）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液： ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 （填序号），其中

17、由水电离出的H＋浓度最小的是 （填序号）。 （2）③中各离子浓度由大到小的顺序是 ， 该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11） （3）该温度下向③中通入少量氨气，此时 的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。 25.（

18、14分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。 （1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。 （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)

19、＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示： ①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。 ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为

20、 ， 理论上通过外电路的电子最多为 mol。 济南一中xx第一学期期末考试 高二化学（理科）参考答案 第Ⅰ卷1~6小题每题2分，7~20小题每题3分，共54分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A C D B B C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D D C D A C C B 第Ⅱ卷 每空2分，共46分 21．（4分） 浅红色变无色，30秒不变色；偏低 22．（8分） （1）略；13 （2）c>a>b （3）299 23．（8分） （1）略； （2）等于；小于 （3）BC 24．（12分） （1）④＞②＞③＞①； ① （2）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；2.5×10-8 （3）减小 （4）大于 25.（14分） （1）0.075mol.L-1min-1；9 （2）①放热 ② KA=KB＞KC ；小于 ③O2+2H2O+4e-＝4 OH- ；30