2022年高二化学上学期期末考试试题 理(V)

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1、2022年高二化学上学期期末考试试题 理(V) 说明：1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。 2、考试时间为100分钟。 一、 选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质中，属于强电解质的是 A．氨水 B． 硫酸 C． 乙酸 D．葡萄糖 2. 下列有关说法中正确的是 A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3 B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物 C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多 D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不

2、能发生化学反应 3. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）， 下列说法中正确的是 A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率 C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 4. 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是 A．盐酸 > 醋酸 B．醋酸 > 盐酸 C．盐酸 =醋 D．无法判断 5. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱

3、的顺序是 A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 6．体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是 A．0.1mol·L—1 NaCl B. 0.1mol·L—1 NH4NO3 C．0.1mol·L—1 NaOH D. 0.1mol·L—1 Na2CO3 7. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是 A．加入少量MgCl2固体 B．

4、加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量稀H2SO4 8. 下列说法中正确的是 A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量 B.不需要加热就能发生的反应是放热反应 C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能 D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化 9. 下列有关说法，正确的是 A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸

5、 C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同 10. 下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+ C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 11．一定条件下

6、，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12. 一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 A．NaOH固体 B．Na2SO4固体 C． NH4Cl饱和溶液 D．CH3COO

7、Na固体 13. 下列体系中，离子能大量共存的是 A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－ B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－ D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－ 14. 下列装置、试剂选用或操作正确的是 A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 二、 选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题只有一个选项正确） 15.下列叙述I和II均正确并有因果关

8、系的是 选项 叙述I 叙述II A 实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀 Al(OH)3不溶于碱 B NaHCO3为强碱弱酸盐 NaHCO3溶液显碱性 C SO2具有氧化性 SO2可用品红溶液检验 D 明矾水解产生具有吸附性的胶体 明矾可作自来水消毒 16. 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 N

9、2的浓度一定变小 B 升高温度 N2的转化率变小 C 充入一定量H2 H2的转化率不变，N2的转化率变大 D 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大 17 . 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是 A．使用催化剂，C的物质的量分数增加 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．化学方程式的系数a＜c＋d D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向 18. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:

10、 c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-) D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 19. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是： A．负极反应为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH- B．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e-

11、== 4H2O C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降 三、填空题（1个小题，共14分） 废玻璃粉末 NaOH溶液 滤液A 过滤 滤液B 滤渣B 滤渣A 稀硫酸 过滤 稀硫酸、H2O2 氧化 操作…… 硫酸铁铵矾 硫酸铵溶液 （热浓） 反应① 含Ce3+的溶液 加碱 Ce(OH)3的悬浊液 O2 Ce(OH)4产品 反应② 20．（14分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4

12、和硫酸铁铵矾。 已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。 （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。 （2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。 （3）反应①中H2O2是 　 　　　（“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）反应②的化学反应方程式是 　　　 　 　　　　　　　　　　　。 （5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2

13、SO4（式量132），可制得晶体的质量是 g。 （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为： Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) 分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 （从平衡移动角度回答）。 第二部分 （共50分

14、） 四、填空题（共5小题，共50分） 21、（10分）海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下： (1) 以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________ __________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的____________。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3) 以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑ (4)

15、上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________________________。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ___。 A．乙醇　 B．四氯化碳 C．烧碱溶液　　　 D．苯 22、（10分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图： (1)试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

16、 (2)生成气体X的化学方程式为：_________________________________。 (3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用______ A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水 (4) 已知： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 4.8 完全沉淀时的pH 3.7 6.7 ① 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_______： A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水

17、D．CuO ② 为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_______。 (5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)_________________________________________________ _____ _________________________________________________________________ 。

18、23.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。 （1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。 A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　 D．加入催化剂 （2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1 则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。 （3）在一定温度下，将CO(g)和H2O

19、(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据： t / min 2 4 7 9 n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。 该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____； 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24.（10分

20、）某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。 Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 (1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是______________________________、____________ ________。 (2)实验中铜粉应该放在_____(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_____、____、过滤。 Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴

21、入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。 (3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作步骤 预期现象与结论 步骤1：观察样品 溶液呈蓝绿色，①_________(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 步骤2： 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 ②_________________________________ ____________________________________________ ______

22、____ 步骤3：③______________________________ ________________________________ 若溶液变为红色，说明产物中含＋3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素 25.（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。 已知装置②中发生的主要反应依次为： CN－+ C

23、lO－=CNO－+ Cl－ ； 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O （1）①和⑥的作用是 。 （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的化学方程式为 。 （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。 （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。 （5）若CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下体积为 L。 惠州xx上学期高二《化学反应原理》答题卷 第

24、一部分 （共100分） 一、二 选择题 1—19题（共86分） 三、填空题（共14分） 20．（14分） （1） 。 （2） ；（3） 　 　　 　。 （4） 　　　 　 　　　 　 　 　 　　。 （5） ；（6）

25、 。 第二部分 （共50分） 三、填空题（共5小题，共50分） 21．(共10分) (1) ___________________________ ____________________________ . (2) ________________。 (3) Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑ (4) ________________

26、_ __________________。(5) _____。 22．(共10分) (1) _________________； _________________。 (2) _______________________________________________ _____。 (3) ______________；(4) ①______ _______，② ； (5)__________________________________________________________________

27、___ ________________________ __________________________________。 23．(10分) （1） ；（2） 。 （3）①_____ ____，②______ ____ __ ，③____________。 24．(共10分) (1)_________________________________ _ 、

28、 。 (2)_________________。_________________________、_________________。 (3) ① ； ②__________________________ ___ _________ ________________________

29、 。 ③____________________________________________________________________ 。 25.（10分） （1） 。 （2）

30、 。 （3） 。 （4） 。（5） 。 xx上学期惠州市高中质量检测高二化学 《化学反应原理》参考答案及评分说明

31、 （第一部分 100分） 一、选择题 (本题14小题，每题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1、 B 2 \B 3 C 4 A 5 A 6 D 7 B 8 C 9 B 10 C 11、B 12、D 13、B 14、A 二、选择题 (本题5小题，每题6分，共30分。每题有1个选项符合题意) 15、B 16、B 17、C 18、A 19、B 三、填空题（14分） 20．（14分）（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ （2分，没配平或没写胶体或没写共扣1分） （2）Na2

32、SiO3 （2分）；（3）还原剂（2分）； （4）4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4 （3分，没配平扣1分）；（5）77.1g（3分） （6） 加入硫酸可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（或加硫酸，平衡左移 2分）。 （第二部分 50分） 四、填空题（50分） 21．（10分） (1) 富集(或浓缩)溴元素（2分）；(2) C （2分）； (3) 3　3　1　5　3（2分）　 (4) SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分，没配平扣1分）； (5) BD（2分，选一个对的得1分）.　 22.（10分）(1) H2SO4（1分

33、） 过滤（1分）； (2) Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑（2分，没配平扣1分）。 (3) B（1分）　；(4) D（2分）　3.7～4.8（1分） (5)取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3＋已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3＋未完全除去 （2分） 23．(10分) （1） BC（2分，答1个对的得1分，全对得2分，见错0分） （2）- 41.2（2分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得2分） （3） < （2分）； K=9/25或0.36（2分）； 不变 （2分） 24．(10分)

34、 (1) 生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多；产生污染物NO（2分） (2) 坩埚（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分） (3) ① 不能（1分）；② 若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含＋2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含＋2价铁元素（2分）。 ③ 另取少量溶液，滴加KSCN溶（2分）。 25.（10分） （1）排除空气中CO2对实验的干扰（2分）； （2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O（2分，没配平扣1分） （3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收（2分）； （4）装置⑤反应前后的质量或沉淀（2分）； （5）0.4L（2分）；