2022年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修1

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1、2022年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修1 【板书】一、硫单质的性质 【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？ 2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。 【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。 【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。 <实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。 <实验2>取

2、少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。 <实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“S”状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？ 加热 2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为： S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑ 在此反应中硫体现出了什么性质？ 3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？ 【归纳板书】 1、物理性质：淡黄

3、色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。 2、化学性质 加热 （1） 氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物） Fe+S======FeS （氧化性：S写出硫与铝、铜反应的化学方程式。 点燃 （2） 还原性 加热 S+O2======SO2 （3） S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂） 【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。下节课

4、将由同学们自己来设计方案，探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。 【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。 其次，是获取这些物质。实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。 第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 【知识支持】1、常见的氧化剂有酸性KMnO4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有

5、硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。 2、SO2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO2。 【设计要求】1、设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。 2、实验方案要能判断是否实现了转化。 3、画出实验装置图。 【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。学生先个人思考，然后小组讨论形成实验方案。 【小结】整合本课所学内容，明确下节课任务。 第2课时（实验课） 【实验内容】 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。 【实验目的】 探究不同价态

6、（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。 【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。 【实验步骤】 1、教师强调注意事项： （1）试剂药品的取量 （2）操作正确 （3）安全问题 （4）注意有毒物质的吸收 2、学生检查实验所需的仪器和药品。 3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。 【问题讨论】用幻灯

7、片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。 1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。 2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？ 3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？ 4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？ 5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。 第3课时 【引入】上节课我们通过实验探究了不同价

8、态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。 【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题： 1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。 2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？ 3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？ 4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？ 5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。 【

9、归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。 1、 强氧化剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 0 +4 +6 S S S 强还原剂 2、二氧化硫的性质 （1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 ②与水反应 SO2+H2O H2SO3 ③氧化性 SO2+H2S===3S↓+2H2O 催化剂 △

10、 ④还原性 2SO2+O2 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。 <说明>：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。 3、浓硫酸的特性 （1）吸水性——干燥剂。 △ （2）脱水性； （3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 【讨论解惑】 解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。 例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。为什么无现象？ <答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液

11、，有白色沉淀。证明碘的氧化性强于二氧化硫。因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。 解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的 氧化剂和还原剂就可以实现。 解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P87-硫酸的工业生产，简单介绍接触法制硫酸的流程： S（或FeS2）SO2SO3H2SO4 【讲述】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们

12、如何防止或减少酸雨的形成呢？ 【指导阅读】阅读：三、酸雨及其防治 【归纳小结】 酸雨的形成 2SO2+O22SO3 SO3+H2O==H2SO4 煤、石油等含硫元素 SO2 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放； 2、改变能源结构，开发利用清洁能源。 【指导阅读】 阅读P88页-身边的化学。 【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。 【概括整合】 学生整理本节所学知识。 【作业】 P90-91页1、2、3、4、5。 【布置研究性学习任务】 将学生分为若干小组，分别完成其中的一个课题，在下次课上进行交流。 1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。 2、根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？ （1）治理已酸化的湖泊和土壤。 （2）保护暴露在大气中的建筑。