2022年高中化学《氨 铵盐》说课稿1

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1、2022年高中化学《氨 铵盐》说课稿1 一、教材分析 1、教材的内容、地位和作用 《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。在第一册教材中，第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。因此，学习《氮族元素》这一章，可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。 《氨》主要介绍氨的分子结构和性

2、质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“结构→性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。 2、教学目标分析 （1）知识与技能目标 掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系；掌握极性分子的判断方法；训练学生基本的实验技能。 （2）能力目标 通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。

3、通过对氨的结构与性质关系的分析，培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。 通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。 （3）情感目标 通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。 3、教学重点、难点 本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。 本课题难点：极性分子的理解和判断。 二、教学设计 1、教学思想 （1）认知规律 高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识，并已经把这些实践上升到理论高度，因此，在本课题的教学中，运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的关系，符合学生的认知

4、规律。 （2）认知过程 通过以往的学习，高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法，因此，在本课题的教学中，仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式，以适应学生的认知过程。 2、教学手段 （1）实验 高二学生已经掌握基本实验技能，可以设计和动手操作一些简单的实验，在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质。所以，在教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。 （2）多媒体 作为这个课题的难点，“分子的极性”很抽象，教师使用常规教学手段，比如借助

5、模型或者板演等，都需要学生有很强的空间想象能力，学生接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。所以，引进多媒体手段，充分利用动画和图片等，把小的分子模型放大，把静止的变成活动的，把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教学难点。 三、教法分析 1、对比分析法 将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点；将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。 2、实验探究法 通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨的性质。 3、多媒体辅助法 合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事物直观化，以突破教学难点。 4、演绎推理

6、法 运用已有氧化还原反应的知识，通过逻辑演绎，推导氨的还原性。 5、讲解法 四、学法指导 联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明天》振聋发聩的发出警告：明天的文盲将不是目不识丁的人，而是不知道如何学习的人。因此，重视学法指导，教会学生如何学习，培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等，应当成为教学过程中致力追求的一个目标。 结合本课题的内容，教师可以从以下几个方面指导学生进行学习： 1、指导学生利用生活素材，提炼总结氨的物化性质。 2、紧紧抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”（果）探求“氨的结构”（因），或根据

7、“氮元素的化合价”（因）推测“氨具有还原性”（果）。 3、指导学生用类比、对比等思维方法，使新知识与已有知识发生联系，以增进对新知识的理解。如将“分子的极性”与“键的极性”进行类比，将“极性分子”与“非极性分子”进行对比等。 4、引导学生变正向思维为逆向思维，达到对知识的深层理解和运用。如在分析氨为极性分子后，及时引导学生思考：“如果AB3型分子为非极性分子，它可能的空间结构是什么呢？” 五、教学过程 设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标，设疑探索，实验贯穿，整个教学程序中注重师生互动。 共分为五个环节： 导入新课 新课教学 课堂小结 巩固练习 课后研究

8、第一个环节：导入新课 为了激发学生的兴趣，同时提供生活素材，使学生从中提炼出氨的物化性质，采用一段新闻视频导入新课。这段新闻介绍了本地处置一起液氨泄漏事故的经过。（见图1） 另外，还可从这段新闻中截取一些能够体现氨的物理性质的图片，放在下面的教学环节中使用。（见图2） 第二个环节：新课教学 为了使“结构→性质→用途”的学习线索更明确，把本课题的知识内容分解成以下四个模块。 溶解性 氨水 结构 碱性 铵盐 还原性 硝酸 结 构…………… 性 质 ………… 用 途 （1）结构 ——运用多媒体 突破难点 学生在新闻中了解到氨

9、易溶于水，很自然想到：为什么呢？这就需要先学习氨的结构。从氮的原子结构和氨的分子组成入手，使用球棍模型，分析氨的分子结构。 氨是三角锥形结构，为什么就易溶于水呢？这就需要进一步学习什么是极性分子。这里是教学的难点，为了突破教学瓶颈，使用多媒体。 先展示分子模型的图片，通过类比、对比的分析方法，使学生理解什么是极性分子，并能够根据已知分子结构进行判断（见图3）。然后使用ACDLABS/3D viewer软件绘制分子结构的三维动画，引导学生运用逆向思维，思考“AB3、AB4 型分子如为非极性分子，它们可能的结构”，从而达到对知识的深层理解和运用。（见图4） 在这里，多媒体手段的应用既激发了学

10、生探究的兴趣，又培养了学生由现象抽象出事物共同属性的能力。分组讨论这种形式可使学生发挥群智群力，在精心设置的问题台阶的帮助下，顺利突破本课题的教学难点。 （2）溶解性 ——验证性分组实验 学习了分子的极性后，由相似相溶规律，很容易解释氨为什么易溶于水。当然，教师还应向学生说明，氨易溶于水，还有其他方面的原因，为以后学习氢键埋下伏笔。 氨易溶于水，能否在课堂上通过简单实验进行验证呢？由学生设计实验，并分组完成喷泉实验。 通过实验中观察到的现象，小结氨的物理性质，并讲解氨水的有关问题。刚才新闻中截取的图片应用于此。 （3）碱性 ——探究性对比实验 氨溶于水呈

11、碱性，氨能不能与酸反应，答案就很明显了。这个模块中的演示实验是在课本的基础上进行了一定改进。一是改进了操作方法，使用集气瓶，使现象更集中，更易于观察；二是增加了实验内容，先后使用难挥发性和易挥发性酸与氨气反应，形成对比实验，便于学生进行探究性思考。（见图5） （4）还原性 ——补充演示实验 氨还有没有其他性质呢？学生从化合价入手，猜想氨有还原性。学生的猜想对不对呢？补充两个演示实验进行验证。 一是氨与氯气的作用，将一瓶氯气倒扣在滴有浓氨水的集气瓶上，出现了大量白烟。 二是氨的催化氧化。使用氧化铬作催化剂，先用酒精灯对催化剂进行预热，同时缓慢鼓入空气，待催化剂红热后，撤走酒精灯，加

12、快鼓入空气。这时可以看到，随着空气鼓入的节奏，催化剂出现了一亮一暗的现象，并且，集气瓶中出现了红棕色气体。（见图6） 第三个环节 课堂小结 及时进行课堂小结，再次突出“结构决定性质，性质决定用途”的学习线索，对学生进行学法指导。 第四个环节 巩固练习 使用课后习题，进行知识的巩固。 第五个环节 课后研究 分为三个方面： 1、实验探究 2、网上寻宝 3、身边的化学 六、板书设计 第二节 氨 铵盐 一、氨的结构 电子式 结构式 三角锥型 二、氨的物理性质 无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水（1：700），易液化，可用作致冷剂。 三、氨的化学性质 [1] [2] 下一页 1、与水的反应 NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH－ 微粒：NH3、H2O、NH3.H2O；NH4+、OH－、H+ 2、与酸的反应 NH3+H+=NH4+ 检验 3、与氧化剂的反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 制硝酸 小结：溶解性、碱性、还原