4、)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
A．Fe2＋ B．Mg2＋
C．CO D．Ba2＋
解析：先定性分析，必要时再定量计算。已知溶液中大量存在NO、SO、Fe3＋、H＋，A项中的Fe2＋与NO和H＋三者不能大量共存，B项中的Mg2＋可与4种离子大量共存，C项中的CO与H＋不能大量共存，D项中的Ba2＋与SO不能大量共存。只有B项符合题意，不需再进行定量计算。
答案：B
5．质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合
5、液的质量分数为m%。则m与x的关系为( )
A．m＝2x B．m<2x
C．m>2x D．无法判断
答案：C
6．(xx年高考山东理综)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.5
6、 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH的物质的量不同
解析：A项中根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，故w(后)＝，由于ρ(前)≠ρ(后)，故稀释后的溶质的质量分数不等于9.8%，A错；B项中n(O2)＝1 mol，O元素的化合价从－1变为0，故每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA，B正确；C项中分子数为NA的CO和C2H4的混合气体，其物质的量为1 mol，则在标准状况下所占的体积为22.4 L，由于它们的摩尔质量都是28 g·mol－1，即平均摩尔质量也为28 g·
7、mol－1，故其质量为28 g，C正确；D项中由于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，浓度越小，水解程度越大，故溶液中所含NH的物质的量不同，D正确。
答案：A
7．(xx年西安质检)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c
mol NH3，则原溶液中的Al3＋离子浓度(mol·L－1)为( )
A. B.
C. D.
解析：由氮原子守恒可知，n[(NH4)2SO4]＝ mol，
8、Al2(SO4)3中SO的物质的量为(b－) mol，因此原溶液中Al3＋的浓度可表示为：＝ mol·L－1。
答案：C
8．(xx年高考浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和B项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C
9、项中粒子浓度大，故沸点最高。
答案：C
9．(xx年东营模拟)有五瓶溶液分别是
①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液
②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液
③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液
④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液
⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
解析：五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水
10、分子数的多少(即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序。
答案：D
10．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )
A．等于2c mol·L－1 B．大于2c mol·L－1
C．小于2c mol·L－1 D．在c～2c mol·L－1之间
解析：由溶质质量不变可得ρ1V1·a%＝ρ2V2·2a%，＝2·>2，再由溶质物质的量不变可推出B正确。
答案：B
二、非选择题
11．(1)指出在使用下列仪器(已
11、洗净)或用品的第一步操作：
(2)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，请回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g
已给仪器
除已给仪器外还需要的其他仪器
烧杯、托盘天平、药匙
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。
A．称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
解析：(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检验是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。
12、
(2)n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol
m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4.0 g
配制500 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液时，应称取4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。
(3)根据c＝＝
A项，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；
B项，容量瓶内有少量蒸馏水对m和V都无影响，对c无影响；
C项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；
D项，定容时仰视容量瓶刻度线，V偏高，c偏低。
答案：(1)
用蒸馏水湿润
13、
检验是否漏水
干燥集气瓶
(2)
4.0
500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(3)C
12．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取____mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_____。
(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：____________。
②定容时仰视
14、观察液面：____________。
③用量筒量取浓H2SO4时俯视：____________。
(4)在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_________；加蒸馏水到刻度约1 cm～2 cm处应_________；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应_______________；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应__________________。
答案：(1)18.4
(2)62.5 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(3)①偏高 ②偏低 ③偏低
(4)重新配制 改用胶头滴管滴加 视线与刻度线相平并
15、改用胶头滴管滴加 重新配制
13．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
解析：本题综合考查元素及其化合物的有关反应及物质的量应用于化学方程式的计算、守恒法的巧用。发生的有关反应方程式为：
①H2＋Cl22HCl，
②HCl＋NaOH=
16、==NaCl＋H2O，
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。
(1)w(NaOH)
＝×100%＝10.7%。
(2)溶液中的溶质为NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)＝100 mL×10－3 L/mL×3.00 mol/L＝0.30 mol，由钠原子、氯原子守恒：n(Cl)＝n(Na)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.30 mol，故n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.30 mol－0.05 mol＝0.25 mol，而反应③产生的n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.05 mol，故反应②产生的n(NaCl)＝0.25 mol－0.05 mol＝0
17、.20 mol。
(3)反应过程中，共用n(Cl2)＝n(Cl)＝0.30 mol×＝0.15 mol。参加反应的n(H2)＝n(HCl)＝n(NaCl)＝×0.20 mol＝0.10 mol，故n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2。
答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2
14．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中________为____________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为____________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为____________。
答案：(1)物质的量浓度 mol·L－1
(2)溶质的质量分数
(3)溶质的质量分数 45.6%
(4)物质的量浓度 mol·L－1
2022年高考化学 第1章第2节《物质的量在化学实验中的应用》训练
