2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应进行的方向（含解析）

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1、2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应进行的方向（含解析） 1、下列说法不正确的是（　　） A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 【答案】C 【解析】ΔH<0、ΔS>0,则ΔH-TΔS<0,任何温度下反应都能自发进行

2、,A正确,B正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D正确。 2、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是（　　） A．低温下能自发进行 B． 任何温度下都不能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行　D．高温下能自发进行 【答案】B 3、已知：△G=△H－T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变。当△G＜０时反应能自发进行，△

3、G＞０时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是( ) A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行 D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 【答案】D 4、有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 【答案】C 5、某化学反应其ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下

4、可自发进行(　　) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 【答案】A 【解析】反应自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS=-122 kJ·mol-1- T·231×10-3kJ·mol-1·K-1<0,则T取任意温度。 6、下列各式表示的变化中，熵变（△S）最大的是（ ） A．2H2O == 2H2 + O2 B．C2H5OH(l) == C2H5OH(s) C．Fe + S == FeS D．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 【答案】A

5、 7、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　) A．所有的放热反应都是自发进行的　 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素　 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 【答案】C 【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素 8、下列叙述正确的是（　　） A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 B．2SO2(g) + O2

6、(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小 【答案】B 9、下列说法中正确的是 （ ） A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行 B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变 D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中Kw的值增大． 【答案】A 【解析】A．该反

7、应的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H﹣T·△S＜0，反应自发，故A正确； B．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，后者水的电离程度大于前者，故B错误； C．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故C错误； D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故D错误； 故选A． 10、298 K时，已知：SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－94.0 kJ·mol－1，ΔS＝－75.8 J·(mol·K)－1，下列说法正确的是（　　） A．工业上用HF除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响 B．任何温度下，反应SiO2(s)＋

8、4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)都能自发进行 C．要使反应SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)自发进行，温度应小于1240K D．SiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，所以SiF4(g)和H2O(g)不可能转化为SiO2和HF 【答案】C 【解析】A选项，由于采用了有毒的HF，该方法会对环境产生影响；由△H－T△S＝－94.0 kJ·mol－1－T×[－0.0758 kJ/(mol·K)]<0，解得T<1240 K，所以当温度小于1240 K时，反应SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)才能自发进行，故B选项错

9、误，C选项正确。D选项，虽然SiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，但在一定条件下(如高温、高压等)SiF4(g)和H2O(g)也能转化为SiO2(s)和HF(g)。 11、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（　　） A．ΔH<0　ΔS<0　 B．ΔH>0　ΔS<0 C．ΔH<0　ΔS>0 D．ΔH>0　ΔS>0 【答案】D 【解析】由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即ΔH>0；该反应为自发进行的反应，ΔH－TΔS<0，因ΔH<0

10、，所以只有当ΔS>0时才能成立。 12、下列变化过程中，△S＜0的是（　　） A. 氯化钠溶于水 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 【答案】B 13、在下图中A和B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如下图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法错误的是（　　） A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程 B

11、．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 【答案】D 【解析】由题意知ΔH＝0，ΔS＞0，由ΔH－TΔS知该过程的逆过程不能自发进行。 14、在恒温恒压、不做功时，反应A＋B=== C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行（） A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0 【答案】C 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH－TΔS<0，反应一定能自发进行。 15、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器

12、中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（　　） A．加热前消耗的多 B．加热前加热后消耗的一样多 C．加热后消耗的多 D．无法确定 【答案】B 16、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ； (2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为 g； (3)配制溶液时有以下几个操作： ①溶解

13、　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是 (填序号) (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。 ①碳酸钠失去了部分结晶水　 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　 ⑤容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号) 【答案】（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g (3)⑤①④⑥③⑦② 或⑤①④⑥③②⑦② (

14、4)①④　　⑤ 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，必须要有对应规格的容量瓶。 17、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题： （1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是

15、 。 （2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓  ↓  a（干

16、燥气体） b（液体） A NO2 水 B CO2 4mol·L-1NaOH溶液 C C12 饱和NaC1水溶液 D NH3 1mol·L-1盐酸 【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2 18、肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答

17、下列问题 （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。 （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知： O2 H2O N2 H2O N2H4 KOH溶液 A Pt Pt OH－ N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1 N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1 2NO2(g)N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生

18、成氮气和气态水的热化学方________。 （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_ __。 （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。 ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。 ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。 ③若容器A中到达平衡所需

19、时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则 平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。 ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O （2）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－947.6 kJ· mol－1 (3) 2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O （4）　①气囊B的体积不再减小或气体

20、颜色不再变化。 ②0.7L。③ mol·L-1·s-1④变小 【解析】该题属综合题，集合了热化学方程式、离子方程式书写、速率计算、平衡移动等知识点。一定要慢慢逐一理顺题设。 19、血液中的血清素（摩尔质量为176g·mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。请写出血清素的化学式。 【答案】C10H12N2O 20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2

21、溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。 (2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。 (3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难

22、溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。 21、醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为： 醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）． 已知：+H2O 回答以下问题： （1）反应①的反应类型是　 　． （2）从A到B引入的官能团名称是　 　． （3）反应②的化学方程式为　 　． （4）反应③的化学方程式为　

23、 　． （5）关于E物质，下列说法正确的是　 　 （填字母序号）． a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构 （6）写出G的结构简式　 　． （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有　 　种． ①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体． 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为　

24、． 【答案】（1）取代反应（或硝化反应）； （2）溴原子； （3） （4）； （5）cd； （6）； （7）13；． 【解析】甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为， （1）通过以上分析知，反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应）， 故答案为：取代反应（或硝化反应）； （2）从A到B引入的官能团名称是溴原子，故答案为：溴原子； （3）反应②的化学方程式为 ， 故答案为

25、： ； （4）反应③的化学方程式为，故答案为：； （5）E为， a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故错误； b．E中含有碳碳双键、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，故错误； c．E中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确； d．碳碳双键碳原子连接不同的支链，所以存在顺反异构，故正确； 故选cd； （6）G结构简式为，故答案为：； （7）G为，分子结构中只含有一个环，G的同分异构体符合下列条件： ？①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；

26、 ？②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基， 如果﹣COOH、﹣OH位于邻位，有4种同分异构体； 如果﹣COOH、﹣OH位于间位，有3种同分异构体； 如果﹣COOH、﹣OH位于对位，有3种同分异构体； 如果取代基为﹣C≡CCOOH、﹣OH，有邻间对三种结构； 所以有13种同分异构体； 且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为， 故答案为：13；． 22、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题， 将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到

27、几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号） A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。 ②亚硫酸氢钙被足

28、量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。 （3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： 。 （4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为 ①M的结构简式为 。 ②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有

29、 种。 【答案】⑴A B C(3分) ⑵①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙(2分) ②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3分) ⑶CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=－962.4kJ·mol－1(3分) ⑷①(2分) ②6(3分) 【解析】本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚

30、硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为： CH4(g)＋CaSO4(s)→CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s) ?H=160.1 kJ·mol－1 ①，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) ?H=－802.3 kJ·mol－1②，②－①可得热化学方程式： CaS(s)＋2O2(g)→CaSO4(s) ?H=－962.4 kJ·mol－1。 (4)由M酸化后得，可得M的结构简式为。N的分子式为C7H6O3，符合条件的同分异构体有：、

31、、、、、，共6种。 23、有A、B、C、D四个反应： 反应 A B C D ΔH/kJ·mol－1 10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/J·mol－1·K－1 30.0 －113.0 84.0 －105.0 (1)在任何温度都能自发进行的反应是__________________； (2)任何温度都不能自发进行的反应是___________________________； (3)另两个反应中，在温度高于________℃时，可自发进行的反应是________；在温度低于______℃时，可自发进行的反应是______。 【答案】(1)C

32、(2)B (3)77　A　－161.6　D 【解析】当ΔH<0，ΔS>0，任何温度均能自发进行，反应C；当ΔH>0，ΔS<0，任何温度均不能自发进行，反应B；ΔH>0，ΔS>0，高温自发进行，反应A，由ΔH－TΔS<0，，故为77 ℃；ΔH<0，ΔS<0，低温自发进行，反应D，同理，故为－161.6 ℃。 24、已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H—T△S=0。但体系温度低于980K时，估计△H—T△S________0（填“大于”、“小于”、“等于”）；但体系温度高于980K时，估计△H—T△S________0（填“大于”、“小于”、“等于”）。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以___________为主；温度低于980K时的氧化产物是以_________为主， 【答案】小于 大于 CO CO2 【解析】根据反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)，得到△S＜0，根据T=980K时，△H—T△S=0，推出△H＜0，即反应是放热反应。则： 根据数学知识分析： 当T＜980K时，△H—T△S＜0，正反应能够自发进行，主要产物是二氧化碳； 当T＞980K时，△H—T△S＞0，正反应不能够自发进行，逆反应能够自发进行，主要产物是一氧化碳。