2022年高二化学上学期期末考试试题 文(VIII)

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1、2022年高二化学上学期期末考试试题 文(VIII) 考生注意： 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分） 1．长期食用增塑剂超标的食品会对人体健康产生较大影响。邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一种常见的增塑剂，它属于（

2、 ） A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．无机物 2．NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是 （ ） A．无色 B．易溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的大 3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ） A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体 4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 （ ） A．Fe B．NaOH C．H2SO4

3、 D．Na2SO4 5．下列元素中，属于第ⅥA族的是 （ ） A．Mg B．Al C．Si D．S 6．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（ ） A．O B． F C．N D．C 7．下列有机物中，不属于糖类的是 （ ） A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖 8．下列物质中，碱性最强的是 （ ） A．KOH B．NaOH

4、 C．Mg(OH)2 D．Al(OH)3 9．下列物质中，含有离子键的是 （ ） A．N2 B．NH3 C．NaCl D．HCl 10．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ） A B C D 乙醇 天然气 浓硫酸 氢氧化钠 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分） 11．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是（ ） A．水银 B．钢材

5、 C．陶瓷 D．玻璃 12．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 （ ） B． C． D． 2 8 3 +13 +10 2 8 2 8 8 +17 A． +9 2 7 13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ） A．SO2完全转化为SO3 B．各物质浓度均不再改变 C

6、．SO2和SO3的浓度一定相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 14．下列措施中，能减慢化学反应速率的是 （ ） A．食物存放在温度低的地方　　　　　　 B．将块状固体药品研细后再反应　　　 C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂 D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ） A．负极发生还原反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能

7、 D．铜片上发生的反应为Cu2+ ＋ 2e－ Cu 16．下列反应中，属于加成反应的是 （ ） A．甲烷与氯气反应生成油状液滴 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟 17．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ） A．均易溶于水 B．均为白色固体 C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应 18．下列物质的电子式书写不正确的是（ ） Cl Cl H H ∶ Na＋ ［ Cl ］ H＋

8、 ［ Cl ］ D． C． B． A． 92 U 235 19．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（ ） A．中子数92 B．电子数143 C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51 20．下列方法不能区分苯与乙酸的是 （ ） A．观察颜色 B．与金属钠反应 C．

9、滴加紫色石蕊溶液 D．观察在水中的溶解性 第二部分 （非选择题 共50分） 三、必答题（本题包括4小题，计30分） 21．(8分)很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰。 (1)写出生石灰的化学式____________。 (2)生石灰属于哪一类别的化学物质？____________。 (3)生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为__________________。 (4)在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？ 22．(6分)金属的用途和性质紧密相关。 (1)已知金属的物理性质有

10、①导电性、②导热性、③延展性。请填表。 金属的用途 对应的金属物理性质 金可制成比纸还薄的金箔 用铁、铝等做炊具 用铜制作印刷电路 (2)铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。 ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。该反应中______是氧化剂，______是还原剂。 ②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等。用铝热反应原理从V2O5冶炼金属钒(V)的化学方程式为__________________。 23．(6分)针对下表中十种元素，填写空格。 族 周期 ⅠA

11、 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅦA ⅧA O 2 N O F 3 Na Mg Al S Cl Ar 4 K Ca ⑴最不活泼的元素是 。 ⑵S原子结构示意图 。 ⑶N、F、Cl中，原子半径最大的是 。 ⑷最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填名称）。 ⑸写出实验室制氯气的离子方程式

12、 . 24．(10分)实验室可用氨酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为： KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑ 现将24.5g KClO3跟150mL 12mol/L(过量)盐酸充分反应，求： ⑴生成的Cl2在标准状况下体积为多少升？ ⑵将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？ （KClO3摩尔质量为122.5g/mol） 四、选答题（本题分三个

13、模块，每个模块包括3道小题，计20分。考生任选一个模块作答，不跨模块计分。） 《化学与生活》模块试题 1．（4分）下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。 品 名 ×× 速冻饺子 部分配料 ① 小麦粉 ② 猪肉 ③ 白菜 ④ 食盐 保质期 在－18℃环境中保存12个月 生产日期 见封口 上表所列配料中，富含蛋白质的是（ ），（填序号，下同），富含淀粉的是（ ） ，富含维生素的是（ ），属于调味剂的是（ ）。 2．（8分）化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）超量使用着色剂

14、对人体是无害的。 （2）目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。 （3）食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分。 （4）人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏。 3．（8分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。 Na2SO4溶液 H2O2溶液 反应 ② 稀H2SO4 边通N2边煮沸 反应 ① 样品 H2SO4溶液 气体A NaOH溶液 反应 ③

15、 请回答： （1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 （填字母）。 a．防腐保鲜 b．增强营养 （2）反应①中通入N2的目的是 （填字母）。 a．冷却产生的气体 b．与生成的气体反应 c．将生成的气体全部赶出 （3）反应①～③中属于氧化还原反应的是 （填序号）。 （4）若取样品X g，反应③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含X的代数式表示）。 《有机化学基础》模块试题 1.（4分）现有下列6种有机物： ① CH≡CH

16、 ② CH3C≡CCH3 ③ CH3CH2CH＝CH2 ④ —CH3 ⑥ ⑤ 请回答： （1）属于芳香烃的是 （填序号）。 （2）与①互为同系物的是 （填序号）。 （3）与③互为同分异构体的是 （填序号）。 （4）用系统命名法给⑤命名，其名称为 。 2．（8分）现有下列4种有机物：① 乙醛、② 乙醇、③ 乙酸、④ 蔗糖 。请回答： （1）能发生银镜反应的是 （填

17、序号）。 （2）能发生水解反应的是 （填序号）。 （3）能与碳酸氢钠溶液反应的是 （填序号）。 （4）写出②发生消去反应的化学方程式： 。 3．（8分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，其结构简式如下： 请回答： （1）M中含氧官能团的名称是 。 （2）写出M发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式： 。 （3）写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。 （4）1 mol M分别与足量NaOH溶液、浓溴水发生反应，消耗NaOH和Br2的物质的量之比是 。 《化学反应原理》模块试题 1

18、.（4分）已知： ① H2(g) ＋ Cl2(g) 2HCl(g) ∆H＝ －183 kJ/mol ② MgO(s) ＋ C(s) CO(g) ＋ Mg(g) ∆H＝ + 641.5 kJ/mol ③ 2NO(g) ＋ 2CO(g) N2(g) ＋ 2CO2(g) ∆H＝ －746.5 kJ/mol 请回答： （1）放出热量的反应是 （填序号）。 （2）吸收热量的反应是 （填序号）。 （3）生成1 mol Mg(g) 时，ΔH = kJ/mol。 （4）30 g NO(g)完全反应时，ΔH

19、 = kJ/mol。 2．（8分）在一定条件下，2 L密闭容器中通入2.0 mol PCl3和1.2 mol Cl2，发生如下反应：PCl3(g) ＋ Cl2(g) PCl5(g) 2 min后达到平衡，测得PCl5为0.4 mol。请回答： （1）2 min内，v(Cl2)= mol/(L·min)。 （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）该条件下反应的化学平衡常数数值为 。 （4）PCl3的平衡转化率是 。 3．（8分）25℃时，现有0.10 mol/L Na2CO3溶液

20、。请回答： （1）该溶液的pH （填“＞”或“＜”）7。 （2）用离子方程式解释（1）的原因： 。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 a．Na2CO3是弱电解质 b．该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) c． 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度 CaSO4＜CaCO3 （4） 用石墨作电极电解Na2CO3溶液时，阴极反应式是 。 高二化学答案（文） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

21、 10 答 案 C A D A D B C A C D 题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 B D B A B B C C D A 21．(1)CaO (2)碱性氧化物(3)CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (4)浓硫酸、P2O5、固体NaOH等均可做干燥剂(每空2分) 22．(1)③ ② ① (2)①Fe2O3 Al (每空1分) ②10Al＋3V2O55Al2O3＋6V(2分) 23．（1）Ar （2）＋16 （3）Cl （4）高氯酸 (每空

22、1分) （5）MnO2 + 4H+ + 2Cl— === Mn2+ +Cl2 ↑ + 2H2O(2分) 24．（1）13.44L （2）1.6 mol/L(每空5分) 《化学与生活》模块试题 1．（4分） ② „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„1分 ① „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„1分 ③ „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„1分 ④ „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„1分 2．（8分

23、）（1）错 2分 （2）对 2分 （3）对 2分 （4）对 2分 3．（8分）（1）a 2分 （2）c 2分 （3）② 2分 （4）32/X 2分 《有机化学基础》模块试题 1．（4分）（1）⑥ 1分 （2）② 1分 （3）④ 1分 （4）2,2 - 二甲基丙烷 1分 2．（8分）（1）① 2分 （2）④ 2分 （3）③ 2分 （4） 2分 3．（8分）（1）羟基、羧基 2分 （2） 2分

24、 （3） …………2分 （4）2∶3 2分 《化学反应原理》模块试题 1．（4分）（1）① ③ 1分 （2）② 1分 （3）+ 641.5 1分 （4）－373.25 1分 2．（8分）（1）0.1 2分 （2）放热 2分 （3）0.625 2分 （4）20%（或0.2） 2分 3．（8分）（1）＞ 2分 （2）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ 2分 （3）b 2分 （4）2H+ + 2e－ H2 ↑ 2分