2022年高考化学试题分项精析 专题02 化学计算（含解析）

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1、2022年高考化学试题分项精析 专题02 化学计算（含解析） 1．【xx上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 【答案】C、D 考点：考查反应物有过量时的化学计算的知识。 2．【xx高考上海卷第18题】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75

2、mol，则下列判断正确的是（ ） A．生成42.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 【答案】CD 考点：本题考查氧化还原反应计算。 3．【xx高考上海卷第21题】一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（ ） A．可能是单一气体

3、B．不可能含有一氧化碳 C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关 【答案】AC 考点：本题考查化学计算、收敛思维能力。 4．【xx高考上海卷第22题】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ） A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 【答案】A 考点：本题考查氧化还原反应计算（极限法）

4、。 5．【xx高考四川卷第7题】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 考点：本题考查科学计算

5、。 6．【xx上海卷】PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ） A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】AD 考点：本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。 7．【xx年高考福建卷第10题】

6、下列说法正确的是（ ） A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等 【答案】C　 考点：考查物质的量的简单计算有关问题。 8．【xx年高考全国大纲卷第12题】在常压和500 ℃条件下；等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解；所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是（ ） A．V

7、3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 【答案】A　 考点：考查物质反应有关问题。 9．【xx年高考四川卷第*题】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L；固体物质完全反应；生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L；此时溶液呈中性；金属离子已完全沉淀；沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ） A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1

8、 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 【答案】B　 考点：考查化学计算有关内容 10．【xx四川卷】25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　） A．12.5% B．25% C．50% D．75% 【答案】B 【解析】 考点：考查化学计量。 11．【xx年全国卷】某含铬(Cr2O72-)废

9、水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　） A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) mol B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y 【答案】A 考点：考查废水中的使用物质发生反应时的质量、物质的量或电子转移的计算的知识。 12．【xx年北京卷】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2

10、CO3质量分数的是（　　） A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】C 【解析】 考点：考查化学实验操作、有关质量分数的计算。 13．【xx年上海卷2】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 …（　　） A．2.0 mol

11、/L                 B．1.5 mol/L               C．0.18 mol/L            D．0.24 mol/L 【答案】B 【解析】 试题分析：当反应按Na2CO3＋HCl―→NaCl＋NaHCO3进行时，则此时没有二氧化碳气体产生，盐酸的浓度为1．2 mol/L；当反应按Na2CO3＋2HCl―→NaCl＋H2O＋CO2↑进行时，则此时碳元素均以二氧化碳形式放出，盐酸的浓度为2．4 mol/L。据题意得，处于两者之间，故应选B项。 考点：考查物质的选择与使用的知识。 14．【xx年上海卷2】（不定向）物质的量为0.10 mol的镁

12、条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　） A．3.2 g                 B．4.0 g                 C．4.2 g                 D．4.6 g 【答案】D 考点：考查物质质量的计算。 15．【xx高考上海卷第十（52~55）题】（本题共14分） 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。 完成下列计算： （1）焦

13、硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。 （2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？ （3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2 若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。 （4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，

14、是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21） 【答案】（1）1.25 （2）250×98%÷98×16＝40g （3）2934.4÷22.4＝131mol 设Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b＝48 8a+11÷2b＝131 a＝4 b＝18 n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9 （4）设混合气为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0

15、.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。所需空气为1.26÷0.21×1.77＝10.62 体积＝0.84÷（10.62－1.26+1.84）＝0.075 考点：本题主要是考查硫及其化合物反应的有关化学计算 16．【xx山东理综化学】(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或

16、“B”）。 （2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。 【答案】（1）LiOH；2Cl‾—2e‾=Cl2↑；B （2）2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；+3；Co3O4 考点：

17、本题考查了电极原理及应用，包括电极方程式的书写、电解液的判断、离子移动方向的判断；还考查了离子方程式的书写、元素化合价的判断、根据化学计算推测物质的化学式， 17．【xx江苏化学】(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4 （1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。 （2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液

18、中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。 （3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需 控制结晶温度范围为_______。 （4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程) 【答案】（1）4．48；（2）5．0

19、

20、，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。 完成下列填空： （1）将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。 甲醛水溶液的浓度为 mol/L。 （2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。 （3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O 已知H2O2能氧化

21、甲酸生成二氧化碳和水。 如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 。 （4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。 ①主要仪器：试管 酒精灯 ②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化

22、钠溶液 【答案】（1）11。 （2）10. （3）偏低，未完全将甲醛氧化为甲酸，使消耗的NaOH标准溶液少；偏低，将甲醛氧化的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的NaOH标准溶液少。 （4）向试管中加入2ml10％的NaOH溶液，然后向其中滴加2％的硫酸铜溶液CuSO4溶液4-6滴，产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入到新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无砖红色沉淀产生，若有证明含有甲酸或甲酸盐，否则不含有甲酸或甲酸盐。 考点：考查甲醛物质的量浓度的计算、含量的测定的误差分析、醛基存在的检验方法的设计的知识。 19．

23、【xx上海化学】（本题共14分） 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。 完成下列计算： （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。 石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况）， 如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。 （2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。 向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

24、 然后加入Na2CO3除钙离子。 处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。 如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+ 处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。 （3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算： ①过滤后溶液中氯化钠的质量。 ②析出的碳酸氢钠晶体的质量。 【答案】（1）20160L；400。 （

25、2）10388；54880L。 （3）①351kg；②1680kg。 考点：考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。 20．【xx高考江苏卷第18题】（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。 （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换

26、算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。 【答案】 阻止燃烧 2a+3b=c+2d （3） 考点：本题主要是考查化学计算 21．【xx高考上海卷第十一题】（本题共14分） 碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢

27、钠。 （1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0．1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。 （2）某溶液组成如表一： 化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 质量（kg） 814.8 400.3 97.3 问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二： 化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 质量（kg） 137.7 428.8 97.3 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。 （3）将组成如表

28、二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。 （4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式 【答案】 （1）17.80mL。 （2）1044.6。 （3）659.1。 （4）NaHCO3·Na2CO3·2H2O 考点：本题考查化学计算。 22．【xx年高考江苏卷第18题】 (12分)硫酸钠过氧

29、化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1．770 0 g样品；配制成100．00 mL溶液A。②准确量取25．00 mL溶液A；加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全；过滤、洗涤、干燥至恒重；得到白色固体0．582 5 g。③准确量取25．00 mL溶液A；加适量稀硫酸酸化后；用0．020 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点；消耗KMnO4溶液25．00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1．1×10-10；欲使溶液中c

30、(S)≤1．0×10-6mol·L-1；应保持溶液中c(Ba2+)≥　　　　mol·L-1。  （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化；Mn被还原为MnO2；其离子方程式为　 。  （3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 【答案】 （1）1．1×10-4 （2）2Mn+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O （3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2．50×10-3mol 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ n(H2O2)=×=1．25×10-3mol m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2．50×10-3m

31、ol=0．355 g m(H2O2)=34 g·mol-1×1．25×10-3mol=0．042 5 g n(H2O)= =2．50×10-3mol x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2 硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O 【解析】 考点：考查化学计算知识 23．【xx上海卷】(本题共16分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： （1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况

32、下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。 （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 ②计算并确定该钠-钾合金的化学式。 （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生

33、成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。 （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 　 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。 【答案】（1）78 （2分）； （2）（5分） ①c(OH-)＝×1000＝0.75（mol/L） ②设上

34、述合金中含amolNa、bmolK， a+b＝0.75×2 23a+39b＝5.05 a＝0.050mol b＝0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2 （3）（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-×24＝3（mol） 112LCO2的物质的量:112/22.4＝5（mol） n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]:5＝4:5。 （4）（5分）由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为： M1(NaOH)＝×2.40＝40g/mol M2(NaOH)＝×2.32＝5

35、8g/mol M2(NaOH)＝×3.48＝58g/mol 结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。 考点：本题以元素化合物为载体命题，意在考查考生的计算能力和分析、推理能力。 24．【xx年全国新课标卷】0．80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定200 ℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)； （2）取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___

36、_________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________； （4）在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是_

37、_______ mol·L－1。 【答案】（1）CuSO4·H2O CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O↑ 250                              18n 0.80 g　　　 　　　　　0.80 g－0.57 g＝0.23 g n＝4 （2）CuSO4CuO＋SO3↑　CuSO4·5H2O ；102 ℃ （3）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ；（4）2.2×10－8　0.2 考点：考查物质制取原理。主要包括物质化学式的确定、化学方程式的书写、沉淀溶解平衡原理的应用。 25．【xx年上海

38、卷2】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算： （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______ L。 （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72．0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。 （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混

39、合气体，反应方程式为 6NO＋4NH3―→5N2＋6H2O 6NO2＋8NH3―→7N2＋12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。 （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0．60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。 【答案】（1）HN3　4．48 （2）64 kg （3）①V(NO)∶V(NO2)＝9∶1 ②2．4 mol/L （4）3∶1∶1 考点：考查化合物的分解、物质的量的相关计算。