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1、2022年高考化学题型步步衔接 专题02《离子反应》（含解析）
【母题来源】xx安徽理综化学
【母题题文】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【试题解析】A、ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；
2、B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，ClO-具有强氧化性，可将CH3CHO氧化，故B错误；C、该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H+，故C错误；D、该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，D正确；此题选D
【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础，全面考查离子反应相关问题，涉及离子共存、氧化还原型离子方程式的书写、电子转移数目的判断等问题。属于较难的题型。
【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化
3、还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合。
【得分要点】解决本题关键在于了解离子反应相关问题。如离子共存：一色、二性、三特殊、四反应；离子方程式书写掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。
1．【xx赣州期中联考】下列关系式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42 －完全沉淀：NH4＋ ＋Al3＋＋2SO42 －＋ 2
4、Ba2＋＋5OH－＝AlO2－ ＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
B．常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．常温下，将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍
D．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
【答案】C
考点：考查离子方程式的正误判断。
2．【xx湖北七市协作联合考试】下列化学反应先后顺序判断正确的是（
5、 ）
A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3
B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+
C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S
D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
【答案】A
考点：考查物质的分离和提纯相关知识。
3．【xx嘉兴二模】检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl－ 、Mg2+、I－ 、CO32－ 、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下
6、实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是（ ）
A．该溶液中一定有 I－ 、CO32－ 、SO42－ 、K+
B．试剂①为硝酸钡
C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－
D．试剂②一定为盐酸
【答案】C
考点：考查物质的确定及溶液中离子存在的检验的知识。
4．【xx天津七校4月联考】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
【答案】C
考点：离子共存、离子反应。
5．【xx绵阳三诊】下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（ ）
A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存
C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
【答案】A
考点：氧化还原反应
2022年高考化学题型步步衔接 专题02《离子反应》（含解析）
