2022年高考化学 考点总动员系列 专题09 元素及其化合物之间的转化关系及综合推断（含解析）

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1、2022年高考化学 考点总动员系列 专题09 元素及其化合物之间的转化关系及综合推断（含解析） 【母题再现】 题型介绍： 元素及化合物综合应用型试题在高考中为必考题型，在各省市及全国卷中均有出现。在考查形式上通常以工艺流程题，物质制备、性质探究类试题，综合推断试题（少数省市，逐渐淡化），还有结合物质结构进行推断等。元素及化合物知识，在考查中与基本概念、基本理论、实验等知识融入越来越深，这也就要求我们队元素及化合物知识不再是单纯的记和背了，而是从原理的角度进行掌握，进行整体分析，通过联系、对比、归纳等方法进行解决。 高考选题： 【xx年高考浙江卷第26题】(15分)某研究小组为了探究

2、一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质， 设计并完成如下实验： 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 （4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物___

3、____。 解题技巧： 此类问题在解题过程中首先通过突破口，进行推断，然后结合相应的理论进行解题。在解题过程中常见的突破口有： （1）特殊颜色 ①焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） ②浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ③使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） ④有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]　　　　　　黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（Ag

4、I、Ag3PO4）　 　 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色） ⑤特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2] 红褐色[Fe(OH)3] （2）特殊性质 很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象， ①受热分解产生2种或3种气体的反应： 　　 铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 硝酸盐：Cu(NO3)2、AgNO3 2Cu(NO3)22Cu

5、O+4NO2↑+O2↑ ②与水反应产生气体 单质：Na、F2等 化合物：Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2等 　 强烈双水解的物质：Al3+与CO（HCO）、S2-(HS-)、AlO等 （3）特殊转化个关系： 无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如：①直线型转化：NH3、H2S、C、Na等 金属 碱性氧化物 碱盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 ②交叉型转化： ③三角形转化： 　　　 ④无机框图中常用到催化剂的反应： 制取氧气、工业制硫酸、合成氨、制硝酸等。 ⑤重要置换反应： ü 金属→

6、金属 ü 金属→非金属 ü 非金属→非金属 ü 非金属→金属 （4）应用数据： 物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。 （5）把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。 【考点揭秘】 高频考点一：以工艺流程题考查元素及化合物知识 【典例】（广东省华附、省实、广雅、深中四校xx上学期期末联考

7、）（16分）铝广泛应用于化学工业和日 常生活中。工业上由铝土矿（Al2O3∙3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流 程如下。 已知拜耳法生产Al2O3∙3H2O的基本原理为： 溶出 结晶 Al2O3∙3H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O3∙3H2O也可表示为2 Al(OH)3] （1）操作I的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 。 （2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为

8、（任写三点）。 （3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O3∙3H2O 结晶的原因_________ 。 （4）为了析出Al2O3∙3H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3∙3H2O的离子方程式： 。 （5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法 。 高频考点二：以探究元素性质考查元

9、素及化合物知识 【典例】（xx皖北协作区联考）(13分） 二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。 【实验】 下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______ a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮 b．二氧化氮常用向下排空气法收集 c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收. d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅 e．实验后容器中残留液需用碱液处理 【提出假设】 假设一：NO2与Na2O2二者不反应； 假设二：NO2能被Na2O2氧化； 假设三：

10、 ； 【查阅文献】 NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。 【设计实验】 （1）实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 不成立。 （2）若假设二成立，反应的化学方程式是 。 （3）为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。 实验步骤 （不要求写具体操作过程，仪器任选） 预期的实验现象及结论 取适量的白色固体置于试管中，………… 【定量分析】 若实验前该小组同学用托盘天

11、平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由： 。 高频考点三：以物质制备考查元素及化合物知识 【典例】（山东省寿光市xx届10月检测）下表是实验室制备气体的有关内容： 编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 ① 制备氧气 H2O2→O2 ② 制备氨气 NH4Cl→NH3 ③ 制备氯气 HCl→Cl2 （1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同

12、于其他两种气体的是 。 （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： ①通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。 ②C装置中发生反应的离子方程式为： 。 ③请你帮该小组同学设计

13、一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： 。 （4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。 【答案】（1）Cl2 NH3 （2） 编号 发生装置 ① Ⅳ ② Ⅱ ③ Ⅰ或Ⅳ 高频考点四：以综合推断形式考查元素及化合物知识 【典例】（潍坊市四县一校11月联考）(10分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去) 试回答: （1）

14、若X是强氧化性单质，则A不可能是 (填“序号”)。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ①B与X反应的化学方程式为 。 ②B溶液中阳离子的检验方法是 。 （3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为

15、 。 （4）若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH>7，则A的水溶液的溶质的电离方程式为 。 【直击高考】 1．【xx年高考全国大纲卷第27题】(15分) A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： （1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式

16、 。 （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。 （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 c 化学组成为BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a

17、的化学式为 ；b的化学式为 ；；c的电子式为 ； d的晶体类型是 。 （4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。 2．【xx年高考新课标Ⅰ卷第27题】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回 答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

18、 ； （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为 ； ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式) ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

19、 ； （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式 ； ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ； ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：

20、 ； 3．【xx年高考安徽卷第27题】(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为 原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下： 已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。 （1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液

21、冲洗。 （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。 （3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。 （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为

22、 mol(用含有w、n的代数式表示)。 4．【xx年高考天津卷第7题】（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素 相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。 （3）已知： 化合物 Mg

23、O Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。 （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应

24、中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 5．（xx浙江卷）氢能源是一种重要的清洁能源。

25、现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题： （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件

26、下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。 6．（xx广东32）（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃） （1）电解精炼银时，阴极反应式为

27、 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。 （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2 + ↑。 （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液

28、 L。 （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。 7 ．（xx天津卷）7．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最 高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。 （

29、3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B （在水溶液中进行） 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子

30、浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 8．（xx四川卷26）(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）B中所含元素位于周期表中第____周期第____族。 （2）A在B中燃烧的现象是__________________。 （3）D＋E―→B的反应中，被氧化与

31、被还原的物质的物质的量之比是________。 （4）G＋J―→M的离子方程式是__________________。 （5）Y受热分解的化学方程式是__________________。 【课后反馈】 夯实基础： 1．（天津市耀华中学xx届第一次月考）已知某物质X能发生如下转化， 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( ) A．若X为N2或NH3，则A为硝酸 B．若X为S或H2S，则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 2．（山东诸城市x

32、x届高三10月考）如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为 （ ） A．C或A1 B．Cu和Fe C．Fe和C D．N或S 3．（泰安市高三第一次检测）下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是 A B C D a CO2 H2SO4 Al(OH)3 HNO3 b Na2CO3 SO2 Na[Al(OH)4] NO c NaHCO3 SO3 Al2O3 NO2 【答案】C 【解析】偏铝酸钠不能一步生成氧化铝，故C错误。 4．（山东菏泽一中xx高三上期中）下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶

33、液Z的洗气瓶中 （如下图所示），一定没有沉淀生成的是 5．（山东省寿光市xx届10月检测）下列叙述正确的是（ ） ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体 ③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 能力

34、拓展： 6．（天津市耀华中学xx届第一次月考）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 ①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； ③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为无色； ⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．（济南外国语学校xx届12月考）下列叙述中，正确的是（ ） A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4

35、OH— C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 8．（南安一中xx上学期期末考）（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系 (副产物已略去)。 试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________。 a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在储存时应加入

36、少量X，目的是 。 （3）若A是厨房常用的一种调味剂，则反应①的化学方程式为： ； A与C反应可以生成一种有芳香气味的物质，该物质的结构简式为： 。 9．(xx届潍坊期末)A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。 （1）A的化学式是___________________。 （2）若X是强酸，将D与Cl2同时通入

37、水中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。 ①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________。 ②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。 10．(xx届北京石景山期末)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃 烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）： （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。 （2）写出F的电子式

38、 。 （3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 。 （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。 （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A 转化成E的离子方程式是 。 （6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式

39、是 。 若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。 自我提升： 11．（xx届兰州一中期末）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （2）X与Y能形成多

40、种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式 ；D的电子式 。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为 ； ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到

41、小的顺序为 。 的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-) ＞c(H+)。 考点：本题考查元素的推断、化学用语、元素周期律、化学键与结构、离子方程式书写、离子浓度比较 12．（xx届江西省重点中学协作体第一次联考）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 Ⅰ．铬化学丰富多彩. （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。 与铜相比，其金属活泼性 （填“强”或“弱”）； （2）Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离

42、方程式是 ； （3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]＝4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]＝6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。 Ⅱ．物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。 请回答下列问题： （1）A的电子式为

43、 D的化学式 ，C溶液的名称是 。 （2）反应①的化学方程式为 ； 反应③的离子方程式为 。 13．（xx届烟台期末）由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）： 已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。 请回答下列问题： （1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。 ①写出E→F反应的化学方程式：

44、 。 ②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 ③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。 （2）若E气体不是大气

45、污染物，F是二元弱酸。 ①B所含元素在周期表中的位置 。 ②写出氧化铁与C反应的化学方程式： ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 。 14．(xx届天津和平区期末)A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C

46、、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。 （1）反应③的化学方程式为_______________________________________________。 （2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。 （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写： ①c(H＋)+_________＝c(OH－)+___________

47、__； ②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。 （4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则 ①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________； ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。 15．(xx届宁波期末)A、B、C、D均

48、为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。 （1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。 ① 该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 ▲ 。 ② 该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 ▲ 。 （2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。 ① 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B

49、时，物质B的名称为 ▲ ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 ▲ 。 a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液　　　　c．紫色石蕊试液 d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液 ② 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为 ▲ 。 【名师小结】 元素及化合物知识的综合考查，在高考中必考，且考查形式多样。我们在复习备考过程中要以基础知识为依据，运用基本概念和基本理论，整体思维与发散思维相结合，将零散的知识形成知识面和知识网。