2022年高考化学一轮复习《离子反应 离子方程式》练习

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1、2022年高考化学一轮复习《离子反应 离子方程式》练习 一、电解质和非电解质 注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。 ⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一个条件即可。 ⑷电解质的导电是有条件的， ⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。 例一：⑴氯化氢，⑵盐酸，⑶氢氧化钠溶液，⑷铜，⑸二氧化碳

2、，⑹硫酸钡，⑺氢气，⑻氨水，⑼1一丙醇，⑽蔗糖，⑾醋酸，⑿醋酸铵，⒀Al2O3，⒁液氨 。其中属于非电解质是： ， 既不是电解质又不是非电解质的是： 属于强电解质的是： ， 属于弱电解质的是： 能导电的有 。 二、离子反应 ⑴概念：有离子参加或生成的反应 ⑵离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减小（不是所有反应物的离子浓度都降

3、低）。 例二：已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac→Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关方程式正确的是（ ） A．Pb(Ac)2+H2S→PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S→PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac-+H2S→PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac－+2H++S2-→PbS↓+2HAc ⑶离子反应的类型和发生条件 ①离子互换式的离子反应须满足复分

4、解反应的相应条件 ②氧化还原反应须通过自发反应 三、离子方程式 原则：①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 ②须“二平”：两边原子数及电荷数分别配平。 ③“号”符实：“=”“” “↓”“↑”等符号的应用符合实际。 ④“拆”合理： 例三：1．尽可能多地写出下列反应的离子方程式并归纳： ⑴ 酸碱中和反应 ⑵ 生成CO2的反应 ⑶酸式盐参加的反应 ⑶ 单质参加的反应 2．列举四种不同类别，只要选用其中任一

5、种都可以鉴别K2S、K2SO4两种无色溶液。（注意：鉴别时所依据的离子方程式相同的算同一个类别的试剂） ⑴四种试剂的名称是： A_________；B_________；C___________；D__________； ⑵鉴别所依据的化学反应方程式，依次是： A_________；B_________；C___________；D__________； 例四：涉及到定量与半定量的反应： 1．写出FeBr2与：①少量Cl2；②足量Cl2反应的离子方程式。③与Cl2以物质的量比为1：1反应

6、 2．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为： 在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为： _

7、 。 3．写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.5∶1在溶液中进行反应的离子方程式。 4．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 5．向氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液

8、 四、离子共存问题 一看颜色：无色溶液中不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等离子。注：无色与澄清的区别 二看酸碱性：酸性溶液中不存在弱酸的阴离子和弱酸的酸式根阴离子，如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、F-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、ClO-、SiO32-、等；碱性溶液中不存在弱碱的阳离子和酸式根阴离子，如NH4+等。 三看是否发生氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子

9、不能大量共存。如Fe3+、MnO4-、NO3-( H+)与S2-、I-； Fe2+与MnO4-、NO3-( H+)、ClO－等 四看是否发生复分解反应：即生成沉淀、气体和水 例五．1．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是 ；(2)一定存在的物质是 ；(3)可能存在的物质是 ；(4)对于可能存在

10、的物质应如何进一步检验?写出简要步骤和有关的离子方程式。 2．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的某一种。 ⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ⑵若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为

11、： A 、B 、C 、D 。 五．巩固练习 1．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 （ ） A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程

12、式表示的是（ ） A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液与稀H2SO4 C．碳酸钠溶液与盐酸、硫酸钙与盐酸 D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

13、4．下列离子方程式不正确的是 （ ） A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH-+H+=H2O B．三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D．氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ 5．下列 反 应 的 离 子 方 程 式 正 确 的 是 （ ） A．碳 酸 氢 钙 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 应

14、 HCO3-+ H+=H2O+CO2↑ B．饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸 NH3·H2O+H+=NH4++H2O D．碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．K+、HCO3-、CO32-、Br - B．SO32-、HSO3-、OH-、K+ C．Fe3+、Cu2+、NO3-

15、、SO32- D．H+、Na+、NO3-、I- 7．对无色透明溶液中四种离子的检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Ca2+、NO3-、H+、Cl- （ ） C．Ba2+、K+、SO42-、H+ D．MnO4-、K+、Cl-、NO3- 8、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是 A． Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+    B． K+、Cl-、SO42-、NH4+ C． AlO2-、Na+、Al3+、I-

16、      D． H+、Cl-、Ba2+、NO3- 9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （ ） A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42- B．Al3+、Na+、CO32-、NO3- C．Ag+、Na+、SO42-、NO3- D．AlO2-、CO32-、K+、Na+ 10．由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 （ ） A． NH4+ 、H+、NO3

17、-、S2- B． Al3+、AlO2- Na + SO42- C． Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D． Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、 11．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A．K+、MnO4–、Cl–、SO42– B．Na+、AlO2–、NO3–、CO32– C．Na+、H+、NO3–、SO42– D．Na+、Ag+、NO3–、I– 12．有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,其

18、中阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42- (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B 白色沉淀，A+C 白色沉淀 B+D 白色沉淀，A+D 白色沉淀 C+D 蓝色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是________、___________、___________、___________。 13．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用某X

19、溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题：戊 X 气体Y 甲 过滤 乙 X 白色沉淀B 丁 白色沉淀A 溶液丙 ⑴写出下列物质的化学式： 甲 乙 丙 丁 戊 X ⑵写出下列反应的离子方程式：①X+甲 ②A+乙 ③Y+戊