2022年高考化学一轮复习真题考点集训 物质的量浓度的相关计算（含解析）

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1、2022年高考化学一轮复习真题考点集训 物质的量浓度的相关计算（含解析） 【知识点的认识】 1、物质的量浓度： （1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示． （2）单位：常用单位为mol/L． （3）计算公式：cB=nB/V 注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积． 2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算： （1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度． （2）将溶质的物质的量浓

2、度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数． n=m/M=V•ρ•w•1000/M c=n/V c=（V•ρ•w/M）/V=V•ρ•w/MV [式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量]． 【命题方向】本考点主要考察物质的量浓度的计算，需要中断掌握． 题型一：物质的量浓度概念的考察 典例1：下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（　　） A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余

3、NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液 分析：A、根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量； B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等； C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）； D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L． 解答：A、氯化钠的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，故A正

4、确； B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/L，故B错误； C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误； D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误； 故选A． 点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度概念的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算． 题型二：物质浓度与构成其微粒浓度的关系 典例2：下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　） A．150 mL 1 mo

5、l/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L． 解答：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L， A、150mL 1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误； B、75mL 2mol•L-1Ca

6、Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误； C、150mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确； D、75mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误； 故选C． 点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和离子个数有关，与溶液的体积无关． 题型三：CuSO4•5H2O的配制 典例3：实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

7、（　　） A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 分析：需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问． 解答：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入

8、500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误； B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误； C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误； D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确． 故选D． 点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．

9、题型四：溶液密度与物质的量浓度的换算 典例4：（xx•承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（　　） A．a22.4mo1•L-1　 B．ab22400mol•L-1 C．ab22400+36.5amol•L-1 D．1000ab22400+36.5amol•L-1 分析：利用n=VVm计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=nV计算盐酸的物质的量浓度． 解答：标准状况下的aLHCl（g）， n（HCl）=aL22.4L/mol=a22.4mol，

10、溶液的质量为a22.4mol×36.5g/mol+1000g， 溶液的体积为 a22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L， 由c=nV可知， c=a22.4mola22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L 故选D． 点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大． 题型五：稀释问题 典例5：将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　） A．0.3 mo

11、l/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算． 解答：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则： 30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c 解得c=0.03mol/L． 故选：B． 点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变． 题型六：电荷守恒 典例6：某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（　　） A．0.1mol

12、 B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 分析：根据溶液呈电中性计算溶液中SO42-离子的物质的量． 解答：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-）， 所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-）， 由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-）， 则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-） n（SO42-）=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol2=0.3mol， 故选B． 点评

13、：本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答． 【解题思路点拨】对物质的量浓度进行理解的时候需要注意以下几点： ①体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积； ②溶质一定要用“物质的量”来表示； ③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合； ④结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算； ⑤配制氨水溶液制溶质是氨气； ⑥溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变； ⑦配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系．　 一、选择题（共15小题） 1．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化

14、一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（　　）提示：H2C2O4是二元弱酸． 　 A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.2400 　 2．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（　　） 　 A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D．

15、 1/33.6mol/L 　 3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　） 　 A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L 　 4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（　　） 　 A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3 　 C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaC

16、l 　 5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（　　） 　 A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 　 C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液 　 6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（　　） 　 A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L

17、 　 7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　） 　 A． 加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 　 B． 将溶液加热浓缩至0.6 L 　 C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L 　 D． 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 　 8．下列实验现象描述或说法不正确的是（　　） 　 A． 标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/L 　 B． 氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂 　 C． SO3溶于水能导电，

18、所以SO3是电解质 　 D． 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 　 9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　） 　 A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/L 　 C． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L 　 10．下列叙述正确的是（　　） 　 A． 将40 gNaOH溶于1L水中，所

19、得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1 　 B． 将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0% 　 C． 在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1 　 D． 1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣1 　 11．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（　　） 　 A． 大于100mL B． 小于100mL C． 等于100mL D． 等于100/ρ mL 　 12．v L Fe2（SO4

20、）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（　　） 　 A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1 　 C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1 　 13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）=（　　） 　 A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.2 mol•L﹣1 C． 0.3 mol•L﹣1 D． 0.4 mol•L﹣1 　 14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容

21、．据此下列说法正确的是（　　） 　 A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L 　 B． 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气 　 C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL 　 D． 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L 　 15．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（　　） 　 A． 2 mol/L B． 0.2 mol/L C． 1 mol/L D． 0.1mol/L 　 　 二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值） 16．用浓硫酸吸收SO3可得发

22、烟硫酸（H2SO4•SO3）．某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）　　　　　　m3（保留2位小数）． 　 17．将40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为　　　　　　；取10mLA溶液，加水稀释至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶质的物质的量为　　　　　　． 　 18．某温度下，纯水的[H+]=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为　　　　　　mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]=4×10﹣3mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为　　　　

23、　　mol/L． 　 19．下列溶液中，c（Cl﹣）的大小顺序为　　　　　　（用字母填写） A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液 B．30mL 1.5mol/L KCl溶液 C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液 D．10mL 2mol/L NaCl溶液． 　 20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为　　　　　　， 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　　． 　 　 三、解答题（共3小题）（选答题，

24、不自动判卷） 21．氨在工业生产中有广泛的用途． 某工厂平均每天产生约600m3废氨水（该氨水浓度为153mg•L﹣1，密度为1g•cm﹣3），该废氨水中氨的物质的量浓度为　　　　　　． 若含0.800mol NH3的某氨水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为　　　　　　%．（保留1位小数） NH3常用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为　　　　　　．

25、 硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比． 　 22．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答： （1）该试剂的物质的量浓度为　　　　　　mol•L﹣1用该硫酸配制100mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸　　　　　　mL．量取

26、浓硫酸时应选用　　　　　　（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平．配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有　　　　　　（写仪器名称）； 将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是　　　　　　． 　 23．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题： （1）天然水中溶解的气体主要有　　　　　　． 水的净化与软化的区别是　　　　　　． （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7

27、.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）=3×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为　　　　　　． 　 　 【考点训练】物质的量浓度的相关计算-3 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共15小题） 1．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（　　）提示：H2C2O4是二元弱酸． 　 A． 0.008

28、889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.2400 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O计算1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量，最后根据c=计算高锰酸钾溶液的浓度． 解答

29、： 解：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸， 所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为：=30L， 所以高锰酸钾溶液的体积为：30L×=10L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O 可知1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为：×1mol=0.8mol， 所以高锰酸钾溶液的浓度为：=0.08mol/L， 故选B． 点评： 本题考查物质的

30、量浓度计算、根据方程式的计算，题目难度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC2O4•H2C2O4•2H2O关系是关键，注意假设法的运用，试题培养了学生基础知识的能力． 　 2．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（　　） 　 A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，圆底烧瓶的容积为VL，则氨气和溶液的体积为VL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c

31、=计算溶液的物质的量浓度． 解答： 解：氨气极易溶于水，圆底烧瓶的容积为VL，则氨气和溶液的体积为VL， 标况下VL氨气的物质的量为：=mol， 所得溶液的物质的量浓度为：c==mol/L， 故选A． 点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力． 　 3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　） 　 A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.

32、2 mol/L 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算． 解答： 解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可以忽略不计， 则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣）， 所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L， 故选D． 点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题

33、可利用质量守恒或电荷守恒计算． 　 4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（　　） 　 A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3 　 C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaCl 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，然后根据化学式中各微粒的浓度=溶质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，据此进行判

34、断． 解答： 解：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L， A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（HCl）=0.4mol/L，故A正确； B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.6mol/L，故B错误； C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=0.6mol/L，故C错误； D.100mL0.2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣

35、的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.2mol/L，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意溶液中离子的物质的量浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度． 　 5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（　　） 　 A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 　 C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 根据溶液中

36、非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为1L，根据n=cV计算选项中溶质含有的粒子的物质的量，物质的量增大的，其沸点最高． 解答： 解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol； B．CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为：1L×0.02mol/L=0.02mol； C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为：1L×0.02mol/L×2=0.04mol； D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol； 根据以上分析

37、可知，溶液中溶质的粒子数最多的为C，即C的沸点最高， 故选C． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力． 　 6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（　　） 　 A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L 考点： 物质的量浓度的

38、相关计算． 分析： 根据n=cV分别计算出200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质的物质的量，再根据化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量，从而得出混合液中含有的硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=计算出稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度． 解答： 解：200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，0.06mol硫酸钠中含有0.06mol硫酸根离子， 100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L

39、×0.1L=0.02mol，0.02mol硫酸铝中含有0.06mol硫酸根离子， 两溶液混合后，溶液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol， 稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.24mol/L， 故选B． 点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，掌握物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变． 　 7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　） 　 A． 加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 　 B． 将

40、溶液加热浓缩至0.6 L 　 C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L 　 D． 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L， A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L； B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍； C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度； D．两溶液混

41、合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L． 解答： 解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L， A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误； B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×=mol/L，故B错误； C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；

42、 D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的总物质的量是2mol，但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 　 8．下列实验现象描述或说法不正确的是（　　） 　 A． 标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/L 　 B． 氨很容易液化，

43、因此氨常用作制冷剂 　 C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 　 D． 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 考点： 物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；硝酸的化学性质；含硫物质的性质及综合应用． 分析： A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度； B．氨气易液化，且在气化时会吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂； C．三氧化硫在溶液中不能电离，三氧化硫为非电解质； D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸

44、而使溶液呈黄色． 解答： 解：A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：=1mol，故所得溶液的物质的量浓度c==mol/L，故A正确； B．氨易液化，在液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故B正确； C．SO3与水反应生成硫酸，溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离出离子，则三氧化硫为非电解质，故C错误； D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故D正确； 故选C． 点评： 本题考

45、查较为综合，涉及浓硝酸的性质、电解质和非电解质、物质的量浓度的计算以及氨气的性质等知识，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度中等． 　 9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　） 　 A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/L 　 C． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 混

46、合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）； 另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度． 解答： 解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（B

47、a2+）=（Na2SO4）=amol； 另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol， 根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中：n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol， 故钾离子浓度为：=10（b﹣2a） mol•L﹣1， 故选D． 点评： 本题考查离子反应的计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同． 　 10．下列叙述正确的是（　　） 　 A． 将40

48、 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1 　 B． 将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0% 　 C． 在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1 　 D． 1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣1 考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算． 分析： A．氢氧化钠溶于1L水，所得溶液体积不是1L； B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，由于反应生成氢气，则溶液质量小于100g，所得溶液中溶质的质量分数大于4%； C．根

49、据n=计算出氨气的物质的量，再根据c=计算出其浓度； D．硫酸能够电离出两个氢离子，据此计算氢离子浓度． 解答： 解：A．将40 gNaOH溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得NaOH溶液的浓度不是1 mol•L﹣1，故A错误； B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，由于反应中放入氢气，溶液质量小于100g，则所得溶液中溶质的质量分数大于4.0%，故B错误； C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，氨气的物质的量为：mol，得到VmL溶液，该溶液的物质的量浓度为：= mol•L﹣1，故C正确； D．硫酸浓度为1mol/L，则氢离子浓度为2mol/L，故D错误； 故选C．

50、 点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确公式c=中的V必须为溶液体积，不是溶剂体积，需要根据溶液质量、溶液密度求算． 　 11．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（　　） 　 A． 大于100mL B． 小于100mL C． 等于100mL D． 等于100/ρ mL 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此结合c=列式计算即可，注意水的密度比硫酸的密度小．

51、 解答： 解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2， 则：100g×w1=（100g+x）×w2， 18mol•L﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸， 由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2， 硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，=2×＜2， 所以：=＜2， 解得：x＜100g， 又水的密度约为1g/mL， 则加水的体积小于100mL， 故选B． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度根据及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸

52、的密度大小，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 　 12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（　　） 　 A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1 　 C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1 考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 根据n=计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，然后根据c=计算出稀释后的铁离子的物质的

53、量． 解答： 解：ag SO42﹣的物质的量为：n（SO42﹣）==mol， 则vL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=n（SO42﹣）=mol×=mol， 0.5vL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=×mol=mol， 稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c（Fe3+）== mol•L﹣1， 故选A． 点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键． 　 13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）

54、=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）=（　　） 　 A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.2 mol•L﹣1 C． 0.3 mol•L﹣1 D． 0.4 mol•L﹣1 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 混合液的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；根据混合液为电中性可知：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度． 解答： 解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L， 根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H

55、+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计， 则：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）， 所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L， 故选C． 点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 　 14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　） 　 A． 该硫酸的物质

56、的量浓度为9.2 mol/L 　 B． 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气 　 C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL 　 D． 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度； B．锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不是氢气； C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积； D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释

57、后溶质硫酸不变，据此判断． 解答： 解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误； B．锌在浓硫酸中反应生成SO2，不会生成氢气，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确； D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查浓硫酸的性质

58、和物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，选项D易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答． 　 15．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（　　） 　 A． 2 mol/L B． 0.2 mol/L C． 1 mol/L D． 0.1mol/L 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 根据c=计算所得NaCl溶液物质的量浓度． 解答： 解：把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是=0.1mol/L，故选D． 点评： 本题考查物质的量浓度计算，侧重对

59、物质的量浓度概念的考查，比较基础． 　 二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值） 16．用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4•SO3）．某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）　3.49　m3（保留2位小数）． 考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 先根据浓硫酸的体积、质量分数、密度计算出含有的硫酸、水的物质的量，从而计算出发烟硫酸的物质的量，然后设与水混合后的硫酸溶液的体积为VmL，根据稀释过程中硫酸的质量不变计算出

60、V，再将计算结果转换成单位为m3的硫酸体积即可． 解答： 解：1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中含有硫酸的质量为：m（H2SO4）=1.5×106mL×1.84g/mL×98.3%≈2.713×106g，硫酸的物质的量为：≈2.769×104mol， 1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中含有水的质量为：1.5×106mL×1.84g/mL×（1﹣98.3%）=4.692×104g，水的物质的量为：≈2.607×103mol，水与三氧化硫反应生成硫酸的物质的量等于水的物质的量， 所以用水吸收后形成发烟硫酸的物质的量为：2.769×104mol+

61、2.607×103mol=3.0297×104mol， 用水稀释后的溶液中含有硫酸的物质的量为：2×3.0297×104mol=6.0294×104mol， 设稀释后溶液的体积为VmL，则：VmL×1.79g/mL×95%=6.0294×105mol×98g/mol， 解得：V≈3.49×106mL=3.49m3， 故答案为：3.49． 点评： 本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的水能够与三氧化硫反应生成硫酸，计算发烟硫酸的物质的量时不能漏掉浓硫酸与水反应生成的硫酸的物质的量． 　 17．将40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为　

62、4mol/L　；取10mLA溶液，加水稀释至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶质的物质的量为　0.4mol/L　． 考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的物质的量浓度． 解答： 解：40g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）==1mol， 配成的250mL溶于的物质的量浓度为：c（NaOH）==4mol/L， 取10mLA溶液，加水稀释至100mL后所带溶液浓度为：c（NaOH）==0.4mol/L，

63、故答案为：4mol/L；0.4mol/L． 点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重 基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系． 　 18．某温度下，纯水的[H+]=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为　2×10﹣7　mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]=4×10﹣3mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为　10﹣11　mol/L． 考点： 物质的量浓度的相关计算；水的电离． 分析： 纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，据此得出该纯水中氢氧根离子浓度；温度不变，水的离

64、子积不变，计算出该温度下水的离子积，然后根据水的离子积表达式计算出滴入盐酸后溶液中的氢氧根离子浓度． 解答： 解：某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）=c（H+）=2×10﹣7mol/L； 若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=4×10﹣3mol/L，溶液中则溶液中c（H+）•c（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14， 温度不变，则水的离子积不变，故c（OH﹣）=mol/L=10﹣11mol/L， 故答案为：2×10﹣7；10﹣11． 点评： 本题考查了物质的量浓度的计算、水的离子积的计算，题目难度中等，明确水的电离及其影响为

65、解答关键，注意掌握水的离子积及其计算方法，明确物质的量浓度的概念及表达式． 　 19．下列溶液中，c（Cl﹣）的大小顺序为　C=D＞B＞A　（用字母填写） A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液 B．30mL 1.5mol/L KCl溶液 C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液 D．10mL 2mol/L NaCl溶液． 考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，氯离子的浓度=溶液的浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关． 解答： 解：A、20mL 0.4mol/L AlCl3溶液中氯离子的浓度为0.4m

66、ol/L×3=1.2mol/L； B、30mL 1.5mol/L KCl溶液中氯离子的浓度为1.5mol/L×1=1.5mol/L； C、7.5mL 1mol/L MgCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L； D、10mL 2mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L； 所以溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是C=D＞B＞A， 故答案为：C=D＞B＞A． 点评： 本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，难度不大． 　 20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为　0.1mol　， 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　0.1mol•L﹣1　． 考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 计算题． 分析： （1）先根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度来计算浓度，再根据n=cV计算； 根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用C=来解答．