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1、2022年高考化学一轮总复习 排查落实练5（含解析）
1. 知识网络构建
2. 重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na和H2O的反应：_____________________________
②Na和乙醇的反应：_______________________________
③Na2O2和H2O的反应：_____________________________
④Na2O2和CO2的反应：______________________________
⑤NaH和H2O的反应：_______________________________
2、
⑥NaOH溶液中通入少量CO2气体：_____________________
⑦NaOH溶液中通入过量CO2气体：_______________________
⑧Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：_________________________
⑨Na2CO3溶液中通入CO2气体：________________________
⑩NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：___________________
⑪NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：____________________
⑫电解熔融氯化钠：__________________________
⑬电解饱和
3、食盐水：___________________________
⑭向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体： __________________
⑮Na2O2与SO2反应：____________________________
答案： ①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑤NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
⑥CO2＋2OH－===CO＋H2O
⑦CO2＋OH－===HCO
⑧CO
4、＋Ca2＋===CaCO3↓
⑨CO＋CO2＋H2O===2HCO
⑩HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
⑪2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
⑫2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
⑬2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
⑭NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓
⑮Na2O2＋SO2===Na2SO4
3. 实验现象强化记忆
①钠和水反应的实验现象________________________________。
②钠和乙醇反应的实验现象______________________________
5、。
③钠和氯气反应的实验现象_________________________。
④Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象_____________。
⑤将一小块Na放入FeCl3溶液中，有什么现象？ ___________。
⑥将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？ ________。
答案：①Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红
②钠沉在乙醇液面下，钠块表面有气泡产生，反应不如钠与水反应剧烈
③钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟
④Na在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全
6、消失
⑤Na浮在液面上，四处游动，发生“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并观察到有红褐色沉淀生成
⑥脱脂棉剧烈燃烧
4. 简答类语言规范再落实
①怎样从试剂瓶中取用金属钠？
____________________________。
②焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾元素的焰色？
___________________________。
③不用其他试剂，能否鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？怎样操作？
____________________________。
④能否用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？为什么？
______________
7、_________________。
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？
__________________________________。
⑥向酚酞溶液中加入Na2O2，有什么现象？为什么？
_______________________________。
答案：①用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶
②操作步骤：洗→烧→蘸→烧→洗→烧
在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察
③取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，
8、则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸
(注：类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl)
④不能。因为Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应，均生成白色沉淀。反应方程式分别为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
⑤有晶体析出。因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出
⑥酚酞溶液先变红，后褪色。因为Na2O2可与水反应生成
9、NaOH，NaOH使酚酞变红，Na2O2有漂白性，可使酚酞褪色
二、铝及其重要化合物
1. 知识网络构建
2. 重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Al和NaOH溶液的反应：_____________________________
②Al和稀硫酸的反应：_____________________________
③Al2O3和NaOH溶液的反应：________________________
④Al2O3和稀硫酸的反应：_______________________________
⑤Al(OH)3和NaOH溶液的反应：______
10、__________________
⑥Al(OH)3和盐酸的反应：_________________________
⑦Al在氧气中燃烧：_____________________________
⑧Al和Fe3O4的反应：__________________________
⑨向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：_________________
⑩向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸：____________________
⑪将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：_________________
⑫将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：______________
11、_____
⑬向AlCl3溶液中加入过量氨水：__________________________
⑭向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：___________________
⑮将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：_______________________
⑯将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：_______________________
⑰将AlCl3溶液与Na2S溶液混合：____________________
⑱工业上冶炼铝：__________________________
答案：①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
②2Al＋6
12、H＋===2Al3＋＋3H2↑
③Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
④Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
⑥Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
⑦4Al＋3O22Al2O3
⑧8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
⑨AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
⑩AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
⑪AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
⑫3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
⑬Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
⑭Al3
13、＋＋4OH－===AlO＋2H2O
⑮Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑯2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑰2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
⑱2Al2O34Al＋3O2↑
3. 实验现象强化记忆
①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
__________________________________。
②将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合，有什么现象？
_______________________________。
③将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶
14、液中，有什么现象？
_______________________________。
④铝粉与Fe2O3粉末反应，有什么现象？
________________________________。
答案：①有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失
②立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出
③有大量气泡和白色沉淀生成，当Na2O2过量时，白色沉淀溶解
④剧烈反应，火星四射，有黑色熔融物生成
4. 简答类语言规范再落实
①铝材表面有自然氧化膜，常用________溶液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是：____________________________________。
15、②铝热反应引发的操作是________________________________。
③实验室制备Al(OH)3时，常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是_______________________________________________。
④实验室用Al粉为原料制备Al(OH)3的最佳途径为
________________________________________________。
⑤Al(OH)3是两性氢氧化物，用电离方程式表示其呈两性的原因：________________________________________________。
答案：①碱 Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
②把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象
③Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸强碱而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物
④把Al粉分为四等份，其中一份与适量盐酸反应，生成AlCl3，三份与适量NaOH溶液反应，生成NaAlO2，将AlCl3与NaAlO2溶液混合，即可得到Al(OH)3。本途径耗费HCl与NaOH的量最少
⑤AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
2022年高考化学一轮总复习 排查落实练5（含解析）
