2022年高考化学三轮冲刺 弱电解质、盐类水解专题训练 鲁科版

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1、2022年高考化学三轮冲刺 弱电解质、盐类水解专题训练 鲁科版 1．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na＋) ＞ c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25℃时，若10mL盐酸(pH＝a)与100mLBa(OH)2溶液(pH＝b)混合后恰好中和，则a + b = 13 D．pH相同的CH3COONa溶液、NaH CO3溶液、Na2CO3溶液、

2、NaOH溶液：c(NaOH ) ＞c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(NaH CO3) 2．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加 水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所 示。据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Ka的数值比c点Kc的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 3．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( ) A．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa) ＜c(Na2CO3) ＜c(NaOH) B．pH＝3的一

3、元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合： c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋) D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：c(H＋)+ c(HX)＝c(OH－)＋c(X-) 4．在 溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，则下列关系式不正确的是 A．在A、B间的任一点，溶液中一定都有 B．在B点，，且有 C．在C点： D．在D点： 5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A

4、．室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)

5、Cl2）=2[c（ClO—）+c（Cl—）+c（HClO） B．Na2CO3溶液： c（OH－）—c（H＋）＝c（HCO3－）+2 c（H2CO3） C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+ c（H2CO3） D．室温下，向0．01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋） 7．在0．1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平 衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，对于该平衡， 下列叙述正确的是 （ ） A．加入

6、水，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0．1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8、 已知某溶液中存在，，和四 种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 ① ② ③且　 ④ ⑤ A．①④ B．③⑤　 C．①②③　 D．④⑤ 9.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系 （R表示S或C），其中一定正确的是

7、 A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） C．常温下，同浓度的Na2CO3与NaH

8、CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 11、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、 A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL 与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下 列说法中正确的是 A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol·L-1 B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7 C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2 D．若溶液M呈中性，则V1一定小于V2 12． 根据相关化学知识分析，下列推断正确的是 A．若X原子中的质子数为a，中

9、子数为b，则X的质量数为：a—b B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA

10、分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3 溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯 中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下 列有关两个烧杯的说法中，正确的是 （ ） A．甲中产生的沉淀一定比乙中多 B．乙中产生的沉淀一定比甲中多 C．甲和乙产生的沉淀一定一样多 D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多 15．下列表述或判断正确的是 A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞② C．在N

11、a2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 16．室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关系中一定正确的是（ ） A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）=10-14 C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1 17．在25℃下，将a mol·L-1的醋酸（CH3COOH）与0．01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（

12、CH3COO-）。则下列说法中，不正确的是 （ ） A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 B．反应平衡时溶液显中性 C．用含a的代数式表示醋酸（CH3COOH）的电离常数为Ka= mol·L-1 D．a肯定大于0．01 18．下列说法正确的是 A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7 B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-) C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ﹥c(CH3COO-)

13、﹥c(H+)﹥c(OH-) D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中 c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 19．下列叙述正确的是 （ ） A．常温下，10mL Ph=12的Ba（OH）2溶液与40mL c mol·L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO2-4均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液Ph=11 B．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A===H++HA-，HA- H++A2-；则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+

14、c（HA-）+c（H2A） C．Ph=12的氨水溶液与Ph=2的盐酸溶液等体积混合： D浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 20、 已知，25℃时有关弱酸的电离常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 则下列有关说法正确的是 A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3>pH(CH3COONa) B. amol•L-1HCN 溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液

15、中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合溶液中，一定存在：c(Na+ )+c (H+)=c (OH- )+c (HCO3-)+2c (CO32-) 21、①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的 缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水 合氢离子的化学式分别是 、 。 ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（

16、 ） A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－] B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋] D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] 22．某二元酸的化学式为H2A，常温下该酸在水溶液中的电离为：H2A===H++HA-， HA- H＋+ A2-。请回答下列问题： （1）Na2A的水溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”），若用pH试纸去测定某溶液pH，简述操作 。 （2）写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表

17、达式：Ka= 。 （3）若25℃时，0.10mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2A溶液中c(A2-) 0.029mol/L（填“<”、“>”、“=”），其理由是 。 （4）若25℃时，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=－1g 0.11，则0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)= 。 （5）在0.10m

18、ol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 （填编号）。 A．c（Na+）===c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） B．c（OH-）==c（HA-）+c（H+） C．c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-） D．c（Na+）===2c（A2-）+2c（HA-） 23．碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题： （1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填序号）。 A． B． C．c(H+)·c(OH-) D

19、． （2）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ； ②c(H+)+c(Na+)= 。 24、（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH 溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液 VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合

20、液为 中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝           。 （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填 “酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 （3）NH4Cl是一种重要的化肥。 ①用0.1 mol·L—1的盐酸滴定0.1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是： a． b． c． d． ②溶液中存在： ，则该反应常温下的平

21、衡常数K= （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1） 25．I．（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的 Ph=4，0.1mol/LnaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合 后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系 为 。 （2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。试回答： ①溶液中一定等于 ②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4

22、）= 。 II．某温度（t°C）时，水的离子积，则在此温度下，将pH=a的Ba（OH）2溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和，所得固体体积忽略不计） （1）若所得混合液为中性，且a=10，b=1，则Va：Vb= ； （2）若所得混合液的Ph=2，且a=10，b=1，则Va：Vb= 。 26 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中 铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、 Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分

23、数α随溶液 pH变化的关系如图所示： 1 0.8 0.6 0.4 0 4 6 8 10 12 14 2 1 3 4 5 pH α 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 ⑴Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

24、 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。 ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：（单位mg·L-1） 离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 处理前浓度 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

25、 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 27．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 （2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）

26、（填“<”“=”或“>”），你得出该结论的依据是 。 ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。 28．磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量

27、分数δ随pH变化曲线： （1）设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式 2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式 为 ，pH=6时，溶液中存在的阴离子有 。 （3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是 。 （4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c(Na+)/c(PO43-)的比值将______（

28、填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12：在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 回答下列问题： ①完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式 A.5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O Ca5(PO4)3OH↓+ +

29、。 B.5Ca(OH)2+3H3PO4= 。 ②与方法A相比，方法B的优点 是 。 ③ 牙齿表面的物质主要是Ca5(PO4)3OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因 。 二轮----弱电解质、盐类水解专题答案 1--- 5 CBCAA 6—10 DBCCC 11—15 ABDDA 16—20 BADAD 21、①NH3·HDO和D3O＋；

30、②B 22．（1）弱碱性取一段pH试纸放在玻璃片上，把待测液滴在pH试纸上（或用玻璃棒蘸取待测液，与pH试纸接触），然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH （2） （3）< HA一存在电离平衡，H2A第一步完全电离出的氢离子大大抑制了HA-离子电离 （4）0.01mol·L-1（5）A 23．（1）b、d（2分，答对1个得1分，答错1个得0分） （2）c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)（2分）①c(H+)+c(HCO-=3)（2分） ②2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)（2分） 2

31、4、（1）1 ︰ 10（2分） （2）中（1分）； mol·L-1（2分） （3）①b（2分）②5.9×10—10 mol·L—1（2分） 25．（10分）I．（1） （2）①0.02mol/L;②0.002mol II．（1）10：1（2）9：2（每空2分） 26、答案：⑴> 发生反应Pb2++SO42-===PbSO4↓，使Pb2+浓度降低（2分）⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+ ⑷A 27答案 （1）A-+H+=HA；HA+OH-=H2o+A-（每个方程式2分） （

32、2）①>，因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性， 则c（H+）c（CN-）。（3分，其它合理答案也得分） ②c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-（2分） 28答案.(14分)（1）c(总)= c(H3PO4)+ c(H2PO4-）+ c(HPO42-）+ c(PO43- )    （ 2分） （2）HPO42- + H+ = H2PO4-（ 1分）H2PO4-、HPO42-和OH-（2分，漏一个扣1分） （3）HPO42-的水解大于其电离（ 各1分） （4）减小（2分）　 （5）①A.10NH4NO3 3H2O（1分） B. Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（1分） ②唯一副产物是水，工艺简单（2分） ③酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43—（aq）+OH—（aq） 向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿（2分）