2022年高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战2（含解析）

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1、2022年高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战2（含解析） 1. [xx·四川高考]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　) A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 答案：C 解析：本题考查了元素推断、原子半径、分子空间结构、共价键类型等物质结构元素周期律知识。因为原子的最外层电子数不超过8个，故W、X的最外层

2、电子数分别为4和3，结合Z的电子数比X多4可知，W为C元素，X为Al元素，Z为Cl元素。若Y为Si元素，则电负性Cl>C>Si，A项错误；因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W，B项错误；SiCl4的空间构型为正四面体形，C项正确；CS2结构式为S===C===S，分子中含有两个σ键和两个π键，D项错误。 2. [xx·安徽高考]我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A. 该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性键 C. HCHO分子中既含σ键又

3、含π键 D. 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 答案：C 解析：甲醛的氧化反应为放热反应，A项错误；B项中CO2分子的结构式为O===C===O，只含有极性键，错误；C项中甲醛的结构简式为，含有碳氧双键，正确；D项中每生成1.8 g H2O，消耗标况下的氧气2.24 L，错误。 3. [xx·上海高考]PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　) A. PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子 C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键

4、键能高 答案：C 解析：氨气为三角锥形分子，空间结构不对称，因此为极性分子，PH3的空间构型与氨气相似，两者都是分子晶体，其熔沸点受分子间作用力影响，由于氨气分子之间存在氢键，其沸点高于PH3，其稳定性受化学键影响，由于P—H键键能比N—H键键能低，因此PH3的稳定性小于氨气。 4. [高考集萃] (1)[xx·课标全国卷Ⅰ]新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原为Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________。

5、 (2)[xx·课标全国卷Ⅱ]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： ①a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。 ②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________(填化学式)。

6、 (3)[xx·四川高考]X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。 ①XY离子的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。 ②将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________ __________________________________________________________。 (4)[xx·浙江自选]维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经

7、系统的作用。该物质的结构式为： ①以下关于维生素B1的说法正确的是________。 A. 只含σ键和π键 B. 既有共价键又有离子键 C. 该物质的熔点可能高于NaCl D. 该物质易溶于盐酸 ②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。 A. 离子键、共价键　　　 B. 离子键、氢键、共价键 C. 氢键、范德华力 D. 离子键、氢键、范德华力 答案：(1)sp3、sp2　6NA　CH3COOH存在分子间氢键 (2)①sp3　H2O2、N2H4　②HNO2、HNO3　H2SO3 (3)①V形　O ②2Cu＋8NH3·H2O＋O2===

8、2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O (4)①BD　②D 解析：(1)乙醛的结构式为，由此可知，—CH3、—CHO上的碳原子分别是sp3、sp2杂化。由于1个乙醛分子中含有4个C—H键、1个C—C键、1个C===O键，共6个σ键，故1 mol乙醛分子含有6NA个σ键。乙酸分子之间能形成氢键而乙醛分子之间不能形成氢键，故乙酸的沸点明显高于乙醛。 (2)由题意推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。 ①氢与其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形的是NH3，NH3中N原子的杂化方式为sp3，分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4。

9、 ②这些元素的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3，酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3。 (3)根据提供信息，可以推断X为N，Y为O，Z为Mg，R为Cu。 ①NO中N有一对孤电子对，NO的立体构型为V形。Cu2＋的水合离子中，H2O分子中O原子提供孤电子对。 ②该反应生成了[Cu(NH3)4](OH)2配合物。 (4)①根据维生素B1的结构式可知该物质含有离子键、共价键，故A错，B项正确；该物质中阳离子与阴离子之间的晶格能小于Cl－与Na＋之间的晶格能，熔点应低于NaCl，故C项错误；该物质分子中含有—NH2，易溶

10、于盐酸，D项正确。 ②维生素B1分子中有—NH2、—OH官能团，可形成氢键。 5. [xx·山东高考]石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。 (1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。 (2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 (3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。 (4)石墨

11、烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________ ，该材料的化学式为________。 答案：(1)3　(2)sp3　<　(3)O、H　(4)12　M3C60 解析：(1)由题图甲中1号C原子采取sp2杂化，形成平面正六边形结构可知，1号C与相邻C形成3个σ键。 (2)题图乙中1号C原子除结合原来的三个C原子外，还与一个O形成共价键，故以sp3方式杂化，其键角小于sp2杂化时的120°。 (3)氧化石墨烯中的H、O原子可分别与H2O形成氢键。 (4)根据“均摊法”计算。晶胞中M的个数

12、：12×＋9＝12；C60的个数：8×＋6×＝4，所以其化学式可表示为M3C60。 6. [高考集萃](1)[xx·课标全国卷Ⅱ]F－、K＋和Fe3＋三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。 (2)[xx·山东高考]①BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。 ②若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。 (3)[xx·江苏高考]①在S的氢化物(H2S)分子中，S原

13、子轨道的杂化类型是________。 ②O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是__________________。 ③SO的空间构型为________(用文字描述)。 写出一种与SO互为等电子体的分子的化学式：________________。 ④Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。 (4)[xx·课标全国卷]①S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是__________________________； ②H2Se的酸性比H2S________(填

14、“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO的立体构型为________； ③H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释： a. H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________________________________________________________； b. H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______________________ ______________________________

15、_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)离子键、配位键　[FeF6]3－　F－ (2)①sp2　sp3　②X (3)①sp3　②水分子与乙醇分子之间形成氢键 ③正四面体　CCl4或SiCl4等　④16×6.02×1023 (4)①sp3　②强　平面三角形　三角锥形　③第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子　H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se为＋4价，而H2SeO4中Se为＋6价，正电性更高，导致R—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋