安徽省2022年中考化学总复习 第一部分 夯实基础过教材 第五单元 化学方程式练习

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1、安徽省2022年中考化学总复习 第一部分 夯实基础过教材 第五单元 化学方程式练习 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 答案 1. (xx荆州)根据化学方程式不能获得的信息有(　　) A. 化学反应发生的条件 B. 化学反应的快慢 C. 反应物和生成物的质量比 D. 化学反应的反应物和生成物 2. (xx自贡)下列反应的化学方程式书写错误的是(　　) A. Fe与稀HCl：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ B. CO

2、2使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O C. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O D. AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 3. (xx广西北部湾经济区)关于化学方程式4P＋5O2 2P2O5的理解，正确的是(　　) A. 反应前后分子总数保持不变 B. 该反应的反应物是五氧化二磷 C. 每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D. 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 4. (xx桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放

3、。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2=== mCaSO4，则m的值是(　　) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. (xx兰州)工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为4FeS2＋11O2 2X＋8SO2，则X的化学式为(　　) A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 6. (xx河南)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为(　　) A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2

4、D. Na2CO3和O2 7. (xx安庆市一模)如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是(　　) 第7题图 A. 该反应是分解反应 B. 分子是化学变化中最小的粒子 C. 反应前后原子种类发生改变 D. 该反应的化学方程式为：CH4＋H2 C＋4H2↑ 8. (xx合肥市瑶海区二模)16 g X与一定量Y在一定条件下恰好完全反应，生成44 g M和36 g N，反应的微观变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) 第8题图 A. X属于无机物 B. X中含有3种元素 C. M与N分子数比为1∶2 D. 该反应为置换反应 9. (xx玉林)洁厕灵、84消毒液

5、是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如下反应： 第9题图 下列说法正确的是(　　) A. 该反应是分解反应 B. 有毒气体是Cl2 C. 反应前后元素化合价不变 D. 84消毒液、洁厕灵能混合使用 10. (xx合肥市四十五中一模)科学家发现NH3燃烧不仅燃烧产物没有污染，还能释放大量能量，是代替含碳燃料的一种选择，如图为某实验室以Pt为催化剂合成氨的示意图。下列说法错误的是(　　) 第10题图 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后Pt的化学性质发生变化 C. 反应前后氮、氢原子数不发生变化 D. 用NH3作燃料既减少大气污染又降低温室效应的影响

6、11. (xx徐州)在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 10 16 0 0 反应中质量(g) M2 1.6 反应后质量(g) M1 0 15.2 6.4 A. M1的值是4.4 B. M2的值是4 C. 甲和乙是反应物 D. 甲、丁间反应的质量比为7∶8 12. (xx梧州)一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是(　　) 第12题图 A. x的值为22 B. 该反应为置换反应

7、 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳元素的质量分数为85% 13. (xx攀枝花)3.0 g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O。下列说法不正确的是(　　) A. M含有C、H、O三种元素 B. M中氧元素的质量分数约为53.3% C. 完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15∶16 D. 3.0 g M在2.4 g O2中燃烧生成2.4 g CO、1.2 g CO2和1.8 g H2O 二、填空和简答题 14. 请完成下列化学方程式。 (1)____P＋5O2 ____P2O5 (2)____KClO3 ____KCl＋_

8、___O2↑ (3)____C2H5OH＋____O2 2CO2＋____H2O 15. (xx天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳__________________________。 (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合____________________________。 (3)镁与稀硫酸反应______________________。 16. 某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。 第16题图 (1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平_____

9、___(填“平衡”或“不平衡”)。反应后试管内溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 (2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使稀盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是______________________________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好，不考虑空气浮力的影响)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：__________________________________________________________。 三、计算题 17. 一

10、定质量的硝酸银溶液和6.4 g的铜恰好完全反应，得到硝酸铜溶液的质量是160 g，求所得硝酸铜溶液中硝酸铜的质量分数。(计算结果精确到0.01%) 参考答案及解析 1. B 2. A　【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误。 3. D　【解析】从化学方程式中我们可以获得的信息有：①反应物、生成物和反应条件；②反应中各物质之间的质量比；③反应中各粒子之间的个数比。从题给的化学方程式可知，磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，B错误、D正确；参加反应的磷和氧气的质量比为(31×4)∶(32×5)＝31∶40，C错误；反应物和生成物中分子总数之比是9∶2，

11、反应前后分子总数发生改变，A错误。 4. B　【解析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断m为2，故选B。 5. C 6. D　【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物中没有氢元素，故得不到H2和NaOH，A、C错误；生成物中没有碳元素，而反应前有CO2参加反应，B错误；故选D。 7. A　【解析】根据反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为CH4 C＋2H2，属于分解反应，A正确、D错误；化学反应中分子可再分，而原子不可再分，原子是化学变化中最小的粒子，且原子种类在化学反应前后不变，B、C错误。 8. C 　9. B 10. B　【解析】该反应可表示为

12、2HCl＋NaClO === X↑＋NaCl＋H2O，该反应的反应物有两种，生成物有三种，不属于分解反应，A错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可通过列表分析确定X的化学式： 原子 H Cl Na O 反应物中原子数目 2 3 1 1 已知生成物中原子数目 2 1 1 1 差值 0 2 0 0 X的化学式 Cl2 故有毒气体为Cl2，B正确；反应物HCl和NaClO中氯元素的化合价分别为－1和＋1，生成物氯气中氯元素的化合价为零，反应前后元素的化合价发生了变化，C错误；由于84消毒液与洁厕灵混合后会产生有毒气体，所以两者不能混

13、合使用，D错误。 11. B　【解析】由质量守恒定律得10＋16＋0＋0＝M1＋0＋15.2＋6.4，M1＝4.4，A正确；参加反应的甲、乙和生成的丙、丁质量比为5.6 g∶16 g∶15.2 g∶6.4 g，所以当生成1.6 g丁时消耗4 g乙，M2＝16－4＝12，B错误；甲由10 g变为4.4 g，乙由16 g变为0 g，丙由0 g变为15.2 g，丁由0 g变为6.4 g，所以甲和乙是反应物，丙和丁是生成物，C正确；反应中消耗甲10 g－4.4 g＝5.6 g、生成丁的质量6.4 g，甲、丁间反应的质量比为5.6 g∶6.4 g＝7∶8，D正确。 12. C　【解析】根据质量守恒定

14、律反应前后物质的总质量不变，则有8 g＋4 g＋2 g＋36 g＝x g＋4 g＋22 g，x＝24，A错误；该反应生成物是二氧化碳和水两种化合物，不属于置换反应，B错误；反应生成的二氧化碳的质量为24 g－2 g＝22 g，生成水的质量为22 g－4 g＝18 g，22 g二氧化碳中含有氧元素的质量为22 g××100%＝16 g，18 g水中含有氧元素的质量为18 g××100%＝16 g，实际参加反应的氧气的质量为36 g－4 g＝32 g，生成物氧元素的总质量为16 g＋16 g＝32 g，与实际参加反应的氧气的质量相等，因此W中只含碳和氢两种元素，C正确；22 g二氧化碳中含有碳元素

15、的质量为22 g××100%＝6 g，W的质量为8 g，W中碳元素的质量分数为×100%＝75%，D错误。 13. D　【解析】由燃烧生成二氧化碳和水可知，M中一定含有碳、氢元素，且4.4 g二氧化碳中碳元素质量即为M中碳元素质量，为4.4 g××100%＝1.2 g，1.8 g水中氢元素质量即为M中氢元素质量，为1.8 g××100%＝0.2 g，1.2 g＋0.2 g＜3.0 g，则M中含有氧元素，且氧元素的质量为3.0 g－1.4 g＝1.6 g；M中含有碳、氢、氧三种元素，A正确；M中氧元素的质量分数约为×100%≈53.3%，B正确；完全燃烧时，M与消耗氧气的质量比为3.0 g∶(

16、4.4 g＋1.8 g－3.0 g)＝15∶16，C正确；2.4 g CO中碳元素质量与1.2 g CO2中碳元素质量总和为2.4 g××100%＋1.2 g××100%≠1.2 g，不遵循质量守恒定律，D错误。 14. (1)4　2　(2)2　2　3　(3) 1　3　3 15. (1)C＋O2 CO2　(2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (3)Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 16. (1)平衡　减少　(2)稀盐酸与石灰石反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出　能，反应在密闭容器中进行，反应前后天平平衡 17. 解：设反应后生成硝酸铜的质量为x Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2 64　　　　　　　　　 　188 6.4 g 　　x ＝　x＝18.8 g 所得硝酸铜溶液中硝酸铜的质量分数为×100%＝11.75% 答：所得硝酸铜溶液中硝酸铜的质量分数为11.75%。