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1、2022年中考化学 专题复习十三 中和反应溶液的pH导学案 新人教版
复习目标
掌握中和反应的原理并能熟练应用
一、题组训练一（问题习题化）
1、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A.NaCl B.Al(OH)3
C.
2、CaO D.NaOH
3、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱
B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强
D．萝卜显中性
4、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )
A．由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
5．某同学在实验室测定
3、了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
该同学由此得出的结论正确的是( )
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B. pH>7一定是碱溶液
C.pH=7一定是盐溶液
D. pH<7一定是酸溶液
二、知识梳理清单
1．了解中和反应的定义。
2. 认识中和反应在工农业生产和日常生活中的应用。
3. 学会判断中和反应发生的实验方法。
4. 了解溶液酸碱性的表示方法pH。
5. 初步学会通过一些物质在常温下的近似p
4、H，比较物质酸碱性的强弱。
三、题组训练二（知识网络化）
1．（xx•吉林）根据图，判断以下说法错误的是（ ）
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D．生成盐和水的反应都是中和反应
2. （xx常德）人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9 ～1.5 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．尿液4.7～8.4
3．（xx齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的
5、残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
4、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸
C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
5. （xx贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A． 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B． a克是指加入NaOH溶液的质量
C． A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D． B点
6、表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
6、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH＜7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
知识点拨：应用中和反应和溶液PH的变化规律来解题
四、题组训练三（中考链接）
1.（xx福州）下列应用与中和反应原理无关的是
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3. （
7、xx广州）常温下，下列说法错误的是
A. pH=2的溶液显酸性
B. pH=7的溶液显中性
C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
3.（xx佛山）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ）
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水
8、道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
4.（xx武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2S
9、O4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种
10、方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
专题十三 中和反应 溶液的pH
参考答案：
题组训练一
１.C ２.B ３.C ４.C 5 A
题组训练二
１.D ２.A ３.B ４.D 5.C 6.A
题组训练三
1A 2C 3A
4. .H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O； 猜想四或四； NaOH或氢氧化钠；
有气泡产生； pH试纸浸入溶液中；
BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）
2022年中考化学 专题复习十三 中和反应溶液的pH导学案 新人教版
