（毕节地区）2022年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第5单元 化学方程式（精讲）练习

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1、（毕节地区）2022年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第5单元 化学方程式（精讲）练习 近五年毕节中考考情分析 2019年中考预测 年份 考点 题型 题号 分值 本单元考查的重点和热点是质量守恒定律的应用，同时化学方程式的书写和计算是历年中考必出的试题。预计2019年毕节中考，除继续保留上述考点外，结合化学与生产、生活、重大事件及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式。 xx 化学方程式、根据化学方程式的计算 实验、 计算题 22（3）（4）、24 11 xx 质量守恒定律、 写化学方程式、

2、 根据化学方程 式的计算 选择、 填空、 计算题 8、18（3）、24 10 xx 化学方程式与反应类型、质量守恒定律、根据化学方程式的计算 选择、 计算题 2、6、23 9 xx 化学方程式、根据化学方程式的计算 填空、 实验、 计算题 18、21（1）、22（1）、（2）、24 13 xx 质量守恒定律、根据化学方程式的计算 填空、 计算题 18、24 7 质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。 “总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。 3.质量守恒定律的实质

3、 　实验突破：质量守恒定律的验证 1.（1）白磷燃烧前后质量的测定 实验装置： 　　　 反应原理：　4P＋5O22P2O5　。 实验现象：白磷燃烧产生大量　白烟　，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪，天平平衡。 （2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验装置： 　　　 反应原理：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。 实验现象：铁钉表面覆盖一层　红色　固体，溶液由　蓝色　变为　浅绿色　，天平平衡。 （3）稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定 实验装置： 实验原理：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。 实验现象：有　气泡　产生，固

4、体不断减少，天平不平衡（不能用来验证质量守恒定律）。 分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。 （4）镁带燃烧前后质量的测定 实验装置： 　　　 实验原理：　2Mg＋O22MgO　。 实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。 2.实验总结：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；所选的化学反应，现象要明显，若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。 3.质量守恒定律的应用 （1）推断某反应物、生成物的组成元素（依据：化学反应前后元素种类和质量不变）。 （2）推断化学方程式中的未知化学式及化学

5、式前系数（依据：化学反应前后原子种类、数目不变）。 （3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题（依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。 （4）利用质量守恒定律进行简单的计算（依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。 　化学方程式 1.定义：用　化学式　来表示　化学反应　的式子，叫做化学方程式。 2.表示意义 表示的意义 以S＋O2SO2为例 宏观 反应物、生成物和反应条件 反应物是　S　和　O2　，生成物为　SO2　，反应条件是　点燃　 微观 反应物和生成物的粒子个数比 反应物是　硫原子　和　氧分子　，生成物是　SO2分

6、子　 质量 关系 反应物、生成物各物质之间的质量比 每　32　份质量的硫与　32　份质量的氧气完全反应，生成　64　份质量的二氧化硫 　　3.书写化学方程式 原则 解析 一是必须要以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应 正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接 二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类和数目必须相等 配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再将“——”变为等号 特别提醒　反应物或生成物的化学式易写错。例如Mg＋O2MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2

7、”。正确写出氧化镁，必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。 　　4.书写化学方程式的步骤（以H2O2分解为例） 写 正确写出反应物和生成物的化学式 H2O2——H2O＋O2 配 反应物、生成物各种原子数目相等，加“——”变为“===”号 2H2O2===2H2O＋O2 注 注条件、注生成物状态符号；气体注↑，沉淀注↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 　利用化学方程式进行计算 1.依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。 2.解题思路 写出反应的化学方程式（以方程式为核心展开解题过程）。 （1）根

8、据题意，正确写出反应的化学方程式。 （2）推算已知量 （3）设未知量 　　 设未知量的方法，可根据题目需要，设哪一种未知量简单，就适当采用。 特别提醒　根据需要可以设质量未知量，也可以设体积未知（未知量不带单位）量。 3.解题过程 特别提醒　按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量＝含有杂质物质的量×纯净物的质量分数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。 体 验 中 考 　化学方程式 1.（xx毕节第22题节选）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小

9、组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。 已知：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为　FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2　，该反应属于基本反应类型中的　复分解　反应。 （4）步骤B的化学方程式为　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　。 2.（xx毕节第18题节选）“宏观现象—微观结构—符号表征”是学习化学的思维方法。如图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。

10、 （3）如图所示的化学反应方程式为　2NO2＋4CO4CO2＋N2　。 3.（xx毕节第2题）下面是张丽同学写的四个化学方程式及注明的反应类型，其中对应不正确的是（　D　） A.C＋O2CO2，化合反应 B.2H2O22H2O＋O2↑，分解反应 C.KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，复分解反应 D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，置换反应 4.（xx毕节第18题）碳在过量氧气中充分燃烧的化学方程式为　C＋O2CO2　，该反应属于　放热　（填“放热”或“吸热”）反应。 5.（xx毕节第21题节选）实验探究： （1）为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧

11、化碳气体导入A、B装置（如图），回答下列问题： ①装置A中的现象是　溶液变红　，发生反应的化学方程式为　H2O＋CO2===H2CO3　。 6.（xx毕节第22题节选）下图是实验室用于制备气体的一些仪器，按要求答题： （1）写出用A制取氧气的化学方程式　2KClO32KCl＋3O2↑　，其反应基本类型为　分解反应　，收集装置为　C或D　。 （2）用装置B可以制备气体　O2（或CO2或H2 ）　（填气体化学式），发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O＋O2↑（或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑）　。 　　　　　

12、　　　　　　　　　　 　质量守恒定律 7.（xx毕节第8题）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca（HCO3）2===X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是（　B　） A.CaO B.CaCO3 C.Ca（OH）2 D.CaO2 8.（xx毕节第6题）下列实验能验证质量守恒定律的是（　B　） 9.（xx毕节第18题）燃放焰火时五光十色、艳丽夺目，原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。有一种焰火的火药中含有Cu（NO3）2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为

13、：2Cu（NO3）22CuO＋O2↑＋4X↑，X的化学式为　NO2　。已知4X＋O2＋2H2O===4HNO3，若将Cu（NO3）2分解产生的气体用排水法收集，　不能　（填“能”或“不能”）收集到气体。 　根据化学方程式的计算 10.（xx毕节第24题）小红将30 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4 g，请计算： （1）生成氧气的质量是多少克？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？ （3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程） 解：（1）生成氧气的质量为30 g－20.4 g＝9.6 g。 （2）设原混合

14、物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　　　　 96 x　　　　　　　 9.6 g 由＝　x＝24.5 g （3）混合物中二氧化锰的质量为30 g－24.5 g＝5.5 g。 11.（xx毕节第24题）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算： （1）反应后生成铜的质量是多少？ （2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确至0.1%）？ 解：（1）设参加反应的硫酸铜质

15、量为x，生成硫酸亚铁质量为y，生成铜的质量为z。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　　160　　152 　64 2.8 g　 x　　　 y　　 z ＝＝＝ x＝8 g　y＝7.6 g　z＝3.2 g 答：反应后生成铜的质量是3.2 g。 （2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%。 答：反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数是 ×100%≈19.2%。 答：反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%。 12.（xx毕节第23题）工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，现有质量分数为80%的石灰石12

16、5 t，则可生产多少吨生石灰？ 解：设生成氧化钙质量为x。 　CaCO3 CaO＋CO2↑ 　 100　　　　56 125 t×80% x ＝　x＝56 t 答：煅烧质量分数为80%的石灰石125 t，可生产56 t生石灰。 13.（xx毕节第24题）200 g某硫酸恰好与26 g锌完全反应，试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）硫酸溶液中溶质的质量分数。 （3）充分反应后所得溶液的质量。 解：（1）设制得氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98　　　　　　　 2 26 g　 y　 x ＝＝ x＝0.

17、8 g　y＝39.2 g （2）硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。 （3）充分反应后所得溶液的质量为200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g。 14.（xx毕节第24题）将100 g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50 g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6 g溶液。请计算： （1）产生气体的质量为　　　　g。 （2）样品中氯化钾的质量分数（精确至0.1%）。 解：（1）反应生成的二氧化碳气体质量为100 g＋50 g－145.6 g＝4.4 g。 （2）设样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑

18、 138　　　　　　　　　　　　　44 　x　　　　　　　　　　　　　4.4 g ＝　　x＝13.8 g 样品中氯化钾的质量分数为 ×100%＝86.2% 答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。 重 难 突 破 　化学方程式 例1　下列化学方程式及其反应类型都正确的是（　　） 选项 化学方程式 反应类型 A Mg＋O2MgO2 化合反应 B H2O2H2O＋O↑ 分解反应 C Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应 D 2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH 复分解反应 　　【解析】化学方程式的书写，必须以客

19、观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式和化学反应，一定要注意四查：查化学式、配平、条件、符号。A项的化学方程式中生成物氧化镁的化学式错误；B项的化学方程式没配平，D项硝酸钾和氢氧化钡不反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.下列化学方程式书写正确的是（　D　） A.S＋O2===SO2 B.Cu＋O2CuO C.2Al＋O22AlO D.4P＋5O22P2O5 2.下列化学方程式书写错误的是（　C　） A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O C.CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaS

20、O4 D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 3.配平下列化学方程式，在横线上填上适当的化学计量数。 （1）　2　C3H6＋　9　O2　6　CO2＋　6　H2O。 （2）　1　Fe2O3＋　6　HCl===　2　FeCl3＋　3　H2O。 　质量守恒定律 例2　（xx宜昌中考）在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　） 【解析】根据碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。 例3　水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌能将污水中的含氮化合

21、物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是2NH3＋3O22HNO3＋2X。则X的化学式为　　　　。 【解析】由化学方程式可知反应前N：2，H：6，O：6，反应后N：2，H：2，O：6，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，X前有化学计量数2，即可求出X的化学式。 4.下列变化中遵循质量守恒定律的是（　A　） A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2O C.水变成汽油 D.冰转化成干冰 5.用如图所示的装置验证质量守恒定律，下列选项中能达到实验目的的物质组合是（　C　） A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶

22、液 D.氯化钠和稀盐酸 6.钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X， ②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。 （1）X的化学式为　CO　。 （2）反应②属于基本反应类型中的　置换　反应。 　根据化学方程式的计算 例4　（xx哈尔滨中考）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180 ℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaH

23、CO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑）（　　） A.33.6%　　B.40%　　C.47.3%　　D.60% 【解析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。 例5　实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4 g，请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。（2）利

24、用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。 7.向盛有10 g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是（　C　） A.73%　　 B.54%　　 C.46%　　 D.27% 8.称取5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2 g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设5.8 g生铁样品中铁的质量为x，反应生成的FeCl2的质量为y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2

25、↑ 56,x) 127,y) 2,0.2 g) ＝　　x＝＝5.6 g ＝　　y＝＝12.7 g 反应后所得FeCl2溶液中溶质的质量分数为×100%＝12.7%。 答：反应后所得FeCl2溶液中溶质的质量分数为12.7%。 复 习 评 价 　　　　 　　　　　 　　　　 1.根据化学方程式不能获得的信息是（　B　） A.反应中的反应物和生成物 B.化学反应速率的快慢程度 C.各反应物、生成物之间的质量比 D.反应发生所需要的条件 2.在“欢迎来找茬”的趣味活动中，学生的分析中错误的是（　B　） 序号 错误实例 错因分析 A 铁与稀硫酸生成硫酸铁

26、 反应产物不正确 B FeC13＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl 只缺少沉淀符号 C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反应条件不正确 D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名的纯碱不正确 3.下列关于化学方程式4P＋5O22P2O5的分析，错误的是（　B　） A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

27、4.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4。下列说法不正确的是（　C　） A.反应①中X的化学式为NO B.反应①、②都属于氧化还原反应 C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种 D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首” 5.下列化学方程式正确的是（　A　） A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2＋H2O===H2CO3 B.铁在纯氧中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3 C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH＋HCl=

28、==NaCl＋H2O D.除去铜粉中少量的铁粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 6.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题： 图1 图2 （1）A的化学式为　Fe2O3　。 （2）反应②的基本反应类型为　置换反应　。 （3）物质E的用途之一为　作燃料　。 （4）反应④的化学方程式为　3Fe＋2O2Fe3O4　。 7.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分

29、数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验 数据 生理盐水样 品的质量 加入硝酸银溶 液的质量 过滤后剩余 溶液的质量 130 g 40 g 167.13 g （1）反应后生成氯化银的质量为　2.87　g。 （2）计算该生理盐水的溶质质量分数。 解：设130 g生理盐水含NaCl的质量为x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g ＝　x＝1.17 g 生理盐水中NaCl的质量分数为：×100%＝0.9%。 答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。