2022年高考化学一轮复习真题考点集训 质量守恒定律（含解析）

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1、2022年高考化学一轮复习真题考点集训 质量守恒定律（含解析） 　【知识点的认识】 1、质量守恒定律的内容： 在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和． 2、质量守恒定律的微观解释： 在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等． ①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变； ②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变； ③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变． 3、质量守恒定律的适用范

2、围： ①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒．物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量． 【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可． 【解题思路点拨】质量守恒定律的适用范围： ①必须是化学反应； ②是指参加化学反应各物质的质量总和；“参加反应的物质”是指反应过程中 已经消耗的反应物，如果某些反应物质 在反应过程中有剩余

3、，则剩余的部分 质量不能计入守恒关系中； ③生成物的总质量应包括全部生成物（包括生成沉淀或气体）的质量；“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与此物质在反应之前已经存在的量无关． 一、选择题（共15小题） 1．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（　　） 　 A． 图乙的反应是分解反应 　 B． D物质代表着氧化物 　 C． 图甲的化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO 　 D． 由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变 　 2．密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，

4、测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（　　） 　 A． C一定是化合物，D可能是单质 　 B． 反应过程中，B与D的质量比87：36 　 C． 反应后密闭容器中A的质量为19.7g 　 D． 反应中A与C的化学计量数之比为1：2 　 3．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为（　　） 　 A． X2Y4 B． XY2 C． X2Y6 D． X3

5、Y 　 4．某温同压下，3LX2气体与1LY2气体恰好完全反应生成2LZ气体，则Z的分子式是（　　） 　 A． X2Y2 B． XY C． X3Y D． XY3 　 5．化学反应前后可能发生变化的是（　　） 　 A． 物质的总质量 B． 元素种类 C． 原子数目 D． 分子数目 　 6．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（　　） 　 A． C4H4S2 B． C2H6S C． C4H4S D． C6H6S 　 7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A

6、的化学式为（　　） 　 A． Cu（OH）2 B． Cu C． CuO D． Cu2O 　 8．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（　　） 　 A． 物质的种类 B． 原子总数 　 C． 分子总数 D． 物质所具有的总能量 　 9．2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol AClX，则x值为（　　） 　 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 　 10．在化学反应中，下列叙述正确的是（　　） 　 A． 反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和 　 B． 反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和 　 C．

7、溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量 　 D． 在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 　 11．在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（　　） 　 A． 3：4 B． 4：3 C． 1：2 D． 2：1 　 12．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下： 关于此反应，下列认识不正确的是（　　） 　 A． C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 　 B． 变化后待测的A质量为5g

8、　 C． 变化后生成B物质3g 　 D． C物质一定是化合物 　 13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（　　） 物 质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 　 A． a和b是反应物，d可能是催化剂 　 B． 反应后a物质的质量为4.64g 　 C． c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同 　 D． 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系

9、数）之比为2﹕l 　 14．在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（　　） 　 A． H2、N2O B． H2、N2O3 C． H2、N2O4 D． H2、NO2 　 15．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 25 15 1 5 反应后质量（g） 11 未测 1 22 则下列表述正确的是（　　） 　 A． 未测值为3g B． 丙一定是催化剂 　 C． 乙全部发生了反应 D． 甲与乙反应的质量比为14：3 　 　 二、填空题（共2小题）（除

10、非特别说明，请填准确值） 16．相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式为　　　　　　． 　 17．在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9．当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为　　　　　　． 　 　 三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷） 18．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释． （1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式

11、是　　　　　　，推断的依据是　　　　　　． 在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛 放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是　　　　　　（填序号）． A．氮气 B．生石灰 C．铁粉 D．氢氧化钠 （3）碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为　　　　　　． 　 　 【考点训练】质量守恒定律-2 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共15小题） 1．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（　　）

12、 　 A． 图乙的反应是分解反应 　 B． D物质代表着氧化物 　 C． 图甲的化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO 　 D． 由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变 考点： 质量守恒定律；化学基本反应类型． 分析： 根据图示结合质量守恒定律进行分析，图甲是一种单质和一种化合物生成了两种化合物，图乙是一种物质生成了两种物质． 解答： 解：A．图乙是一种物质的分子生成了两种物质的分子，属于分解反应，故A正确； B．氧化物只含两种元素，D含三种元素，故B错误； C．据图可知，图甲中是水，化学式为H2O，是氯气，化学式是Cl2，反应生成的是盐酸，化学式为HC

13、l，是次氯酸，化学式是HClO，故反应的方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO，故C正确； D．化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，难度不大，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行． 　 2．密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（　　） 　 A． C一定是化合物

14、，D可能是单质 　 B． 反应过程中，B与D的质量比87：36 　 C． 反应后密闭容器中A的质量为19.7g 　 D． 反应中A与C的化学计量数之比为1：2 考点： 质量守恒定律． 分析： 根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g． C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物． 解答： 解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=

15、x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g． C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物． A．由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故A正确； B．反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故B错误； C．反应后密闭容器中A的质量为39.4g，故C错误； D．设反应中A与C的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可知，31.6g158c=19.7g197a，则A与C的计量数之比是1：2，故D正确． 故选AD． 点评： 本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比

16、等，难度不大． 　 3．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为（　　） 　 A． X2Y4 B． XY2 C． X2Y6 D． X3Y 考点： 质量守恒定律． 专题： 物质的组成专题． 分析： 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比，化学反应遵循原子守恒． 解答： 解：20mLXY气体与10mLY2气体恰好完全反应生成10mLZ气体，所以气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数值比=2：1：1，即2XY+Y2=Z，根据化学反应前后原子总数相等，所以Z为X2Y4． 故选A． 点评：

17、本题考查学生气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比这一结论以及化学反应遵循原子守恒的思想，难度不大． 　 4．某温同压下，3LX2气体与1LY2气体恰好完全反应生成2LZ气体，则Z的分子式是（　　） 　 A． X2Y2 B． XY C． X3Y D． XY3 考点： 质量守恒定律；阿伏加德罗定律及推论． 专题： 物质的组成专题． 分析： 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比，化学反应遵循原子守恒． 解答： 解：3LX2气体与1LY2气体恰好完全反应生成2LZ气体，所以气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数值比=3：1：2，

18、即3X2+Y2=2Z，根据化学反应前后原子总数相等，所以Z为X3Y． 故选C． 点评： 本题考查学生气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比这一结论以及化学反应遵循原子守恒的思想，难度不大． 　 5．化学反应前后可能发生变化的是（　　） 　 A． 物质的总质量 B． 元素种类 C． 原子数目 D． 分子数目 考点： 质量守恒定律． 专题： 物质的性质和变化专题． 分析： 化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变，可以据此解答该题． 解答： 解：A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反应前后物质的总质

19、量不变，故A错误． B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变的；故B错误． C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变．化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化，故C错误． D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故D正确． 故选D． 点评： 掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价． 　 6．煤油中含有噻吩，噻吩（

20、用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（　　） 　 A． C4H4S2 B． C2H6S C． C4H4S D． C6H6S 考点： 质量守恒定律． 专题： 物质的性质和变化专题． 分析： 根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有变化； 利用燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式． 解答： 解：噻吩燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O， 反应后的生成物质中C、O、

21、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4； 而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S． 故选：C． 点评： 考查质量守恒，难度不大，根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子数目不变的原则，进行推断． 　 7．Cu2（OH）2CO32A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（　　） 　 A． Cu（OH）2 B． Cu C． CuO D． Cu2O 考点： 质量守恒定律． 分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生

22、成物X的化学式． 解答： 解：根据方程式可知，反应前有铜、氧、氢、碳原子的数目分别是：2、5、2、1，反应后氧、氢、碳原子的数目分别是3、2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变得出x的化学式是CuO， 故选C． 点评： 本题考查质量守恒定律应用，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析X的组成是解答关键，题目难度不大． 　 8．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（　　） 　 A． 物质的种类 B． 原子总数 　 C． 分子总数 D． 物质所具有的总能量 考点： 质量守恒定律． 专题： 物质的性质和变化专题． 分析： 根据质量守恒

23、定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的． 解答： 解：A、化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故A错误； B、化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故B正确； C、化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故C错误； D、化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故D错误． 故选：B． 点评： 本题主要考查学生对化学反应的概念的理解，以及对质量守恒定律的掌握，难度不大． 　 9．2mol Cl2与足量的元素A

24、单质完全反应生成1mol AClX，则x值为（　　） 　 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 考点： 质量守恒定律． 专题： 守恒法． 分析： 根据Cl原子守恒计算AClX中x的值，据此判断． 解答： 解：2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol AClX，氯气完全反应，氯元素全部转移到AClX，中，所以由Cl原子守恒可知：2mol×2=1mol×x， 解得x=4， 故选D． 点评： 本题考查质量守恒定律的微观意义，难度较小，关键在于氯气完全反应，理解质量守恒定律的宏观意义与微观意义． 　 10．在化学反应中，下列叙述正确的是（　　） 　 A． 反应

25、物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和 　 B． 反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和 　 C． 溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量 　 D． 在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 考点： 质量守恒定律；物质的量的单位--摩尔． 专题： 物质的性质和变化专题． 分析： A、化学反应中反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和． B、质量守恒定律，在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量，在微观上，反应物中原子的种类与个数等于生成物中原子的种类与个数． C、溶液稀释前后，改变的是溶剂，不变的

26、是溶质． D、同温同压下，气体的体积随分子数变化． 解答： 解：A、化学反应中反应前后反应物的物质的量之和可能等于生成物的物质的量之和，也可能不等于生成物的物质的量之和，故A错误． B、原子是化学变化中的最小微粒，根据原子守恒知，反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和，故B正确； C、溶液稀释前后，溶剂发生变化，溶质不变，故C正确． D、反应前后气体的物质的量不一定相等，所以反应前后气体体积不一定相等，故D错误． 故选BC． 点评： 本题考查了化学反应中质量守恒、原子守恒、溶液稀释前后溶质的物质的量守恒等知识点，难度不大，注意根据化学反应方程式判断AD选项即

27、可． 　 11．在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（　　） 　 A． 3：4 B． 4：3 C． 1：2 D． 2：1 考点： 质量守恒定律；化学方程式的有关计算． 分析： 根据质量守恒定律计算参加反应AB2的质量，再利用物质的质量之比等于化学反应方程式中相应物质相对分子质量与系数的乘积之比，据此解答． 解答： 解：根据质量守恒定律可知，参加反应AB2的质量为：5g﹣1g=4g， 设A2与AB2的相对分子质量分别是x和y，则： A2+2AB2=4AB x 2y 1g 4g 所以，x：2y=

28、1g：4g 即x：y=1：2， 故选C． 点评： 本题考查本质量守恒定律、根据化学方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固． 　 12．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下： 关于此反应，下列认识不正确的是（　　） 　 A． C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 　 B． 变化后待测的A质量为5g 　 C． 变化后生成B物质3g 　 D． C物质一定是化合物 考点： 质量守恒定律． 专题： 物质的性质和变化专题． 分析： 生成物的质量增加，反应物的质量减少，由表中各物质的

29、质量变化可知C为反应物，B、D为生成物． 参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g﹣30g=3g． 根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g． 所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D． 解答： 解：由物质的质量变化可知C为反应物，B、D为生成物，参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g﹣30g=3g．根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g．所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D． A、该反应为分解反应，根据化学变化前后元素的

30、种类不变，可判断分解反应的反应物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，故A正确； B、A为生成物，生成的A的质量为30g﹣22g﹣3g=5g，所以变化后待测的A质量为30g+5g=35g，故B错误； C、由表中数据可知，生成的B的质量为33g﹣30g=3g，故C正确； D、物质C由A、B、D三种物质化合生成，则C物质一定是化合物，故D正确． 故选：B． 点评： 考查质量守恒定律，难度不大，根据物质的质量变化判断反应物与生成物，根据质量守恒判断A是生成物是解题的关键． 　 13．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测

31、得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（　　） 物 质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 　 A． a和b是反应物，d可能是催化剂 　 B． 反应后a物质的质量为4.64g 　 C． c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同 　 D． 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l 考点： 质量守恒定律；催化剂的作用． 专题： 物质的性质和变化专题． 分析： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量

32、总和等于反应后生成各物质的质量总和． AB、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反应物，反应后物质a的质量为6.40g﹣2.56g=3.84g，反应物是a和b，生成物是c． C、c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类； D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，从而可以解答． 解答： 解：A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量

33、不变，可能是做催化剂，也可能是杂质．反应物还少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反应物，故A正确； B、根据质量守恒，参加反应的a质量为3.2g﹣0.64g=2.56克，所以反应后物质a的质量为6.4g﹣2.56g=3.84g，故B错误； C、反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，依据质量守恒定律可知c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；故C正确； D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，所以反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l，故D正确． 故选：B． 点评： 考查质量守恒定律，难度中等

34、，认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解． 　 14．在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（　　） 　 A． H2、N2O B． H2、N2O3 C． H2、N2O4 D． H2、NO2 考点： 质量守恒定律；氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题： 守恒法． 分析： 根据阿伏伽德罗定律和原子个数守恒知识来分析解答即可． 解答： 解：根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体

35、与1molY气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A． 故选A． 点评： 本题考查学生对阿伏伽德罗定律的理解和应用，可以根据所学知识来回答，难度不大． 　 15．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 25 15 1 5 反应后质量（g） 11 未测 1 22 则下列表述正确的是（　　） 　 A． 未测值为3g B． 丙一定是催化剂 　 C． 乙全部发生了反应 D． 甲与乙反应的质量比为14：3 考点：

36、 质量守恒定律． 专题： 物质的性质和变化专题． 分析： 反应物的质量减小，生成物的质量增大，根据表中数据可知，甲的质量减小，故甲是反应物，乙的质量增加，故乙是生成物；甲的质量减小为25g﹣11g=14g，乙的质量增加为22g﹣5g=17g，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等， 可知乙为反应物，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g．丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂．据此判断． 解答： 解：反应物的质量减小，生成物的质量增大，根据表中数据可知，甲的质量减小，故甲是反应物，乙的质量增加，故乙是生成物；甲的质量减小为2

37、5g﹣11g=14g，乙的质量增加为22g﹣5g=17g，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可知乙为反应物，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g．丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂． A、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，所以反应后乙的质量为15g﹣3g=12g，故A错误； B、丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂，故B错误； C、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g﹣14g=3g，故C错误； D、由分析可知，参加反应的甲的质量为25g﹣11g=14g，参加反应的乙的质量为17g

38、﹣14g=3g，所以甲与乙参加反应的质量比为14：3，故D正确． 故选：D． 点评： 考查质量守恒定律，难度不大，根据质量变化、质量守恒定律判断反应物及生成物是解题的关键． 　 二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值） 16．相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式为　AB3 　． 考点： 质量守恒定律． 专题： 物质的组成专题． 分析： 相同条件下，体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒可以得出答案． 解答： 解：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，化学方程式可写成A2+3B2═2X，根据质量守恒

39、定律或原子守恒，每个X分子中有一个A原子和三个B原子，即分子式为AB3 ． 故答案为：AB3 ． 点评： 本题考查学生有关质量守恒定律的运用知识，难度不大． 　 17．在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9．当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为　16：9　． 考点： 质量守恒定律． 专题： 计算题． 分析： ①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量； ②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生

40、成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量，然后写出两者的比即可． 解答： 解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：=22：18， 设生成的M的质量为a， ∴22：18=4.4g：a， 解之得：a=3.6g； ②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g； ∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9． 故答案为：16：9． 点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力． 　 三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷） 18．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．

41、 （1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是　Mg（OH）2　，推断的依据是　质量守恒定律　． 在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛 放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是　C　（填序号）． A．氮气 B．生石灰 C．铁粉 D．氢氧化钠 （3）碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．

42、考点： 质量守恒定律；化学方程式的书写；氧化还原反应． 分析： （1）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，就是X的化学式中含有的元素的原子个数．然后根据OH﹣为碱性离子，Mg化合价为+2，写出化学方程式即可； 根据脱氧保鲜剂需要吸氧，并且根据颜色变化考虑； （3）碳酸钙和盐酸法师复分解反应，根据方程式的写法考虑； 解答： 解：（1）因使用时打开隔离层，发生金属镁与水的化学反应，该反应放出热量，将化学能转化为热能，由反应为Mg+2H2O

43、═X+H2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类和个数不变， 反应前：1个Mg、4个H、2个O，而反应后：1个Mg、4个H、2个O，比较反应前后原子的种类和个数可以知道，X中含有1个Mg、2个H，2个O，则化学式为Mg（OH）2， 故答案为：Mg（OH）2；质量守恒定律； 脱氧保鲜剂需要吸氧，所给物质中只有铁与氧气反应，并且生成的铁锈是红棕色， 故选C； （4）反应物是碳酸钙和氯化氢，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可． 故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 点评： 本题以生活中的化学知识为信息来考查物质化学式的推断等知识，明确能量守恒及质量守恒定律在解题中的应用，注意铁可以做脱氧剂，题目难度不大．