2022年中考化学 第七章 溶液复习教案

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1、2022年中考化学 第七章 溶液复习教案 章节名称 第七章 溶液 课 时 4课时 课标要求 只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别． 教学目标 1、掌握溶液的组成和特征会判断溶质、溶剂，了解物质溶解时的能量变化 2、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。 3、能够进行溶质质量分数的简单计算。 中考要求 1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系 2、饱和溶液、不饱和溶液的概念． 3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系． 学情分析 教学重点 1．溶液概念强调和特征有三

2、点：(1)一种或几种物质：这里强调的是溶质．也就是溶液中的溶质可以是一种也可以是多种．例如在蔗糖溶液也可以再加入NaCl，因而此溶液中溶质就有两种，(2)均一：指的是溶液中各部分的性质完全相同，即各部分密度浓度都相同． (3)稳定：指的是只要外界条件不变的情况下，如温度不变，溶剂不蒸发；溶液无法放置多久，溶质和溶剂也不会分离 教学难点 溶液概念强调和特征 有关溶液的计算 教学方法 讲解 例题 练习 课 堂 教 学 过 程 设 计 思 路 教师活动 学生活动 一、溶液 1．溶液的概念 (1)悬浊液

3、 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液， (2)乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液 (3)溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象． 在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．溶质可以是固体，也可以是液体或气体．固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯 上都把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液． 2．溶液

4、的基本特征 溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成 透明的混合物．均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质 都相同 （二）饱和溶液 不饱和溶液 1．概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液． 理解这两个概念必须注意如下两点： ①首先要指明一定温度，一定的溶剂量．因为溶液饱和或不饱和与温度有关也与溶 剂质量有关．②强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液． (2)浓溶液和稀溶液

5、 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液．含溶质多的溶液是较浓溶液．含溶质少的溶液是较稀溶液． 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 3、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 二、溶解度 　　1、固体的溶解度 　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 　　（2）溶解度的含义：3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 2、气体的溶解度 　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度

6、时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 　　（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） 　　③压强（压强越大，气体溶解度越大）三、溶质质量分数 1）、溶质的质量分数 　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算： 　溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%　 关于溶液稀释或增浓的计算 　　2）关于溶液稀释的计算 　　因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g

7、，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 　　②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算 　　溶液增浓通常有几种情况： 　　a、向原溶液中添加溶质： 　　因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 　　b、将原溶液蒸发去部分溶剂 　　因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变

8、成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。 　　c、与浓溶液混合 　　因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg）×c％。 完成练习册上的知识梳理 填写考点空白进行复习巩固 回忆 填写考点 完成练习 填写考点空白 完成练习进行巩固复习 板 书 设 计 第15、16课时 溶液 有关溶液的计算 一、溶液 1．溶液的概念 (1)悬浊液 （2）乳浊液 （3）溶液 二、溶解度　1、固体的溶解度 2、气体的溶解度 三、溶质质量分数 1）、溶质的质量分数 2）关于溶液稀释的计算 作业 课时15、16 练习册 教 学 反 思