2022-2023学年高中化学 模块综合检测题（二）新人教版必修1

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1、2022-2023学年高中化学 模块综合检测题（二）新人教版必修1 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂。这句话里没有涉及的反应类型为(　　) A．氧化还原反应　　　 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 答案：D 2．下列仪器常用于物质分离的是(　　) A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 答案：B 3.下列各组物质中分子数相同的是（　　） A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 m

2、ol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体 答案：B 4．下列实验能达到目的的是(　　) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案：D 5．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 答案：B 6．等质量

3、的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 答案：A 7.下列对氧化还原反应分析正确的是（　　） 答案：C 8．常温下，下列各溶液中离子一定能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl－ B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、SO C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO D．pH＝13的溶液中：Na＋、AlO、NO、Cl－ 答案：D 9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)

4、 选项 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 答案：B 10．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

5、答案：C 11．现要配制0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案：B 12．下列装置(夹持装置已略去)能达到实验目的的是(　　) 选项 A B 装置 实验目的 比较酸性H2CO3>H2SiO3 用SO2与Ba(NO3)2溶液反应获得BaSO3沉淀 选项 C D 装置 实验目的 除去Ca(OH)2中的NH4Cl 证明HCl溶于水 答案：D 13.某无色溶液中只可能

6、含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、 OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（　　） A.一定含有K＋、OH－、CO、SO B.可能含有Cl－、OH－ C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－ D.无法判断 答案：A 14．实验室中某些气体的制取、收集及尾

7、气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　) 选项 a中的 物质 b中的 物质 c中收集 的气体 d中的 物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 答案：B 15．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产

8、生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 答案：C 二、非选择题(包括5个小题，共55分) 16．(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用____________________________，理由是________________________

9、____________________________ ______________________________________________。 (2)装置B的作用是______________________________________， 装置C的作用是________________________________________， 装置E中碱石灰的作用是_______________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是_____________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为

10、224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。 解析：关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。装置D中

11、发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即0.01 mol，故过氧化钠的质量是0.01 mol×2×78 g·mol－1＝1.56 g，则Na2O2试样的纯度为1.56 g÷2.0 g×100%＝78%。 答案：(1)6 mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 (2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO

12、2===Na2CO3　(4)78% 17．(10分)近年来，我国许多地方频繁出现雾霾天气，雾霾的出现与空气中PM2.5含量过高有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1μm＝1 000 nm)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，含有大量的有毒、有害物质。 (1)下列有关说法正确的是________(填序号)。 A．空气中含有PM2.5时可以形成气溶胶 B．空气中PM2.5含量越高，对人体健康危害越大 C．PM2.5是纯净物 D．当空气中PM2.5含量较高时，应加强户外运动 (2)开发利用太阳能新能源有利于减少雾霾天气。反应a：SiCl4＋2H2Si＋4HCl是生产太阳能材

13、料过程中的一个重要反应。 ①该反应中SiCl4是________________________剂，H2发生________________________反应。 ②反应b：SiO2＋2CSi＋2CO↑也是生产太阳能材料过程中的一个反应。若用a、b两个反应分别制取等量的硅，则反应中转移的电子数之比为____________。若反应b中实际转移的电子为40 mol，则理论上可得到________g硅(Si的相对原子质量：28)。 解析：(1)胶体中的分解质粒子直径介于1～100 nm之间，A项错误；PM2.5有毒，B项正确，D项错误；PM2.5是混合物，C项错误。 (2)在反应SiCl4

14、＋2H2Si＋4HCl中，硅的化合价降低，SiCl4是氧化剂，H2发生氧化反应。题述两个反应中硅的化合价变化值相同，因此生成等量的硅时转移的电子数相等。 答案：(1)B (2)①氧化　氧化　②1∶1　280 18．(11分)某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、 Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)反应③的化学方程式为_______________________________。 (2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为_____________。 (3)写出有关反

15、应的离子方程式： ①中生成A：_________________________________________。 ⑤：__________________________________________________。 (4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是__________，可能含有的离子是________________________________________。 解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO；生成气体A，A连续氧化生成气体D和溶液E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液

16、中含有还原性离子，一定有Fe2＋；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀H为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH；溶液G中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，溶液G中含有AlO，说明溶液X中含有Al3＋；强酸性溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2＋，不能确定是否含有Fe3＋和Cl－。 (1)由以上推断可知，D为NO2，E为HNO3，反应③的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 (2)由以上推断可知，沉淀C为BaSO4沉淀，沉淀H为Fe(OH)3，气体F为NH3。 (3)①Fe2＋被氧化为Fe3＋，NO被还原

17、为NO气体，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 ②溶液G中含有OH－和AlO，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2＋OH－===HCO、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (4)通过以上分析可知，X中肯定含有Al3＋、NH、Fe2＋、SO，可能含有Fe3＋、Cl－，一定没有Ba2＋、CO、SO、NO。 答案：(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 (2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3 (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O CO2＋OH－===HCO　AlO＋CO2＋2H

18、2O===Al(OH)3↓＋HCO (4)NO、Ba2＋、CO、SO　Cl－、Fe3＋ 19．(12分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。 已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低。请完成下列空白： (1)Z是(写化学式)：________。 (2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行________(填字母)实

19、验操作。 A．钝化铁片 B．检验Ba2＋ C．干燥氨气 D．干燥氯气 (3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。 (4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式： ____________________________________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了________的问题。 (5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： ______________________________________________________。 解析：该题考查NO2、SO2、浓硝

20、酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息推导出，X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为炭，其余各问便很容易解答了。 答案：(1)H2O　(2)吸水　D　(3)2∶1　(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　强酸对设备腐蚀　 (5)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 20．(8分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： _____

21、________________________________________________， 其中水为________剂。 (2)氯化铵常用作焊接，如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)： CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O。 该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。 (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO↑。 每生成1 mo

22、l P4就有________mol电子发生转移。 解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g) CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等，上述两个反应中水均作氧化剂。 (2)在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。 答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2(合理即可)　氧化(与化学方程式对应) (2)氮　CuO　(3)20