2022-2023学年高中化学 期中检测题（一）新人教版必修2

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1、2022-2023学年高中化学 期中检测题（一）新人教版必修2 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意) 1．某报报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是(　　) A．水的分解反应是放热反应 B．氢气是一次能源 C．使用氢气作燃料将会增加温室效应 D．这一反应中光能转化为化学能 解析：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。 答案：D 2．下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是(　　) A．电子总是先排布在能量最低的电子

2、层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍 解析：S2－的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。 答案：D 3.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　) A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d>e D．f受热易分解为d和e 答案：C 4．下列排列顺序不正确的是(　　) A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性

3、：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢 答案：D 5．下列说法中正确的组合是(　　) ①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物　②吸热反应必须加热才能完成　③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定　⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加　⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等　⑧1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热 ⑨碱性锌锰电池属于二次电池　⑩N

4、H3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应 A．①③⑥⑨　　　 B．③⑤⑥⑦ C．②③⑧⑨ D．①③④⑦⑩ 答案：B 6．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　) A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 解析：根据电池总反应可以看出Cl2得电子，Ag失电子，所以在原电池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生

5、氧化反应。正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A错误；因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag＋随即与附近的Cl－反应，B错误；用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C错误；当电路中转移0.01 mol e－时，负极生成0.01 mol Ag＋，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以消耗掉0.01 mol Cl－，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H＋通过阳离子变换膜转移至右侧溶液中，D正确。 答案：D 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　) A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na与水反

6、应时增大水的用量 D．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉 解析：在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，A错误；Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe在浓硫酸中会发生钝化，制取H2时的速率反而减慢，B错误；Na与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，C错误；Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，D正确。 答案：D 8．在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是

7、(　　) A．v正(NH3)＝2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 解析：反应达到平衡状态的标志有两个：一是正逆反应速率相等；二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变。A项指明正逆反应这一属性，并且两种速率比值说明了正逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；D项NH3与CO2都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积分数均不变，符合题意。 答案：D 9.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小

8、组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　) A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 解析：A项，a极通H2为负极，电极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2＋O2===2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。 答案：B

9、 10．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是(　　) X Y Z W A.W的原子序数可能是Y的两倍 B．Y、Z单质的活泼性可能是Y>Z C．X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性XX>Z，则Y、Z形成单质时，单质的活泼性可能是Y>Z，故B正确；同周期从左向右元素的非金属性增强，非金属性Y>X，则X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X

10、二周期中只有氮元素的最高价含氧酸是强酸，但同主族的磷元素的最高价含氧酸不是强酸，故D错误。 答案：D 11．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是(　　) A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，正极放出11.2 L气体(标准状况下) 解析：锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。 答案：A 12．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　) A．元素C的单质只存在

11、金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 解析：元素C的单质还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径r(Mg)＞r(Mg2＋)，B项错误；反应方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中除了热能还有光能等其他形式的能量放出，D项错误。 答案：C 13．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺

12、有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　) A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 解析：电池工作时，电极a为正极，得到电子，由题图可知，工作过程中可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4；外电路中流过0.02 mol电子时，负极消耗0.02 mol Li，即减重0.14 g；石墨烯可导电，能

13、提高电极a的导电性；放电时Li2S8不断转化为Li2S2，充电时LiS2不断转化为Li2S8，故D错误。 答案：D 14．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 解析：Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.

14、0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。 答案：C 15．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下表，下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是(　　) 元素代号 相关信息 甲 n为电子层数，甲原子最外层电子数为2n2－1 乙 在周期表中它的周期数为k，主族序数为2k＋1 丙 电子层数大于最外层电子数 A.甲的单质难溶于水 B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色 C．丙的最高价氧化物对应的水化物是易溶于

15、水的强碱 D．甲、丙只能形成共价化合物 解析：根据原子最外层电子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n＝1、2，则甲原子最外层电子数依次为1、7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若k＝2、3，乙原子最外层电子数分别为5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若n＝2，则丙为锂；若n＝3，则丙为钠、镁；若n＝4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错；乙的气态氢化物为氨气或氯化氢，氨水呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，B项正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有

16、氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钾，其中氢氧化镁不溶于水、氢氧化钙不属于易溶于水的强碱，C项错；甲、丙可以形成离子化合物，如氢化钠、氟化钾等，D项错。 答案：B 二、非选择题(本题包括5个小题，共55分) 16．(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题： (1)元素X的名称是____________________，丙分子的电子式为 ______________。 (2)若甲与Y单质在常温下混合就有

17、明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_______。 (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(填序号)。 a．只含共价键　　 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键 解析：从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。 答案：(1)氢　 (2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O　(3

18、)c 17．(10分)在1×105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)： 共价键 H—H N≡N N—H 键能(kJ/mol) 436 945 391 (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。 (3)实

19、际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是________(填选项号)。 A．Q1>Q2　　　B．Q1

20、3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出的热量小于93 kJ。 答案：(1)放热　(2)93 kJ　(3)A　该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量小于93 kJ 18．(12分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 请回答下列问题： (1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为__________________________________________

21、__。 (2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为________g。 (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。 现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入________极(填“a”或“b”，下同)，电子从________极流出，电解质溶液中OH－向________极移动。 解析：(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，Al作原电池的负极，在正极，溶液中的

22、H＋得电子生成H2。(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，故Mg作正极；n(H2)＝0.01 mol，根据电子守恒，消耗Al的质量为0.02 mol÷3×27 g·mol－1＝0.18 g。(3)在燃料电池中，都是燃料在负极失电子；原电池外电路中，电子由负极流向正极；电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　(2)Mg　0.18 (3)b　b　b 19．(11分)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答下列问题： (1)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0

23、.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol/(L·s)，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)。 a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 解析：(1)Δc(A)＝0.003 mol·

24、L－1·s－1×6 s＝0.018 mol·L－1，6 s时c(A)＝0.20 mol÷5 L－0.018 mol·L－1＝0.022 mol·L－1。n(C)＝0.018 mol·L－1×5 L＝0.09 mol；加入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则A的转化率不变。(2)该反应属于前后体积不变的反应，则反应过程中容器的压强不会发生变化，密度也不会变化，单位时间生成C和D的物质的量一定相等，因此a、b、d三项不能作为判断依据。c(A)不改变说明单位时间生成的A与消耗的A相等，反应达到平衡。 答案：(1)0.022　0.09　不变　(2)c 20．(11分)白云石的主要成分是CaCO3·

25、MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2＋、Mg2＋的分离。碳化反应是放热反应，高温易使可逆反应向吸热方向移动。化学方程式如下： Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O 完成下列填空： (1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性________(填“强”或“弱”)，Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度____(填“大”或“小”)。 (2)碳化温度保持在50～60 ℃。温度高不利于碳化反应，原因是___________________

26、__________________________________。 温度偏低也不利于碳化反应，原因是____________________。 (3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙原子的反应速率为__________________。15 min之后钙离子浓度增大，原因是___________________________ __________________________________(用化学方程式表示)。 解析：(3)根据题图，在10 min到13 min之间钙离子的反应速率v(Ca2＋)＝(0.145－0.118)mol·L－1÷3 min＝0.009 mol·L－1·min－1。15 min之后钙离子浓度增大，原因是产生的CaCO3与其溶解的CO2发生反应，产生了易溶解的Ca(HCO3)2。 答案：(1)强　大 (2)平衡逆向移动，Mg(HCO3)2分解　反应速率慢 (3)0.009 mol·L－1·min－1　CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2