（淄博专版）2022届中考化学复习 第2部分 专题类型突破 专题八 分析与计算练习

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1、（淄博专版）2022届中考化学复习 第2部分 专题类型突破 专题八 分析与计算练习 类型一 文字叙述型 将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 参与反应的物质有哪些，应该用什么方程式进行计算。 分析模型 步骤一：分析题干信息，确定化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 步骤二：分析题干中的数据，抓住分析突破口“恰好完全反应”，即铁粉恰好完全反应，盐酸也恰好完全

2、反应。 步骤三：利用化学方程式进行计算。 生成氢气的质量7 g＋58.1 g－64.9 g＝0.2 g Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ √　　　　　√ 　0.2 g 由此可以计算出混合物中铁的质量，溶液中溶质的质量。 步骤四：计算纯度、溶液中溶质质量分数。 铁粉的质量分数＝×100% 溶质质量分数＝×100% 注：画“√ ”表示可由已知数据求得，下同。 1.（xx·山西中考）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为 0.2 g。 （1）该反

3、应属于____________（填基本反应类型）。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数（写计算过程）。 2.（xx·天津中考）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算： （1）原混合物中氯化钠的质量。 （2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。 3.（xx·枣庄中考）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其他物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取

4、100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求： （1）回收得到铜的质量为__________g。 （2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程） 4（xx·临沂中考）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：称得烧杯的质量是100 g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。 请计算：

5、（1）反应后生成沉淀的质量是____________g。 （2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 类型二 表格数据型 （xx·淄博临淄二模）小亮同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10 g，把40 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 7.5 2 10 5.0 3 10 3.2 4 10 a 根据实验数据计算： （1）表中a的数值为_

6、_________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是__________。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 读懂表中数据，确定用哪些数据解题。 分析模型 步骤一：分析题干信息， 写出化学方程式。 石灰石与稀盐酸反应2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 步骤二：分析表格数据。 第一次加入10 g稀盐酸，固体质量减少2.5 g，第二次加入10 g稀盐酸，固体质量减少2.5 g，第三次加入10 g稀盐酸后，固体质量只减少了1.8 g，说明碳酸钙已经反应完全，固体质量不再减少。10 g石灰石中碳酸钙的质量为10 g－3

7、.2 g＝6.8 g，由此可以算出碳酸钙的质量分数。 步骤三：利用化学方程式进行计算。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O √　　2.5 g 步骤四：计算溶质质量分数。 10 g稀盐酸中溶质质量分数即为所用稀盐酸的溶质质量分数。 5.（xx·淄博中考）合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。 称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反

8、应后，测定生成氢气的质量。实验数据如表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 回答： （1）m的数值____________。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 6.（xx·益阳中考）某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5 g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 实验次数 1 2 3 4 加

9、入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 根据实验数据计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。 （2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。 7.（xx·达州中考）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 1 40 13

10、4 2 80 168 3 120 202 4 150 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g。 （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有________________________（填化学式）。 （3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 类型三 坐标图像型 （xx·滨州中考）镁在国产大飞机“C­919”的制造中大显身手。小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁。他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全

11、反应（图像如图）。过滤，称量滤液质量为147 g。 求：（1）图像中m＝______g。 （2）滤液中溶质的质量分数是多少？ 明白横纵坐标表示的含义，注意图像的拐点，列出正确的化学方程式。 分析模型 步骤一：分析题干信息，明确参加反应的物质为氢氧化钠与氯化镁，化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl。 步骤二：分析图像。 横坐标表示加入的氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示生成的沉淀的质量，拐点表示当加入63.6 g稀硫酸时氯化镁完全反应，生成沉淀的质量为25 g＋70 g＋63.6 g－147 g＝1

12、1.6 g。 步骤三：利用化学方程式进行计算。 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl √　　　　　　　11.6 g　　　√ 步骤四：反应后溶质质量分数的计算。 滤液中溶质为氯化钠，包括原固体中的氯化钠和反应生成的氯化钠，由此便可计算出滤液中溶质质量分数。 8.（xx·聊城中考）实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________________都没有发生变化。 （2）反应生成氧气的质量为__________g。 （3）参加

13、反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？ 9.（xx·邵阳中考）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： （1）产生二氧化碳气体的质量为__________g。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 类型四 实验流程型 （xx·河北中考）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图所示的实验。请计算： （1）生成二氧

14、化碳的总重量为__________g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 读懂操作图中的数据，会选择或分析出用哪些数据代入化学方程式进行计算。 分析模型 步骤一：分析题干和图中的信息，明确参加反应的物质为稀盐酸和碳酸钠，化学方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 步骤二：分析操作流程。 第一次加入50 g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g，第二次加入50 g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为59.8 g＋50 g－107.6 g＝2.2 g，说明两次加入的稀

15、盐酸都完全反应。 步骤三：利用化学方程式进行计算。 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O √　　　 　 4.4 g 步骤四：计算溶质质量分数。 由此便可计算得出100 g稀盐酸中溶质质量分数。 10.（xx·陕西中考）化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 （1）根据题中信息________（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。 11.（xx

16、·淄博沂源一模）用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题： （1）溶液M中的溶质是________________________（填化学式）。 （2）滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%） 参考答案 类型一 【例1】 解：由质量守恒定律可得，反应产生的氢气的质量为7 g＋58.1 g－64.9 g＝0

17、.2 g。 设混合物中铁粉的质量为x，生成的FeCl2的质量为y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56　　　　　127　 2 x　　　　　 y　　0.2 g ＝，x＝5.6 g ＝，y＝12.7 g 原混合物中铁粉的质量分数为×100%＝80% 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6% 答：(1)原混合物中铁粉的质量分数为80%。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【针对训练】 1．(1)置换反应 (2)解：设样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x

18、 0.2 g ＝ x＝6.5 g 黄铜样品中锌的质量分数为×100%＝32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 2．解：设原混合物中氯化钠的质量为x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x 28.7 g ＝ x＝11.7 g 硝酸钠中钠元素的质量为9.2 g－11.7 g×＝4.6 g， 所以硝酸钠的质量为4.6 g÷＝17 g， 原混合物中硝酸钠的质量分数为×100%＝59.2% 答：(1)原混合物中氯化钠的质量为11.7 g。 (2)原混合物中硝酸钠的质

19、量分数为59.2%。 3．(1)3.2 (2)解：设生成铜的质量为x。 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 56　　　　 64 2．8 g　　　x ＝ x＝3.2 g 反应后溶液的质量为100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g，则回收得到硫酸亚铁的质量为99.6 g×15%＝14.94 g。 答：回收得到硫酸亚铁的质量为14.94 g。 4(1)46.6 (2)解：设反应生成氯化铜的质量为x。 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 　　　　　　　233　 　 135 　　　 　 　　46.6 g　 x ＝ x＝27.0 g 溶液的

20、质量为300 g－100 g＝200 g，则所得氯化铜溶液中溶质质量分数为×100%＝13.5% 答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。 类型二 【例2】 (1)3.2 (2)68% (3)解：设第一次加入的10 g盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　 　 73 10 g－7.5 g　x ＝ x＝1.825 g 盐酸中溶质的质量分数为×100%＝18.25% 答：盐酸中溶质的质量分数是18.25%。 【针对训练】 5．(1)0.04 (2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 根

21、据表格数据可知，共生成氢气的质量为 0．04 g＋0.04 g＋0.02 g＝0.1 g。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65　　　　　　　 2 x　　　　　　　　0.1 g ＝ x＝3.25 g 黄铜样品中铜的质量分数为×100%＝67.5% 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 6．(1)85% (2)解：由表格可知，第一次加入的10 g稀盐酸完全反应，消耗的碳酸钙的质量为5 g－3.5 g＝1.5 g。 设10 g稀盐酸中HCl的质量为x。 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 100 x 1.

22、5 g ＝，x＝1.095 g 稀盐酸中溶质质量分数为×100%＝10.95% 答：原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数为10.95%。 7．(1)18 (2)NaCl、CaCl2 (3)解：由表格可知，第一次加入40 g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100 g＋40 g－134 g＝6 g。 设40 g氯化钙溶液中溶质质量为x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 6 g ＝ x＝6.66 g 氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝16.65% 答：氯化钙溶液的溶质质量分数

23、为16.65%。 类型三 【例3】(1)11.6 (2)解：设参加反应的氯化镁的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95　　　　　　　58　　　　117 x　　　　　　　11.6 g　　　y　 ＝，x＝19 g ＝，y＝23.4 g 滤液中溶质的质量分数为×100%＝20% 答：滤液中溶质的质量分数为20%。 【针对训练】 8．(1)质量和化学性质 (2)1.6 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　32 　x　　　　　 1.6 g ＝ x

24、＝3.4 g 参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为×100%＝5% 答：参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为5%。 9．(1)2.2 (2)解：由图可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100 g－50 g＝50 g，生成二氧化碳的质量为2.2 g。 设与碳酸钠反应的HCl的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 2.2 g ＝ x＝3.65 g 所用稀盐酸溶质质量分数为×100%＝7.3% 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 (3)解

25、：由图可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为50 g，HCl的质量为50 g×7.3%＝3.65 g。 设氢氧化钠的质量为y。 NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O 40 　　36.5 y 　 3.65 g ＝ y＝4 g 样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝43.0% 答：样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。 类型四 【例4】(1)4.4 (2)解：分析可得，两次加入的稀盐酸完全反应，设两次参加反应的HCl的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44

26、 x 4.4 g ＝ x＝7.3 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【针对训练】 10．(1)不能 (2)解：设生成2.0 g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 106　　　 　 　 100 x　　　　 　　　2.0 g ＝ x＝2.12 g 固体混合物中Na2CO3的质量分数为×100%＝21.2% 答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。 11．(1)NaCl、CaCl2 (2)偏小 (3)解：设22 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106　　　　　　100 x　　　　　　　20 g ＝ x＝21.2 g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。