2022年高考化学一轮复习真题考点集训 溶液中溶质的质量分数及相关计算（含解析）

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1、2022年高考化学一轮复习真题考点集训 溶液中溶质的质量分数及相关计算（含解析） 　【知识点的知识】 1、溶质质量分数的概念： 1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比． 2）注意事项： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数一般用百分数表示． ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一． ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内． ⑤浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液． ⑥饱和溶液的

2、质量分数w=S/（100+S）*100% 2、溶质质量分数相关计算： ①关于溶液稀释的计算： 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水） ②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算 溶液增浓通常有几种情况： 1°向原溶液中添加溶质： 因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变．增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质

3、量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%． 2°将原溶液蒸发去部分溶剂： 因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%． 3°与浓溶液混合： 因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和．所以，设原溶液质量为 Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g×b%=（Ag+Bg）×c%． 【命题方

4、向】本考点主要考察溶液溶质质量分数的计算，属于初中学过的基础知识，了解即可． 题型一：溶液的稀释问题 典例1：密度为0.91g•cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（　　） A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数． 解答：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也

5、为V， 该氨水用等体积的水稀释后， 所得氨水的质量分数为V×0.91g/cm3×25%V×0.91g/cm3+V×1g/cm3×100%≈11.9%＜12.5% 故选C． 点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算． 题型二：溶液增浓的计算 典例2：某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（　　） A．10% B．15% C．20% D．25% 分析：甲、乙溶液均未明确

6、是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g-35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g-5.0g=5.0g；以此计算100g溶液中溶质的质量，进而计算质量分数． 解答：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为(100-35-5)g×50150+5g=25g，质量分数为25g100g×

7、100%=25%． 故选D． 点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键． 【解题思路点拨】溶液稀释问题重点把握稀释前后溶质的物质的量保持不变，浓缩问题要分情况，蒸发溶剂时抓住溶质不变，添加溶质时抓住溶剂不变，与浓溶液混合时能找出等量关系． 一、选择题（共15小题） 1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（　　） 　 A． 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 　 B． 溶质的质

8、量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 　 C． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 　 D． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 　 2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（　　） ①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH． 　 A． ①⑤ B． ①④⑤ C． ②③ D． ②③④ 　 3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 甲溶液密度╱g•cm﹣3 乙溶液密度╱g•cm﹣3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.0

9、4 9% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合， 下列叙述中，正确的是（　　） 　 A． 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5% 　 B． 混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% 　 C． 混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% 　 D． 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 　 4．用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得

10、稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（　　） 　 A． a=b B． a＞b C． a＜b D． 无法确定 　 5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（　　） 　 A． 10% B． 15% C． 20% D． 25% 　 6．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（　　） 　 A． 等于4.6% B． 等于8% C． 大于8% D． 小于8% 　 7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂

11、标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（　　） 　 A． 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 　 B． 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸 　 C． 配制200mL4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL 　 D． 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1 　 8．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　） 　 A． 溶质的质量分数是24.0% 　 B． 溶液的物质的量浓度是2.4mol/L 　 C． 溶质

12、和溶剂的物质的量之比是1：40 　 D． 硫酸根离子的质量分数是19.2% 　 9．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（　　） 　 A． =20% B． ＜20% C． ＞20% D． ≥20% 　 10．某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl﹣的物质的量为（　　） 　 A． 2.5 mol B． 0.75 mol C． 5 mol D． 1.5 mol 　 11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃

13、，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（　　） 　 A． 在t℃时，KNO3的溶解度为g 　 B． 若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2b 　 C． 在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤% 　 D． 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3 　 12．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（　　） 　 A． 30% B． ×100% 　 C． 26.5% D． ×100% 　 13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的

14、两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　） 　 A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 无法确定 　 14．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（　　） 　 A． 等于12.5% B． 大于12.5% C． 小于12.5% D． 无法确定 　 15．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　） 　 A． 等于15% B． 大于15% C． 小于15% D．

15、无法估算 　 　 二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷） 16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数　　　　　　（保留到0.1g） 包装标签上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少　　　　　　g．（保留到0.01g） 　 17．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液

16、混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度． 　 18．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol． （1）原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　． 所得溶液中Cl﹣的物质的量为　　　　　　mol． （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=　　　　　　． 　 　 【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算-1 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共15小题）

17、 1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（　　） 　 A． 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 　 B． 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 　 C． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 　 D． 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 分析： 因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不

18、同，因此质量分数不同． 解答： 解：溶质的物质的量浓度=，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同； 溶质的质量分数=×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同． 故选A． 点评： 本题考查喷泉实验和溶质的物质的量浓度和质量分数的概念，要理解什么气体可做喷泉实验． 　

19、 2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（　　） ①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH． 　 A． ①⑤ B． ①④⑤ C． ②③ D． ②③④ 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 计算题． 分析： 令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，表示出混合混合后溶液的质量分数，再列不等式判断溶液密度与浓度关系，据此解答． 解答： 解：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V， 则：＜3X 解得a＜b， 说

20、明溶液浓度越大，密度越小， C2H5OH、NH3的溶液浓度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的浓度越大，密度越大， 故选C． 点评： 本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，注意形成规律：（1）任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半． 将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合．如果浓溶液的密度大于稀溶液（如等大多数溶质的溶液）或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少数溶质形成溶液）或被等体积水稀释，其混合溶液中溶

21、质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半． 　 3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 甲溶液密度╱g•cm﹣3 乙溶液密度╱g•cm﹣3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合， 下列叙述中，正确的是（　　） 　 A． 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5% 　 B． 混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% 　 C． 混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质

22、的质量分数小于5% 　 D． 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，等体积混合就是在等质量混合的基础上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大质量分数越小，而乙溶液质量分数越大密度越大． 解答： 解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量

23、分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间， 故选B． 点评： 本题考查等质量混合和等体积混合的问题，等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，而等体积是在此基础上加上密度大的． 　 4．用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（　　） 　 A． a=b B． a＞b C． a＜b D． 无法确定 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 设浓盐酸的体积为V，浓度为

24、c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答． 解答： 解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c， ①稀释前后溶质的质量不变，则V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%， 解得a%=， ②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%， 解得b%=， 显然分母大的值越小，即a＞b， 故选B． 点评： 本题考查质量分数的计算，明确溶液在稀释前后溶质的质量不变时解答的关键，注意单位换算为解答中的易错点． 　 5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯

25、中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（　　） 　 A． 10% B． 15% C． 20% D． 25% 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 计算题． 分析： 甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g﹣35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g﹣5.0g=5.0g；以此计算100g溶液中溶质的质量，进而计算质量分数．

26、解答： 解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g=25g，质量分数为×100%=25%． 故选D． 点评： 本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键． 　 6．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（　　） 　 A． 等于4.6% B． 等于8% C． 大于8% D． 小于8% 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓

27、度和溶解度专题． 分析： 钠投入到水中，发生反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数． 解答： 解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 80g 2g 4.6g m（NaOH） m（H2） m（NaOH）==8.0g， m（H2）==0.2g， 则w（NaOH）=×100%=8.02%＞8%， 故选D． 点评： 本题考查溶液质量分数的计算、金属钠的化学性质，题目难度中等，注意掌

28、握钠与水的反应方程式及反应后溶液的总质量的变化，明确溶液中溶质质量分数的计算表达式． 　 7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（　　） 　 A． 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 　 B． 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸 　 C． 配制200mL4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL 　 D． 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解

29、度专题． 分析： A.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性； B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大； C．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算； D．硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍． 解答： 解：A.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性，属于危险药品，在实验室中应妥善保管，故A正确； B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误； C．该浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，计算根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，

30、则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确； D．该硫酸与等质量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍，则所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸密度比水大的特点，答题中注意把握相关计算公式的运用． 　 8．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　） 　 A． 溶质的质量分数是24.0% 　 B． 溶液

31、的物质的量浓度是2.4mol/L 　 C． 溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 　 D． 硫酸根离子的质量分数是19.2% 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： A、溶质的质量分数=×100%； B、溶液中溶质的物质的量浓度c=； C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案； D、硫酸根离子的质量分数=×100%． 解答： 解：A、该硫酸镁溶液的质量为1.20g•cm﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分

32、子中的含量为×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确； B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：=1.2mol，根据c=，溶液的物质的量浓度为=2.4mol/L，故B正确； C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误； D、1分子硫酸镁在水中可电出

33、1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：×100%=19.2%，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 　 9．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（　　） 　 A． =20% B． ＜20% C． ＞20% D． ≥20% 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专

34、题． 分析： 氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断． 解答： 解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C． 点评： 本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系． 　 10．某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300

35、mL该溶液中Cl﹣的物质的量为（　　） 　 A． 2.5 mol B． 0.75 mol C． 5 mol D． 1.5 mol 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的 物质的量浓度，最后求出Cl﹣的物质的量． 解答： 解：MgCl2中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为5.0%，则氯化镁的质量分数为=20%， 溶液中氯化镁的物质的量浓度为==2.5mol/L，则c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2×2.5m

36、ol/L=5mol/L，Cl﹣的物质的量为5mol/L×0.3L=1.5mol， 故选D． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度． 　 11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（　　） 　 A． 在t℃时，KNO3的溶解度为g 　 B． 若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2b 　 C． 在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤% 　 D． 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度

37、析出2a g KNO3 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： A、由题意知ag硝酸钾与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断； B、利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可； C、一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数； D、由叙述知溶液蒸发掉ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉ag水后则溶液会析出的溶质的质量是bg． 解答： 解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分

38、是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为g，故A正确； B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正确； C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故C正确； D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶

39、质的质量，为ag，故D错误； 故选D． 点评： 此题是对溶液相关知识的考查，是对饱和溶液与不饱和溶液相关计算的探讨，解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，属难度较大的一道题目． 　 12．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（　　） 　 A． 30% B． ×100% 　 C． 26.5% D． ×100% 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 计算题． 分析： 先根据100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠算出该温度下氯化钠的溶解度，再根据溶解度计算出6.5

40、g水达到饱和时能溶解的溶质质量，若为过饱和溶液则与原溶液的溶质质量分数相同，若为不饱和溶液，则利用溶质的质量和溶液的质量来计算溶质的质量分数． 解答： 解：设该温度下氯化钠的溶解度为S， 则= 解得S=36g， 设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X， 则=解得X=2.34g， 向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水， 则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液， 则饱和溶液的质量分数：×100%=26.5%， 故选C． 点评： 本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法． 　 13．已知硫酸溶液的质量分数

41、越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　） 　 A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 无法确定 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断． 解答： 解：设质量分数分别为20%与8

42、0%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y． 假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%； 80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%； 所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1， 所以80%﹣60%＞50%， 故选：A． 点评： 本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的． 　 14．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量

43、分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（　　） 　 A． 等于12.5% B． 大于12.5% C． 小于12.5% D． 无法确定 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数． 解答： 解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V， 该氨水用等体积的水稀释后， 所得氨水的质量分数为×100%≈11.9%＜12.

44、5% 故选C． 点评： 根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算． 　 15．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　） 　 A． 等于15% B． 大于15% C． 小于15% D． 无法估算 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式

45、溶质质量分数=×100%计算． 解答： 解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%． 或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数： 设这两种溶液的体积是V．则=14.6%＜15%； 故选C． 点评： 本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理

46、有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等． 　 二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷） 16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数　39.8%　（保留到0.1g） 包装标签上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至

47、少3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少　0.28　g．（保留到0.01g） 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： （1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%； 由标签可知，100mL牛奶中，含钙的质量至少为0.11g，先算出250mL是100mL的几倍，再乘以100mL牛奶中含钙的质量即可． 解答： 解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004． （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%=×100%≈39.8

48、%，故答案为：39.8%；　 一盒牛奶含钙元素的质量：0.11g×≈0.28g，故答案为：0.28． 点评： 本题考查了质量分数的有关计算，明确标签中营养成分含量的含义是解本题关键，根据质量分数公式来分析解答即可，难度不大． 　 17．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度． 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原本题浓度溶液中NaCl

49、的质量，再根据ω=×100%计算混合后溶液中NaCl的质量分数，根据c=计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度． 解答： 解：混合后溶液中NaCl的质量分数为：×100%=20%； 混合溶液中NaCl的物质的量浓度c==mol/L=4mol/L， 答：混合溶液中NaCl的质量分数为20%，物质的量浓度为4.0 mol/L． 点评： 本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解，掌握质量分数与物质的量浓度的关系． 　 18．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有Na

50、ClO的物质的量为0.0500mol． （1）原NaOH溶液的质量分数为　10.71%　． 所得溶液中Cl﹣的物质的量为　0.25　mol． （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=　3：2　． 考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： （1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH），m（溶液）=vρ，根据质量分数=计算； 根据电荷守恒计算； （3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=Na

51、Cl+NaClO+H2O，根据质量守恒计算． 解答： 解：（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g， m（溶液）=vρ=100mL×1.12g/mL=112g， 则ω（NaOH）==10.71%， 故答案为：10.71%； 所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）， 则n（Cl﹣）=n（Na+）﹣n（ClO﹣）=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol， 故答案为：0.25； （3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2， 涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n（Cl2）余=n（NaClO）=0.05 mol， 与H2反应的Cl2为n（Cl2）=×[n（Cl﹣）﹣n（NaClO）]=×（0.25mol﹣0.05mol）=0.1mol=n（H2）， 则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2， 故答案为：3：2． 点评： 本题考查较为综合，侧重于学生计算能力和分析能力的考查，注意判断反应的程度以及相关方程式的书写，从质量守恒的角度解答该题．