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1、2022年人教版选修4 影响化学反应速率的因素 教案
第 1~2课时
教学内容：化学反应速率
高考（中考）、会考考点
知识点
化学反应速率的定义和计算
能力要求
1、 了解化学反应速率的概念及定量表示方法。
2、 了解化学反应速率的测定方法。
3、 掌握化学反应速率的简单计算。
教材知识点的教学步骤、内容
一、 化学反应速率概念、单位介绍。概念：单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示这个反应的速率。 单位：mol/l.s或者mol/l.min。（注：固体和纯液体不用来表示反应速率）
二、 化学反应速率的计算。
1、 根据公式计算：V=△C/△t
2、
2、 根据图像计算：
下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚y/nm
0.05a
0.2a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚y′/nm
b
2b
3b
4b
5b
a、b均为与温度无关的常数。请回答：
(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是____________________。
(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于______型
(填“直线”或“抛物线”，下同
3、) ；NiO氧化膜的膜厚y′属于____型。
(3)Mg和Ni比较，金属______更耐腐蚀，原因是______________________________。
3、根据反应方程式计算
速率之比等于化学计量数之比。
aA+bB=cC Va:Vb:Vc=a:b:c
合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为 ( )
A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)B
4、．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)
在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1.0mol·L－1·s－1
三、 测定反应速率的方式和途径。
实验2-1（讲解）
学生笔记要点
3、 一、注意单位和公式V=△C/△t单位：mol/l.s或者mol/l.min。（注：固体和纯液体不用来表示反应速率）二、速率的计算的3种方法（1、根据公式计算：V=
5、△C/△t
2、根据图像计算：
3、根据反应方程式计算）
三、测定反应速率的方法和途径
能力形成点延伸内容教学步骤及内容
1、 由V=△C/△t △C=△n/V推出V=△n/V.△t
2、 n1/n2=化学计量数之比推出V1/V2也等于化学计量数之比。从而延伸向图形和方程式的联合计算，为以后与化学平衡的计算做准备。
学习方法
启发引导
教学效果诊断性训练（高考或中考或会考原题、模拟题）
例1：可逆反应2SO2+O2=SO3在定容密闭容器中进行，若VSO3=0.05Mol/l.min 则2min后SO3的浓度为多少？
例2：如下图表示800℃时，A、B、
6、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。试回答：
(1)该反应的反应物是________。 (2)该反应的化学方程式为________________。
(3)若t＝2，A物质的平均反应速率是__________________。
例3合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为 ( )
A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(S
7、O2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)
例4：在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1.0mol·L－1·s－1
课堂检测效果
课外作业巩固练习
化学练习册上习题
复习（预习）要求
预习要知道计算公式、单位并能进行简单的速率计算，复习要让学生能进行复杂的化学反应速率的计算。
个性化教学建议（人文素养培养、后进生学习难点、备选课件下载等）
未用课件，后进生多练习简单的题，做到先简单后复杂。
2022年人教版选修4 影响化学反应速率的因素 教案
