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1、2022年人教版高中化学必修二 2-2-2化学能与电能（教案）1
教学目标
知识与技能：
1、生活中常见的化学电源的认识
2、能够书写原电池的电极反应式；
过程与方法：
通过对常见化学电源的认识，提高用化学基础知识解决实际的能力
情感态度与价值观：
通过原电池原理的学习，可认识到原电池既是各种化学电源的基础、从而体会科学知识的重要性。
教学重点：原电池电极反应式的书写
教学难点：原电池店家反应式的书写
教学过程：
［复习］ 请一位同学总结原电池的重要知识点
［板书］自我评价和反思
师：请同学们从以下方面依据个人的知识总结和习题完成情况，进行自我知识评价：
①
2、对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。
② 在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。
③ 在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况
师：请同学们展示自己制作的原电池，清用图表示。 教师投影学生的设计图
多媒体展示各种电池
Primary Battery For IBM Thinkpad T20
CR2032 Lithium Primary Battery
南孚耐能高功率无汞电池是中国性能最佳的碳性电池，特别适用于低耗电电池使用。
Lithium Primary Batteries
[板书] 二、发展中的化学电
3、源
[合作探究] 教师投影表格[学生自学]阅读P３７发展中的化学电源干电池部分，填写下表中的空白问题（表一）
电池名称
干电池( dry cell)
负极
正极
2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2
H2+2MnO2Mn2O3+H2O
Zn2++4NH3[Zn (NH3)4]2+
电池总反应式：
2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O
优点
缺点
改进方法
表二（１）
电池名称
蓄电池（storage battery）
负极
正极
电池总反应式：
优点
4、
缺点
改进方法
表二（２）
电池名称
镍镉电池
锂电池
银锌电池
总反应式
Cd + 2NiO(OH)+2H2O
= 2Ni(OH)2 + 2Cd(OH)2
Li +MnO2 = LiMnO2
Zn + Ag2O+H2O
= Zn(OH)2 + 2Ag
主要用途
优点、缺点
如果有缺点改进的方法
表三
电池名称
氢氧燃料电池
正极
O2 +2H2O+4e-= 4OH-
负极
２H2+４OH- -４e = ４H2O
总反应式
2H2 + O2= 2H2O
有什么燃料可以代替氢气
燃料电池的发
5、展前景
21世纪，燃料电池将是一种广泛使用的电源―――
[思考与交流]
1. 将化学能转变为电能有几种基本形式？
（1）化学能→热能→机械能→电能．包括从大型火力发电站到小油机等各种“火力”发电装置．
（2）化学能→热能→电能．包括从热电堆到热离子发电装置等各种“热电转换设备”．
（3）化学能→电能．即所谓“化学电源”，它是一种把化学能直接转变为低压直流电能的装置，简称电池．
2.我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发
6、出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测这种新型电池的负极是______，电极反应是______；正极是______，电极反应是______．
答案： 1．铝，Al - 3e = Al3+；石墨（Pt）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
[课堂小结]
本课同学们展示自己制作的原电池，进一步理解原电池工作原理；通过自学熟悉了化学电源的应用和发展；对自己的学习过程和结果进行了反思和评价。
板书设计：
第二节 化学能与电能（第二课时）
二、发展中的化学电源
1. 干电池
常见的化学电池是锌锰电池
负极（锌）： Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应）
正极（石墨）： 2NH4＋＋2e＝2NH3↑＋H2↑（还原）
2. 充电电池
（1）铅蓄电池
（2）镍－镉碱性蓄电池
（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（4）燃料电池
氢氧燃料电池：
负极： 2H2＋4OH－ －4e ＝4H2O（氧化反应）
正极： O2＋H2O＋4e＝4OH-（还原反应）
总反应：2H2＋O2＝2H2O
教学回顾：
通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂，激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。
2022年人教版高中化学必修二 2-2-2化学能与电能（教案）1
