《2022年高考化学三轮冲刺 四大平衡常数及其应用考前练习 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学三轮冲刺 四大平衡常数及其应用考前练习 新人教版（3页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022年高考化学三轮冲刺 四大平衡常数及其应用考前练习 新人教版
1．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D. 该反应达到平衡时
2、，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
2．常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) =
3、c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
4．已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的
4、NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是
m(NaOH)/g
0
0.4
0.8
1.2
pH
3.8
8.3
12.0
13.2
A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8
B. 上述过程中水的电离程度一直增大
C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)
5．已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是
5、
A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃， 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-
6．列说法中不正确的是
A．某温度Ksp(Ag2S)=610−50(mol·L−1)3，Ksp(Ag
6、Cl)=210−6(mol·L−1)2，则2AgCl(g)+S2−(aq) Ag2S(s)+2Cl−(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L−1
B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③＜②＜①
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a−1
D．一定浓度的NaHS溶液在：c(Na+)+c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)
7．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是
7、A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B. n点表示AgCl的不饱和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
8．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L−1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10−9]
A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B．溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42−)> c(OH−)> c(H+)> c(HC2O4−)
C．若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10−5
D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8 mol·L−1 时即能产生沉淀
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】AD
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】 C
7．【答案】D
8．【答案】 C
2022年高考化学三轮冲刺 四大平衡常数及其应用考前练习 新人教版
