2022年高考化学大一轮复习 课时规范练14 原子结构与化学键 新人教版

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1、2022年高考化学大一轮复习 课时规范练14 原子结构与化学键 新人教版 一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2019湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A.氮气分子的电子式:N︙︙N B.质子数为53,中子数为78的碘原子I C.二氧化硅的结构式:OSiO D.氟离子的结构示意图: 2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　) A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和N D.C和N 3.(2018课标全国Ⅰ,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最

2、外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 4.下列说法不正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子

3、化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。 A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧ C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨ 5.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 6.(2019湖北汉川一中月考)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8,它们的最外层电子数之和为10,下列说法正确的是(　　) A.W与Y可以形成离子化合物 B.X的简单氢化物在

4、同主族元素的氢化物中沸点最高,说明X的非金属性最强 C.X和Z形成的原子个数比为1∶1的化合物中,既含有极性键又含有非极性键 D.工业生产中,通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质 7.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　　) A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D.元素Y、Z组成的化合

5、物属于离子化合物 8.(2019四川南充模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是(　　) A.X与Y形成的化合物分子中只存在极性键 B.Z的简单离子与W的离子具有相同的电子层结构 C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键 D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 二、非选择题(本题共5小题,共52分) 9.(2019河南新乡模拟)(8分)现有下列9种粒子H、Fe2+Fe3+O2O3。按要求完成以下各题: (1)H分别是氢元素的一种　　　　　　　,它们互

6、称为　　　　　　　。  (2)互为同素异形体的粒子是　　　　　　　。  (3)对于,按下列要求填空(从以上所给粒子中选择)。 ①Z、n、b相同而A不同:　　　　　　　　;  ②A、n、b相同而Z不同:　　　　　　　　;  ③A、Z、b相同而n不同:　　　　　　　　;  ④Z、n、A相同而b不同:　　　　　　　　。  10.(10分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示: 元素 元素性质或原子结构 X 周期序数=主族序数=原子序数 Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大

7、 N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X　　　　,Y　　　　,Z　　　,N　　　。  (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式: ①含10e-且呈正四面体结构的分子:　　　　;  ②含14e-的双原子分子:　　　　;  ③含16e-且能使溴水褪色的分子:　　　　;  ④含18e-且常温下呈液态的分子:　　　　。  11.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍

8、,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答: (1)元素名称:A　　　、C　　　、E　　　。  (2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　;写出C2B2与AB2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (3)画出D的原子结构示意图:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,用电子式表示化合物C2D的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)D、E的气态氢化物的稳定性大小　　　　　　　　　　(填化学式比较大小)。  12.(2

9、019湖南岳阳质检)(12分)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题: (1)F位于第　　　　　　　周期第　　　　　　　族;  (2)G的离子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (3)用电子式表示D2的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　;  (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为　　　　　　　　,含有的化学键有　　　　　　　　　　　　

10、　　　　(填写完整化学键类型),属于　　　　　　　化合物;  (5)B的最高价是　　　　　　　,由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式为　　　　　　;与D2相对分子质量相等的物质的化学式为　　　　　　　,含有的化学键有　　　　　　　　　　　　(填写完整化学键类型),有　　　　　　　对共用电子对。  13.(10分)现有部分元素的原子结构特点如表: X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质 (1)画出W原子结构示意图:　　　　　　　　　。  (2)元

11、素X与元素Z相比,非金属性较强的是　　　　,写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式:　。  (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为　　　　。  (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式: 　。  课时规范练14　原子结构与化学键 1.D　氮分子的电子式为N︙︙,A项错误;质子数为53,中子数为78的碘原子为I,B项错误;二氧化硅是原子构成的物质,每个

12、硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接2个硅原子,不存在二氧化硅分子,C项错误;氟离子核内9个质子,核外10个电子,故其结构示意图为,D项正确。 2.D　C中电子数为8,N中电子数为10,二者不相等。 3.B　根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为Na元素,Y为氯元素,Z为Ca元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。 4.C　①稀有气体分子中

13、不存在化学键,错误;②氯化铵是离子化合物,错误;③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;④离子化合物中一定含有离子键,正确;⑤氯化铝是共价化合物,错误;⑥化合物中可以存在多种化学键,错误;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者克服的是离子键,后者克服的是共价键,错误。 5.B　由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,且X、Y、Z原子序数之和为20,可推知三种元素分别为H、O、Na,则Z2Y为Na2O,只含离子键,故A项错误;X2

14、Y2为H2O2,同时存在极性和非极性共价键,故B项正确;Z2Y2为Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,故C项错误;ZYX为NaOH,,含有离子键和极性共价键,故D项错误。 6.A　W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8,则W是氢元素,X是氧元素,Y、Z处于第三周期,四种元素原子的最外层电子数之和为10,Y、Z最外层电子数之和是10-1-6=3,则最外层电子数只能为1、2,又因为Y原子序数小于Z,则Y是钠元素、Z是镁元素。A项,W与Y可以形成NaH,属于离子化合物,正确;B项,X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高,是

15、由于水分子之间存在氢键,错误;C项,X和Z形成的原子个数比为1∶1的化合物为MgO,只含有离子键,错误;D项,工业上通常用电解熔融氯化镁冶炼镁,错误。 7.D　由Y-知Y为非金属,结合Z的质子数比Y少9,则Y为第ⅦA族的Cl、Z为O,由此可知X为K。水分子中含有10个电子,HCl分子中含有18个电子,K2O中的K+、O2-均达到最外层8电子稳定结构。氯和氧组成的化合物为共价化合物。 8.D　原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y是氧元素,Y与Z同主族,Z是硫元素;X的半径小于氧原子,所以X是氢元素;Z与W同周期,W是镁元素;H和O形成的H2O2中既有极性键,又有非极性键,

16、故A错误;S2-有3个电子层、Mg2+有2个电子层,故B错误;MgH2中只存在离子键,故C错误;H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确。 9.答案 (1)核素　同位素　(2O2和O3 (3)H和C　N　Fe2+Fe3+ O2O3 10.答案 (1)氢　氧　硅　硫 (2)①CH4　②CO　③C2H4　④H2O2 解析 由题意可推得X为氢元素,Y为氧元素,Z为硅元素,M为碳元素,N为硫元素。 11.答案 (1)碳　钠　氯 (2)CO2+2OH-H2O+C　2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ (3)　 (4) HCl>H2S 解析 (1)根据题意并结合元素周期表

17、分析知,A、C、E分别是碳、钠、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素,CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-C+H2O,Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑。(3)D是硫元素,其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子,其原子结构示意图为 ,用电子式表示Na2S的形成过程为。(4)D是硫元素、E是氯元素,非金属性Cl>S,则氢化物的稳定性HCl>H2S。 12.答案 (1)三　ⅠA　(2) (3)··+··N︙︙ (4)NaOH　离子键和极性共价键　离子 (5)+4价　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6 解析 A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同,则F为钠元素,E为氧元素,E、G同主族,则G为S元素。根据BE分子和D2分子具有相同的电子数,可推知B为碳元素,D为氮元素。 13.答案 (1) (2)X(或氧)　2H2S+O22H2O+2S↓(其他合理答案也可) (3)NH4HSO4　(4)N2H4+2H2O2N2+4H2O 解析 由表中信息可确定X为O、Y为H、Z为S、W为N。