2022年高考化学一轮复习 全程训练计划 课练26 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）

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1、2022年高考化学一轮复习 全程训练计划 课练26 水的电离和溶液的酸碱性（含解析） 1．[2019·福建厦门质检]下列微粒不会影响水的电离平衡的是(　　) 答案：A 解析：代表Na＋，是强碱NaOH对应的阳离子，不发生水解，故不影响水的电离，A正确；S2－易发生水解反应而促进水的电离，B错误；HClO属于弱酸，部分电离产生H＋和ClO－，抑制水的电离，C错误；代表CH3COOH，部分电离产生H＋和CH3COO－，抑制水的电离，D错误。 2．[2019·广东惠州调研]25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向

2、移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热至90 ℃，Kw增大，pH不变 答案：B 解析：水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；水中加入少量NaHSO4固体，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，B正确；水中加入少量NH4Cl固体，由于NH发生水解而促进水的电离，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，由于Kw不变，则c(OH－)减小，C错误；将水加热至90 ℃，水的电离平衡正向移动，c(H＋)及Kw均增大

3、，故其pH减小，D错误。 3．[2019·黑龙江大庆模拟]下列叙述正确的是(　　) A．95 ℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．室温下，pH＝5的盐酸溶液，加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的103倍后pH＝8 C．pH＝1的盐酸与等体积pH＝3的盐酸混合后pH＝2 D．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7 答案：D 解析：升高温度，水的电离程度增大，水电离产生c(H＋)增大，溶液的pH减小，但水仍呈中性，A错误；室温下，pH＝5的盐酸加水稀释至原溶液体积的103倍，溶液仍呈酸性，则pH<7，B错误；pH＝1的盐酸与pH＝3的盐

4、酸等体积混合后，所得混合液的pH<2，C错误；醋酸是弱电解质，pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，则有pH<7，D正确。 4．[2019·上海长宁区模拟]常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L－1 NaOH溶液 C．pH＝10的纯碱溶液 D．pH＝5的氯化铵溶液 答案：C 解析：pH＝0的硫酸和0.01 mol·L－1 NaOH溶液均抑制水的电离，水的电离程度较小。pH＝10

5、的纯碱溶液中CO发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－4 mol·L－1；pH＝5的氯化铵溶液中NH发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－5 mol·L－1，故pH＝10的纯碱溶液中水的电离程度最大。 5．常温下，下列叙述正确的是(　　) A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH<7 C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，减小 D．向10 mL pH＝11

6、的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7 答案：C 解析：NH3·H2O是弱电解质，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH>a－1，即a

7、HA)溶液中＝1.0×10－8，则下列叙述中正确的是(　　) A．该一元酸溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1 C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22 D．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1

8、)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11 mol·L－1，B错误；常温下水的离子积常数为Kw＝1×10－14，与溶液的酸碱性无关，C错误；等浓度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应生成NaA，此时溶液呈碱性，若使溶液的pH＝7，应使n(HA)稍大于n(NaOH)，则有0.1 mol·L－1×V1 L<0.1 mol·L－1×V2 L，从而推知V1

9、ol·L－1 答案：C 解析：由题意，可设原溶液物质的量浓度为c mol·L－1，NaOH溶液体积为3 L，HCl溶液体积为2 L，则二者混合后溶液体积为5 L，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH＝12，即c(H＋)＝10－12 mol·L－1，所以c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c mol·L－1×3 L－c mol·L－1×2 L＝10－2 mol·L－1×5 L，解得c＝0.05，则原溶液的浓度为0.05 mol·L－1，故选C。 8．[2019·浙江金丽衢十二校联考]常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　) A．pH＝a的Na2A溶液中，

10、由水电离产生的c(OH－)＝10－a mol·L－1 B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH<3 C．某酸HA溶液的pH＝3，则加入等体积pH＝11的NaOH溶液，所得溶液的pH>7 D．常温下，测定0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质 答案：D 解析：pH＝a的Na2A溶液中OH－全部来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH－)＝10a－14 mol·L－1，A错误。pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合，醋酸的电离程度不变，则混合液的pH仍为3，B错误。若HA为强酸，与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成Na

11、A，溶液的pH＝7；若HA为弱酸，pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，反应后HA溶液剩余，溶液显酸性，综述可知，所得溶液的pH≤7，C错误。常温下，0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH<7，说明NH发生了水解反应，从而推知NH3·H2O为弱电解质，D正确。 9．[2019·湖南双峰一中模拟]某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的c(H＋)为1.0×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体，抑制了水的电离 D．该温度

12、下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性 答案：D 解析：该温度下蒸馏水呈中性，其pH＝6，则有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，温度越高，Kw越大，故该温度高于25 ℃，A正确；加入NaHSO4晶体后，溶液的pH＝2，则水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－10 mol·L－1，B正确；加入NaHSO4晶体后，电离产生H＋，使溶液呈酸性，抑制水的电离，C正确；该温度下，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，若加入等体积pH＝12的NaOH溶液，充分反应后NaOH剩余，所得溶液呈碱性，D错误。 10．常温下，下列说法正

13、确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中：c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小 C．pH＝2的HCl溶液与pH＝13的NaOH溶液按体积比110混合后溶液呈中性 D．c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的pH大小：③>②>① 答案：D 解析：H2S是二元弱酸，应该发生分步电离，两步电离都生成H＋，但是只有第一步电离生成HS－，随后在第二步电离中HS－又有一部分发生了电离，所以pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1>c(HS－)，A错误；溶液中

14、的Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw是只与温度有关的常数，氨水加水稀释后，溶液的碱性减弱，c(OH－)减小，而Kw的值不变，故c(H＋)一定增大，并非所有离子浓度都减小，B错误；pH＝2的HCl溶液中c(H＋)为0.01 mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)为0.1 mol·L－1，两种溶液按体积比110混合，明显是氢氧化钠过量，所以溶液应该呈碱性，C错误；酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，根据越弱越水解的原理，离子的水解能力强弱顺序为：ClO－>HCO>CH3COO－，所以c(Na＋)相等的三种溶液的pH大小关系为：NaClO>NaHCO3>CH3CO

15、ONa，D正确。 11．[2019·安徽淮北实验高中模拟]100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是(　　) ①该NaCl溶液显酸性； ②该NaCl溶液显中性； ③该NaCl溶液中Kw＝1×10－14； ④该NaCl溶液中Kw＝1×10－12； ⑤该NaCl溶液的pH＝7。 A．②④ B．①③ C．①④ D．②⑤ 答案：A 解析：100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6 mol·L－1，则水的离子积常数为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1×1.0×10－6 mol·L－1

16、＝1×10－12。该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。 12．一定温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案：C 解析：由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，故曲线为等温线，故升高温度，不能由c到b，A错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，故Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B错误；加入FeCl3

17、，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡向右移动，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，在曲线上的变化表现为由b点到a点移动，符合图像变化趋势，C正确；由c点到d点，是因为水的离子积常数减小，而温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其出现此变化，D错误。 13．[2019·四川成都模拟]已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是(　　) m(NaOH)/g 0 0.4 0.8 1.2 pH 3.8 8.3 12.0 13.

18、2 A.H2A第一步电离K1的数量级为10－8 B．上述过程中水的电离程度一直增大 C．m(NaOH)＝0.6 g时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) D．若溶液中加NaOH至＝100时，c(OH－)>100c(H＋) 答案：D 解析：初始时，0.1 mol·L－1 H2A溶液的pH＝3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式c(H＋)＝＝＝10－3.8 mol·L－1，所以Ka1＝10－6.6，其数量级为10－7，A错误。初始时，0.1 mol·L－1 H2A溶液对于水的电离一定是抑制，随着H2A逐渐被中和，转化为盐，则变成对水的电离产生促进，最后氢氧

19、化钠过量，再对水的电离产生抑制，B错误。加入的氢氧化钠为0.6 g(0.015 mol)时，溶液为浓度相等的Na2A和NaHA混合溶液，由表中数据得到此时溶液一定显碱性，因为A2－的水解能力强于HA－，且A2－水解得到HA－，所以c(A2－)

20、pH>8时，一定有c(OH－)>100c(H＋)，D正确。 14．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 答案：B 解析：a曲线起点pH＝1，代表用氢氧化钠溶液滴定盐酸，且盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，可用酚酞作本实验的指示剂，A、C、D错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确。 15．[2019·河南中原名校联考]已知100 ℃时，水的离子积

21、常数为Kw＝1×10－12，对于该温度下pH＝11的氨水，下列叙述正确的是(　　) A．向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，反应后溶液呈中性 B．温度降低至25 ℃，该氨水溶液中H2O电离出的c(H＋)小于10－11 mol·L－1 C．该氨水溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度增大 D．滴加等浓度、等体积的硫酸，所得溶液中存在电离平衡：NH4HSO4(aq)NH(aq)＋H＋(aq)＋SO(aq) 答案：B 解析：100 ℃时，Kw＝1×10－12，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1，与

22、同温同体积pH＝1的盐酸混合，反应后氨水剩余，所得溶液呈碱性，A错误。100 ℃时，该氨水中水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－11 mol·L－1；温度降低至25 ℃，水的离子积Kw减小，水的电离程度减小，则H2O电离出的c(H＋)小于10－11 mol·L－1，B正确。氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误。NH4HSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，D错误。 16．[2019·辽宁鞍山一中模拟]常温条件下，向20 mL 0.01 mol·L－1 C

23、H3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 C．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 D．从a→c的过程中，存在pH＝7的点 答案：D 解析：b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，pH<7，d点，NaOH过量，pH>7，故A错误；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移

24、动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故B错误；e点所示溶液中，加入的NaOH的物质的量是醋酸的物质的量的2倍，反应后溶液中醋酸钠和NaOH物质的量相等，根据物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1×，故C错误；c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从a→c的过程中，存在着pH＝7的点，故D正确。 17．电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 _____________________________

25、___________________________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________(填序号)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 (2)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________。

26、 ③V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。 答案： (1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋ ②bc (2)①Ⅰ　②0.1 mol·L－1醋酸溶液　③< 解析：(1)①醋酸是常见的弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 ②滴加少量浓盐酸，溶液中c(H＋)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，a错误；微热溶液，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，b正确；加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，c正确；加入少量醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO－)增

27、大，电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，d错误。 (2)①醋酸是弱电解质，0.1 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)<0.1 mol·L－1，则溶液的pH>1，故曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液，曲线Ⅱ表示滴定盐酸。 ②酸或碱均抑制水的电离，且溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸中c(H＋)及NaOH溶液中c(OH－)，故醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)最大。 ③盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，则有V2＝20 mL；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH

28、3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，故当溶液pH＝7时，则有V1<20 mL，从而可得：V1c(OH－)的溶液 答案：D 解析：任何水溶液中都含有氢离子，所以含氢离子的溶液不一定显酸性，A错误；酚酞的变色范围是8～10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH<8时溶液不显酸性，B错误；pH<7的溶液中，c(H＋)不一定大于c(OH－)，例如100 ℃时，水的离子积约为10－12，此时pH＝6，显中性，C错误

29、；根据溶液酸碱性的判断方法，c(H＋)>c(OH－)的溶液，一定显酸性，D正确。 2．[2019·陕西渭南质检]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　) A．图中A、B、D三点处Kw间的关系：B>A>D B．100 ℃，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，溶液中减小，充分反应后，溶液达到B点 C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点 D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点 答案：D 解析：水的离子积Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，温度：B>A＝D，则三点处Kw间的关系：B>A＝D，A错误。100 ℃时Kw＝10－

30、6×10－6＝10－12，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，＝，c(OH－)减小、Kb(NH3·H2O)不变，则增大；充分反应后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，故溶液不能达到B点，B错误。温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，NH发生水解而使溶液呈酸性，而A、C点溶液均呈中性，故不能从A点变化到C点，C错误。图中AB直线上各点溶液均呈中性，加热浓缩A点所示溶液，温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，故可实现A点到B点变化，D正确。 3．[2019·天津河西区模拟]已知40 ℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b

31、mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是(　　) A．a＝b，pH＝7 B．混合溶液的c(H＋)＝c(OH－) C．混合溶液中c(B＋)＝c(A－) D．混合溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 答案：A 解析：40 ℃时水的离子积常数Kw>1.0×10－14，溶液呈中性时，pH<7，故pH＝7的溶液呈碱性，A错误；混合溶液的c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液呈中性，B正确；混合溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，若溶液中c(B＋)＝c(A－)，故c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液呈中性，C正确；在水溶液中

32、，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，将c(H＋)＝ mol·L－1代入可得c(OH－)＝mol·L－1，此时c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液呈中性，D正确。 4．[2019·四川成都龙泉中学模拟]常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为(　　) A．1:60 B．3:1 C．1:100 D．100:1 答案：C 解析：常温下，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1。若两种溶液混合使所得溶液成为pH＝7的溶液

33、，则有n(H＋)＝n(OH－)，即1×10－3 mol·L－1·V(HCl)＝1×10－5 mol·L－1·V(NaOH)，故有＝＝1100。 5．用0.1 mol·L－1的标准盐酸溶液测量未知浓度的NaOH溶液浓度，下列说法中正确的是(　　) A．滴定中NaOH溶液必须盛放在锥形瓶中 B．用盐酸滴定NaOH溶液时，若用甲基橙作指示剂，颜色由黄色变为橙色时达到终点 C．用盐酸滴定NaOH溶液过程中，滴定终点的pH＝7 D．用盐酸滴定NaOH溶液时，第二次读数时俯视刻度，则测得的NaOH浓度偏大 答案：B 解析：滴定实验中也可用待测溶液滴定标准溶液，A项错误；滴定终点时，选择不同

34、的指示剂会因为指示剂不同变色范围而使滴定终点溶液的pH不一定为7，C项错误；第二次读数，俯视会导致数字读小，就会导致代入计算的标准溶液体积变小，故测得的NaOH溶液浓度偏小，D项错误。 6．[2019·陕西模拟]25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100 mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ka(HA)＝10－6 mol·L－1 B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA) C．c点时，随温度升高而减小 D．a→c

35、过程中水的电离程度始终增大 答案：C 解析：由题图可知，a点时，100 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)＝≈10－5，A项错误；b点时，溶液的pH＝7，根据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B项错误；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝，升高温度，促进A－水解，故c点时，随温度的升高而减小，C项正确；由题图知，100 mL 0.1 mol·L－1的BOH溶液pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)＝≈10－5＝Ka(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50 mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→

36、b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液被中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D项错误。 7．[2019·天津河西区模拟]常温下，Ka(CH3COOH)＝2×10－5，Ka(HCOOH)＝2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，下列说法不正确的是(　　) A．向0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液，由水电离出的c(OH－)前者小于后者 C．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和C

37、H3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等 D．0.05 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝3 答案：C 解析：HCOOH溶液中存在电离平衡：HCOOHHCOO－＋H＋，加入少量水，平衡正向移动，n(H＋)增大、n(HCOOH)减小，故的值增大，A正确；由于Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)，则等浓度的HCOONa和NH4Cl溶液相比，NH的水解程度大于HCOO－的水解程度，故NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH－)大于HCOONa溶液中由水电离出的c(OH－)，B正确；由于Ka(CH3COOH)

38、3COOH)，故等体积等pH两种溶液分别与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积大，C错误；CH3COOH的电离平衡常数为Ka(CH3COOH)＝＝2×10－5，此时c(H＋)≈c(CH3COO－)，c(CH3COOH)≈0.05 mol·L－1，则有＝2×10－5，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，故该CH3COOH溶液的pH＝3，D正确。 8．25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

39、___，其理由是__________________________________________________________。 (2)a可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是____________________________________________________________。 (3)a的取值范围是__________________。 答案： (1)否　若a＝3，则b＝6，溶液均显酸性，与题意不符，故a≠3 (2)否　若a＝5，ca(H＋)＝10－5 mol·L－1，则b＝10，cb(OH－)＝10－4 mol·L－1，＝>1，不符合题意

40、，故a≠5 (3)7，a>，所以

41、.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 (4)滴定。判断滴定终点的现象是________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。 (5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论 (6)甲同

42、学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH溶液的体积V＝＝15.24 mL。 ①指出他计算的不合理之处：________________。 ②按正确数据处理，得出c(市售白醋)＝________mol·L－1，市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。 答案：(1)酸式滴定管　烧杯　容量瓶 (4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 (5)22.60 (6)①第1组实验数据误差明显大，属异常值，应舍去 ②0.075　4.5 解析： (1)配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中加蒸馏水稀释，再转移到100 mL容量瓶中进行定容。 (

43、4)待测白醋中滴加酚酞作指示剂，开始时溶液无色，达到滴定终点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。 (5)滴定管的0刻度在上方，图中滴定管1 mL分成10个小格，每个小格代表0.10 mL，故图中滴定管中液面读数为22.60 mL。 (6)①分析表中实验数据，第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。 ②第2～4组实验中消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH)＝＝15.00 mL，则有n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝15.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝1.5×10－3 mol，c(CH3COOH)＝＝

44、0.075 mol·L－1。100 mL该醋酸中含有醋酸的量为0.075 mol·L－1×0.1 L＝7.5×10－3 mol，因量取10.00 mL食用白醋配制成100 mL待测白醋溶液，故10.00 mL食用白醋中m(CH3COOH)＝7.5×10－3 mol×60 g·mol－1＝0.45 g，故该市售白醋的总酸量为4.5 g·100 mL－1。 10．[2019·辽宁重点高中协作校模拟]水溶液是中学化学的重点研究对象。 (1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，则该电解质可能是________。 A．C

45、uSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4 (2)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可采取的措施有(至少答两种)__________________________。 (3)常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。 ①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的大小关系是________。 (4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。

46、 已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H＋的难易顺序为________。 (5)已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中c(H＋)的大小范围是________；NaHA溶液中各离子浓度大小关系为________。 (6)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入相同体积的0.020 mol·L－1盐酸，则c(Ag＋)＝_______

47、_mol·L－1，此时所得混合溶液的pH＝________。 答案： (1)CD (2)再通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等 (3)b>a＝d>c (4)A－>B2－>HB－ (5)0.1 mol·L－1c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) (6)1.8×10－7　2 解析：(1)常温下，水的离子积为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，溶液中c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，则有c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，该溶液呈碱性。HCl和CuSO4溶液都呈酸性，Na2S和NaOH

48、溶液呈碱性，K2SO4溶液呈中性。 (2)新制稀氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，要使新制氯水中c(HClO)增大，可采取的措施有通入Cl2或加入碳酸钙等，使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移动，或加入NaClO等，使平衡HClOH＋＋ClO－逆向移动。 (3)HCl是强酸，Ba(OH)2是强碱，均完全电离；NH3·H2O是弱碱，部分发生电离。①a L pH＝3的盐酸与浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L混合，若恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，而所得

49、溶液呈中性，则有b>a；②a L pH＝3的盐酸与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L混合，所得溶液呈中性，则有a>c；③a L pH＝3的盐酸与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L混合，所得溶液呈中性，则有a＝d；综上所述，a、b、c、d之间的大小关系是b>a＝d>c。 (4)据反应H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA可得，A－结合H＋的能力强于HB－和B2－；H2B是弱酸，第一步电离生成HB－，第二步电离生成B2－，而第二步比第一步更难电离，故B2－结合H＋能力强于HB－，因此三种阴离子结合H＋的难易顺序为A－>B2－>HB－。 (5)

50、H2A第一步完全电离生成HA－和H＋，HA－则部分电离生成H＋和A2－，故0.1 mol·L－1 H2A溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则HA－电离产生c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由于第一步电离产生H＋抑制HA－的电离，故0.1 mol·L－1 H2A溶液中HA－电离产生c(H＋)<0.01 mol·L－1，故该溶液中c(H＋)的大小范围是0.1 mol·L－1c(OH－)；由于Na＋不水解，HA－的电离程度较小，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。 (6)向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入相同体积的0.020 mol·L－1盐酸，发生反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，充分反应后盐酸剩余，此时c(Cl－)＝0.001 mol·L－1，则c(Ag＋)＝＝＝1.8×10－7 mol·L－1。反应中不消耗H＋，此时所得混合溶液中c(H＋)＝0.010 mol·L－1，则pH＝2。