2022年高中化学 第四章 第3节第一课时 硫和硫的氧化物 必修1

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1、2022年高中化学 第四章 第3节第一课时 硫和硫的氧化物 必修1 教学目标 知识目标。掌握二氧化硫性质 能力目标。通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。 情感目标。了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识 二氧化硫性质。：SO2的氧化性与还原性 自学讨论、资料搜集、实验探究、对比归纳。 一.硫（阅读教材并填空） （1）在自然界中的存在 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和

2、 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，是组成某些蛋白质的元素。 （2）性质 硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的晶体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： 。 实验操作 实验现象 结论 SO2的水溶性 试管中液面 　 。 SO2 溶于水。 酸性氧

3、化物的 性质 用pH试纸测定SO2的水溶液的 pH： ； 滴入紫色的石蕊溶液，溶液变 色 。 SO2的水溶液显　　　 性 SO2的漂白性 振荡后红色溶液 ，再加热后，溶液颜色 。 SO2具有 性， 但生成的化合物不稳定，受热易分解 二、二氧化硫：【实验4-7】 1.物理性质（一无二有二易） SO2是 　 色、有 　 的有 气体，容易 　 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 　 ，

4、收集SO2用 　　 方法。 2.化学性质 ( 1 )酸性氧化物的通性： ①与水反应 SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表示。 　 。 ②与碱反应SO2+NaOH : 或 　 SO2+Ca(OH) 2== . ③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－ 　 （2）SO2既有氧化性又有还原

5、性：SO2中硫元素为 价（处于 价态，所以SO2既有 性又有 性，一般表现为 性。 ① 弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： 　　 ； ②较强的还原性：例如： A.在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3 B.SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色 ，反应的化学方程式为： ； C

6、.使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。 （3）漂白性： SO2可使　　　或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。 ※大气中二氧化硫的煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等，煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。 三.三氧化硫：SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃（标况下是 体），SO3也是一种 酸 性氧化物，具有酸性氧化物的通性如： 1.与水反应：S

7、O3+H2O—— （硫酸生产原理） 2.与碱性氧化物反应生成硫酸盐： SO3+CaO— 　 。 3.与碱反应生成硫酸盐：SO3+Ca(OH)2—— 　　　　　 。 【课后作业】 1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是----------------------------------------（ ） ①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2 A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③① 2.SO2溶于水后所得溶液的性质

8、是--------------------------------------------------------------------------( ) A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性 C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性 3.下列反应属于可逆反应的是-------------------------------------------------------------------------------( ) A.H2+S 点燃 △ H2S 　 B.

9、2H2+O2点燃 通电 2H2O C.SO2+H2O H2SO3 D.2SO2+O2催化剂 △ 2SO3 4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是-------------( ) A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO 5.下列反应中，SO2起还原剂作用的是--------------------------------------------------------------------( ) A.2H2S+SO2 3S↓+2H2

10、O B.2SO2+O2催化剂 △ 2SO3 C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是----------------------------------------

11、------------------------------( ) A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性 7.有关SO2说法错误的是------------------------------------------------------------------------------------( ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2 B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色 C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应 D.SO2和Cl2都具有漂白作用

12、，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用 8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是--------------------------------------------------------------------( ) A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性 B.都是因为二氧化硫的漂白作用 C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用 D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH 9.能鉴别SO2和CO2的试剂是

13、-------------------------------------------------------------------------------( ) A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液 10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是-----------------------------------------------------------------（ ） 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2 A.除以外

14、 B.除以外 C. D.全部可以 11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、 入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是-------------------------------------------------（ ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D. 12.将SO2分别通入下列溶液，填表 编号 溶液 现象 加热煮沸 后现象 化学方程式 SO2表现 的性质 （1） 品红 （2） 石蕊试液 （3） NaOH+ 酚酞 （4） 溴水 （5） KMnO4(H+) （6） H2S